2022-2023学年辽宁省丹东市二三零医院职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省丹东市二三零医院职业中学高一

化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

参考答案：

A

2. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A B C D

A. 烧杯

B. 烧瓶

C. 容量瓶

D. 胶头滴管

参考答案：

B

点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用，解题关键：注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤判断使用的仪器。选项D是易错项，定容时用到胶头滴管。

3. 从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．

（1）海水淡化的方法主要有（填一种）．

（2）从海水中提取镁的流程如图所示：

流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应②的化学方程式．

（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程

式．

参考答案：

考点：海水资源及其综合利用．.

专题：实验设计题．

分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；

（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；

（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．

解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；

（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．

点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁．4. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 参考答案：

D

略

5. 下列实验操作中正确的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

参考答案：

C

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL；

B．氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；

C．可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；

D．四氯化碳的密度大于水溶液．

【解答】解：A．规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，故A错误；

B．称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放

入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；

C．液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；

故选C．

6. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化

物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物

A、①④⑤⑥⑦⑨

B、①②③④⑤⑥⑦⑨

C、①②④⑧

D、①④⑤⑥

参考答案：

A

略

7. 下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023

B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×10 23

D. 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023

参考答案：

D

A、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B、32g O3的

物质的量= mol，则分子数为×6.02×1023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反应1mol Cl2转移1mol电子，故反应2mol Cl2转移电子数为2×6.02×1023，故D正确，故选D。

点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2(SO4)3的物质的量为1mol。

8. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()

A. 0.3 mol/L

B. 0.4 mol/L

C. 0.45 mol/L

D. 0.5 mol/L

参考答案：

B

9. 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A. v正(N2)＝v正(H2)

B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D. v正(N2)＝3v逆(H2)

参考答案：

C

【分析】

根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。

【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。

A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选项A错误；

B、反应达到平衡状态时，v正(N2)与v逆(NH3)之比等于1：2，选项B错误；

C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，选项C 正确；

D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析。

10. 下列说法正确的是( )

A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等