初三金属活动性练习题

初三金属活动性练习题
金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和
盐溶液等物质之间的反应能力强弱。

本文将就初三金属活动性的练习
题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！
题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。

解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能
力强弱。

根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从
大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。

题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，
写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。

(1) 铝片与氯气反应；
(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；
(3) 镁丝与蒸馏水反应；
(4) 铅板与稀盐酸反应。

解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：
1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活
跃金属。

2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。

(1) 铝片与氯气反应：
根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。

反应方程式为：
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：
根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。

(3) 镁丝与蒸馏水反应：
根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。

反应方程式为：
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
(4) 铅板与稀盐酸反应：
根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。

题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。

(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；
(2) 银粉与氯气反应；
(3) 锌粉与浓硫酸反应；
(4) 铜粉与稀盐酸反应。

解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：
1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活
跃金属。

2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。

(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：
根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。

反应方程式为：
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
(2) 银粉与氯气反应：
根据活动性顺序，银的活动性低于氯，因此银不能与氯气直接反应。

(3) 锌粉与浓硫酸反应：
根据活动性顺序，锌的活动性高于氢，因此锌能与浓硫酸反应。

反
应方程式为：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(4) 铜粉与稀盐酸反应：
根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀盐酸直接反应。

通过以上练习题的解析，我们了解到了金属活动性的顺序以及金属
与不同物质之间的反应关系。

活动性顺序的掌握有助于我们预测和理
解金属之间的反应，并在实验或其他化学应用中提供指导。

希望这些练习题对你的学习有所帮助！。