山西省临汾市山西师范大学实验中学2018年高一化学联考试题含解析

山西省临汾市山西师范大学实验中学2018年高一化学

联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )

A．10mL 18.4mol/L 的浓硫酸B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

参考答案：

C

试题分析：锌与18.4mol/L H2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL 3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL 2mol/L H2SO4，故30mL 2mol/L H2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。

2. 参考答案：

D

3. 下列叙述正确的是 ( )

A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升

B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同

C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量一定相同D．标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔

B

略

4. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，该原子中中子数和质子数之差是

A．136 B．50 C．86 D．222

参考答案：

B

略

5. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

参考答案：

B

略

6.

对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是：

A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，只有化学能转变为热能

B

略

7. 一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为（请用X和Y的形式表示）

参考答案：

XY3

【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．

【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3．

故答案为：XY3．

【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

8. 下列叙述中不正确的是

A. 共价化合物中，一定含非金属元素

B. 共价化合物中，一定没有离子键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

参考答案：

D

分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；

B、共价化合物中只含共价键；

C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；

D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。

详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；

B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；

C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；

D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D 错误；答案选D。

点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。

9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B

D．B>D>C>A

参考答案：

C

略

10. 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是

A. a 点

B. b点

C. c 点

D. d 点

参考答案：

D

【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率

相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。

【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。

11. 关于100mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是：

A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为0.04mol

B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C. 该溶液的酸性与0.2 mol/LNaHSO4溶液相同

D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

参考答案：

A

【详解】A. n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；

B. c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；

C. 该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c

（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C 正确；

D. 取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正确。

故选A。

12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂

B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

参考答案：

D