2020_2021学年人教版化学九年级上册 6.2 二氧化碳制取的研究 课件
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2、知道实验室里可用大理石和稀盐酸 反应来制取二氧化碳 3、学会选择并组装实验室制取二氧化 碳的装置
拓展延伸
实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混 合物制取甲烷气体，已知甲烷的密度比空气小，难 溶于水，则制取并收集甲烷的实验装置？
A
B
C
答 案：
D
E
A和C、A和E
拓展延伸
练习：实验室在常温下用亚硫酸钠（固体） 和硫酸制二氧化硫气体，请根据所给信息画
一、探究实验室制取CO2的反应原理：
药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ） 稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）
实验 编号
1
2
3
4
实验药品
碳酸钠和 稀盐酸 大理石和 稀硫酸 大理石和 稀盐酸 碳酸钙粉 末和盐酸
实验现象
冒出大量气泡、
反应剧烈 冒出少量气泡、 反应速率慢、
冒出大量气泡、 反应速率适中
灭，则集满。
学完本课题你应该知道
实验室制取二氧化碳
药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，
则集满。
实验室制取气体装置的确定：
冒出大量气泡、 反应剧烈
实验分析
反应速率太快，不 易收集
反应一会儿就停止 反应
适合实验室制取二 氧化碳气体
反应速率太快，不 易收集
实验室制取二氧化碳气体的原理：
结论：在实验室里，常用_大__理___石__和_稀__盐__酸__反应来制取
二氧化碳，反应的化学方程_________ _________
提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原 料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收 集，整个过程是否绿色环保等。
探讨实验室制二氧化碳的理想原料
可供选择的原料有： 石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、
碳酸钠粉末（Na2CO3）、 稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4） 注意事项： （1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢
课题2 二氧化碳制取的研究
生活小常识
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的 水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还 会对人体造成一定影响。可加入适量的食 醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧 化碳气体。
开动脑筋
列举你所知道的能生成二氧化碳的 反应，与同学讨论这些反应能否用于在 实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
否
密度比 密度大于空气
√
√
空气
向上排空气法
确定收
密度小于空气
向下排空气法
集装置 水溶性 是否可用排水 是
是法收集ຫໍສະໝຸດ 制CO2√否
√
否
发生装置 收集装置
回忆思考
氧气的制取原理：
△
2KMnO4=====K2MnO4+ MnO2+O2 2KClO3=M=△n=O=2=2KCl + O2 2H2O2==M=nO=2==2H2O + O2
B
DD
E
A
CC
反馈检测
2、此实验室制取二氧化碳的装置图有 哪些错误？为什么？请改正？
A.长颈漏斗下端管口没有插到 液 面以下。
B.导气管口插到液面以下.。
C.用向下排气法收集。 D.导气管口没有插到接 近 集气瓶底部。
再见
空气
空气
探讨实验室制取二氧化碳的装置
.
U形管
粗铜丝
合作探讨
设计制取二氧化碳的装置，并讨论装置的 优缺点，交流这样设计的理由。
一、实验步骤：
1、简易装置
2、锥形瓶和分液漏斗
制备并收集一瓶二氧化碳
澄清石灰水 变浑浊
操作步骤：检查装置气密性、装药品（先固后液）、 收集气体
检验方法：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满方法：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄
固体和固体
反应物的状态 固体和液体
发生装置
液体和液体
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
排空气法 收集装置
密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法
排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
反思小结：
1、实验室里制取气体的思路: (1)选择反应原理（反应物和反应条件） (2)选择合适的实验装置 (3)验证收集的气体
药品：
大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
碳酸钙
氯化钙
选择制取气体装置时应考虑的因素：
确定发 生装置
考虑的因素
固体
反应物 固体+液体
状态
液体+液体
反应条件 是否需要加热
加热高锰
√ 酸钾制O2
是
MnO2催化 H2O2制O2
√
实验室制取氧气装置
H2O2和MnO2混合物制氧气
固液常温型
加热KClO3和MnO2的混合物制氧气
固体加热型
实验室制取气体的发生装置
固体与固体反 应，需要加热
固体与液体反应，不需加热
收集装置
不易溶于水或 难溶于水，不 与水反应
密度比空气大， 密度比空气小，
不与空气中的物 不与空气中的物
质反应，不污染 质反应，不污染
出实验装置图（需控制速率）。
信息： 通常情况下，二氧化硫是一种无色，
有刺激性气味的气体。密度比空气大，有 毒，易溶于水，能被氢氧化钠溶液吸收。
为什么要设计尾 收 气的处理装置？ 集
一 瓶 二 氢氧化钠
溶液
氧 化 硫 气 体
反馈检测
1：已知氨气是一种无色有刺激性气味的气 体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常 用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法 制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制 取氨气时发生装置应选择（ A ）装置，收集 装置应选择（ C ）装置。
拓展延伸
实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混 合物制取甲烷气体，已知甲烷的密度比空气小，难 溶于水，则制取并收集甲烷的实验装置？
A
B
C
答 案：
D
E
A和C、A和E
拓展延伸
练习：实验室在常温下用亚硫酸钠（固体） 和硫酸制二氧化硫气体，请根据所给信息画
一、探究实验室制取CO2的反应原理：
药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ） 稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）
实验 编号
1
2
3
4
实验药品
碳酸钠和 稀盐酸 大理石和 稀硫酸 大理石和 稀盐酸 碳酸钙粉 末和盐酸
实验现象
冒出大量气泡、
反应剧烈 冒出少量气泡、 反应速率慢、
冒出大量气泡、 反应速率适中
灭，则集满。
学完本课题你应该知道
实验室制取二氧化碳
药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，
则集满。
实验室制取气体装置的确定：
冒出大量气泡、 反应剧烈
实验分析
反应速率太快，不 易收集
反应一会儿就停止 反应
适合实验室制取二 氧化碳气体
反应速率太快，不 易收集
实验室制取二氧化碳气体的原理：
结论：在实验室里，常用_大__理___石__和_稀__盐__酸__反应来制取
二氧化碳，反应的化学方程_________ _________
提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原 料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收 集，整个过程是否绿色环保等。
探讨实验室制二氧化碳的理想原料
可供选择的原料有： 石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、
碳酸钠粉末（Na2CO3）、 稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4） 注意事项： （1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢
课题2 二氧化碳制取的研究
生活小常识
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的 水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还 会对人体造成一定影响。可加入适量的食 醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧 化碳气体。
开动脑筋
列举你所知道的能生成二氧化碳的 反应，与同学讨论这些反应能否用于在 实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
否
密度比 密度大于空气
√
√
空气
向上排空气法
确定收
密度小于空气
向下排空气法
集装置 水溶性 是否可用排水 是
是法收集ຫໍສະໝຸດ 制CO2√否
√
否
发生装置 收集装置
回忆思考
氧气的制取原理：
△
2KMnO4=====K2MnO4+ MnO2+O2 2KClO3=M=△n=O=2=2KCl + O2 2H2O2==M=nO=2==2H2O + O2
B
DD
E
A
CC
反馈检测
2、此实验室制取二氧化碳的装置图有 哪些错误？为什么？请改正？
A.长颈漏斗下端管口没有插到 液 面以下。
B.导气管口插到液面以下.。
C.用向下排气法收集。 D.导气管口没有插到接 近 集气瓶底部。
再见
空气
空气
探讨实验室制取二氧化碳的装置
.
U形管
粗铜丝
合作探讨
设计制取二氧化碳的装置，并讨论装置的 优缺点，交流这样设计的理由。
一、实验步骤：
1、简易装置
2、锥形瓶和分液漏斗
制备并收集一瓶二氧化碳
澄清石灰水 变浑浊
操作步骤：检查装置气密性、装药品（先固后液）、 收集气体
检验方法：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满方法：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄
固体和固体
反应物的状态 固体和液体
发生装置
液体和液体
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
排空气法 收集装置
密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法
排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
反思小结：
1、实验室里制取气体的思路: (1)选择反应原理（反应物和反应条件） (2)选择合适的实验装置 (3)验证收集的气体
药品：
大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
碳酸钙
氯化钙
选择制取气体装置时应考虑的因素：
确定发 生装置
考虑的因素
固体
反应物 固体+液体
状态
液体+液体
反应条件 是否需要加热
加热高锰
√ 酸钾制O2
是
MnO2催化 H2O2制O2
√
实验室制取氧气装置
H2O2和MnO2混合物制氧气
固液常温型
加热KClO3和MnO2的混合物制氧气
固体加热型
实验室制取气体的发生装置
固体与固体反 应，需要加热
固体与液体反应，不需加热
收集装置
不易溶于水或 难溶于水，不 与水反应
密度比空气大， 密度比空气小，
不与空气中的物 不与空气中的物
质反应，不污染 质反应，不污染
出实验装置图（需控制速率）。
信息： 通常情况下，二氧化硫是一种无色，
有刺激性气味的气体。密度比空气大，有 毒，易溶于水，能被氢氧化钠溶液吸收。
为什么要设计尾 收 气的处理装置？ 集
一 瓶 二 氢氧化钠
溶液
氧 化 硫 气 体
反馈检测
1：已知氨气是一种无色有刺激性气味的气 体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常 用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法 制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制 取氨气时发生装置应选择（ A ）装置，收集 装置应选择（ C ）装置。