江西省六校2021届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案

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江西省六校2021届高三其次次联考理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

）
7．下列有关试验原理或操作正确的是（）
A．试验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O
B．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
C．用潮湿的pH试纸来检验溶液的pH值
D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
8．用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A
B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 N A
C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在肯定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 N A
D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A
9．下列叙述不．正确的是（）
A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）
10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是（）
A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：()
①甲苯苯环上的一个H原子被--C3H6 C l取代，形成的同分异构体有15种
②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种
A.只有①正确
B. 只有②正确
C. ①②都错误D．①②都正确
12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp
依次减小。

已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX—pAg的
坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。

下列说法错误的是() A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
13. 下列药品和装置合理且能完成相应试验的是（）A．用甲装置制备氢氧化亚铁
B．用乙装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．试验室用丁装置制取并收集氨气
26. （15分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行争辩性学习的过程：
［争辩课题］探究乙二酸的某些性质
［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开头升华，157℃时大量升华，并开头分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

［提出猜想］
猜想一：乙二酸具有不稳定性
依据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

设计方案：
⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的试验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。

请回答下列问题：
①装置的连接挨次为：A→( )→D→( )→B→D
②装置中碱石灰的作用是。

试验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作
是。

检验产物中CO的试验现象是。

③整套装置存在不合理之处为。

猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案：
⑵该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列试验，其中能达到试验目的是______（填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
⑶该小组同学将2.52 g草酸晶体M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的挨次
为。

猜想三：乙二酸具有还原性设计方案：
⑷该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发觉酸性KMnO4溶液褪色，从而推断草酸具有较强的还原性。

该反应的离子方程式为。

250～300℃
27．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。

工业上可利用CO 或CO 2来生产燃料甲醇。

已知甲醇
制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度（℃）
500 800 ①2H 2(g)+CO(g) CH 3OH(g)
K 1 2.5 0.15 ②H 2(g)+CO 2(g) H 2O (g)+CO(g)
K 2 1.0 2.50 ③3H 2(g)+ CO 2(g) CH 3OH(g)+H 2O (g)
K 3 （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H 2的平衡转化率（a ）与体系总压强(P)的
关系如右图所示。

则平衡状态由A 变到B 时，平衡常数 K (A) K (B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，
则K 3= （用K 1、K 2表示）。

H 2O 的
在500℃、2L 的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H 2、CO 2、 CH 3OH 、物质的量分别为6mol 、2 mol 、10 mol 、10 mol ，此时v (正) v (逆) （填“>”“=”或“<”） （4）肯定温度下，在3 L ．．容积可变．．．．
的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t 变化曲线Ⅰ如图所示，若在t 0时刻分别转变一个
条件，曲
线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，转变的条件是 。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，转变的条件是 。

28．（16分）工业上以锂辉石（Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2，含少量Ca,Mg 元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工业流程如下：
已知：①Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 + H 2SO 4(浓) Li 2SO 4 + Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ②某些物质的溶解度（S ）如下表所示。

T/℃ 20 40 60 80 S(Li 2CO 3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li 2SO 4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣1中分别出Al 2O 3部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。

则步骤
Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简
述）_____________________________
（3）最终一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________
（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下：
a.将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极
电解。

b.电解后向LiOH 溶液中加入少量NH 4HCO 3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。

①a 中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH 溶液浓度增大的缘由_____ ，b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是_______。

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO 4+Li
放电
充电
LiFePO 4，电池中的固体电解质可传导Li +
试写出该电池放
电时的正极反应：__________________。

若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为__________________。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空气中快速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+
、Cl -）生产CuCl 的流程如下：
依据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是______________，现代氯碱工业的装置名称是_____________________。

（2）写诞生产过程中X__________Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl 的化学方程式__________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl 产品的质量，接受______________法快速过滤，析出的CuCl 晶体不用
水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调整溶液的pH 不能过大的缘由是______________________________。

（5）在CuCl 的生成过程中理论上不需要补充SO 2气体，其理由是______。

（6）在CuCl 的生成过程中除环境问题、平安问题外，还应当留意的关键问题是_______。

（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml 过量的FeCl 3溶液250ml 锥 形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml ，邻菲罗啉指示剂2滴；
③马上用0.10 mol·L -1
硫酸铈标准溶液滴至绿色消灭为终点；同时做空白试验一次。

已知：CuCl + FeCl 3
═CuCl 2 + FeCl 2 Fe 2+ + Ce 4+ ═ Fe 3+ + Ce 3+
如此再重复二次测得：
1 2 3 空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) 0.75 0.50 0.80 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
24.65
24.75
24.70
④数据处理：计算得该工业CuCl 的纯度为_________（平行试验结果相差不能超过0.3%） 37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
现有a A 、b B 、c C 、d D 、e E 、g G 六种短周期非金属元素，a+b=c ，a+c=d ，a+d=e ，d+e=g ，C 、E 、G 的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体，请回答下列问题： Ⅰ．（1）C 、D 、E 元素的第一电离能由大到小的关系为__________。

（用元素符号表示）
滤渣1 Al 2O 3 （ ） 步骤Ⅰ （ ） 步骤Ⅱ
灼烧 步骤Ⅲ 4.5mol/L
（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的挨次为______________。

（用化学式表示）（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为
____________。

Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相像，右图为其晶体结构单元，它可由B 的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为________G的三溴化物分子的结构为_______型。

（2）写出合成BG的化学反应方程式为____________________
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为
______g/cm3。

（不需化简）
38．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

M分子里全部原子共平面。

请回答下列问题：
(1)A的名称为________，M→N反应类型为：________。

(2)反应①的反应条件为：________；
（3）写出有机物A全部一氯代物的结构简式：_________ __________。

（4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ.反应②：_____________ _________；
Ⅱ.反应③：_____________ _________；
Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_____________ _____；
Ⅳ.反应⑤：_____________
（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中消灭三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。

则X的结构简式为______。

六校2021届高三其次次联考理综参考答案与评分标准
化学部分
7.B 8.D 9.A10.C 11.D 12.A 13.C 26【答案】（15分）⑴①C E（2分）；27. (共12分，每空2分)
（1）吸热（2）= （3）K3=K1·K2 <（4）加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L
28.（共16分，每空2分）
（1）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
（2）Ca(OH)2 Ca2++2OH-,Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀，导致平衡右移，生成Mg(OH)2沉淀
（3）Li2CO3的溶解度随温度上升而减小（4）①2Cl-—2e-==Cl2 ②阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 +2H2O+NH3（5）FePO4+Li++ e- = Li FePO4 1.4g
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
（1）接触法；（1分）离子交换膜电解槽（1分）（2）Fe、稀盐酸（2分）
（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4 （2分）
（4）抽滤或者减压过滤；削减产品CuCl的损失；防止CuCl的水解。

（3分）（5）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1∶1，
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。

（2分）（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）
（7）加速样品的溶解，0.95或者95% （2分）
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
Ⅰ.（1）N＞O＞C （2分）（2）N2H4＞P2H4＞C2H4（2分）
（3）（2分）
Ⅱ.（1）sP2 （2分）；三角锥（2分）。

（2）BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （2分）（3）
3
10)
10
3
4
(
42
4
-
⨯
⨯
⨯
a
N
A
（3分）
38．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)
(1) 对二甲苯或1,4－二甲苯（1分）加成反应（1分）
(2)NaOH的水溶液，加热(或强碱水溶液加热) （1分）
高温
(4)。