高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：138099]键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。

N 4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。

N 4是正四面体结构，有六个N-N 单键，N-N 键能为193kJ/mol ，而N 2有一个N N ≡键，键能为946kJ/mol 。

下列叙述正确的是
A ．2molN 2变成1molN 4需要吸收能量734kJ
B ．2molN 2的总能量高于1molN 4的总能量
C ．N 4比N 2更稳定，因为N 4的键能更小
D ．如图所示，A 为N 4，B 为2N 2
2．(0分)[ID ：138005]我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是
A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%
B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂
C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变
D ．合适的催化剂可有效降低活化能
3．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )
A ．40g
B ．56g
C ．60g
D ．无法计算
4．(0分)[ID ：138089]已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H =-221 kJ/mol ；②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol 。

下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
5．(0分)[ID ：138084]已知wg 液态苯(C 6H 6)完全燃烧生成2molCO 2气体和1mol 液态水，并放出mkJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是
A ．2C 6H 6(l)＋15O 2(g)=12CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH =-2mkJ ·mol -1
B ．13
C 6H 6(l)＋52
O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 C ．C 6H 6(l)＋152
O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 D ．C 6H 6(l)＋152
O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-3mkJ ·mol -1 6．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋
12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2
③H 2(g)＋12
O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③ 7．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H -12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H
则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-a B ．b-2a C ．14b-28a D ．0.5a-0.25b
8．(0分)[ID ：138055]下列关于热化学反应的描述中不正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热
△H =2×
(-57.3) kJ/mol B ．由C(石墨)→C (金刚石)△H =+1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)=NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol ；将1.5 molH 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ
D ．已知：甲烷的标准燃烧热△H 1=- 890.3 kJ/mol ，H 2O(l)=H 2O(g) △H 2=+44 kJ/mol ，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H 3 =-802.3 kJ/mol
9．(0分)[ID ：138031]下列关于反应能量的说法正确的是( )
A ．Zn (s )+CuSO 4(aq )＝ZnSO 4(aq )+Cu (s ) ΔH =-216 kJ ·mol -1,则反应物总能量小于生成物总能量
B ．相同条件下,如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1,1 mol 氢分子所具有的能量为E 2,则2E 1＞E 2
C ．101 kPa 时,2H 2(g )+O 2(g )＝2H 2O (l ) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1,则H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -1
D ．氧化还原反应一定是放热反应
10．(0分)[ID：138020]2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正
．．确．的是
A．ΔH7＜0
B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5
D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1
11．(0分)[ID：138019]十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历
“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C10H18(l)−−→C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)−−→C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法不正确
．．．的是
A．ΔH1＞ΔH2＞0
B．ΔH1=E a1-E a2
C．该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
12．(0分)[ID：138017]现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。

下列说法正确的是（）
① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=a kJ • mol-1
② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1
③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）ΔH3=c kJ • mol-1
④OH－（aq） +H+（aq）=H2O（l）ΔH4=d kJ • mol-1
A．以上四个反应中，只有①④是放热反应
B．1 mol NaOH分别和含有1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH 大
C．C（s）的燃烧热是b
2
kJ/mol，
D．反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=a+b+2c
2
kJ •
mol-1
二、填空题
13．(0分)[ID：138201](1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

14．(0分)[ID：138200]某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是
___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

15．(0分)[ID：138282]写出下列反应的热化学方程式。

(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0 kJ热量：_______。

(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量：_____。

(3)标准状况下，2.8 L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 kJ热量：_______。

(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出14.7 kJ热量：_______。

(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

16．(0分)[ID：138277]能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为___kJ·mol-1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
___。

17．(0分)[ID：138268]我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼
N2H4作燃料。

它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。

请回答。

（1）反应的热化学方程式为：_____________。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气）△H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。

18．(0分)[ID：138218]氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g）△H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为
2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为
_________，该反应的平衡常数K=__________。

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
19．(0分)[ID：138215]在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

20．(0分)[ID：138206]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol
Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

三、解答题
21．(0分)[ID：138194]I．将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)+H2O(g)高温
CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______。

II．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P A_______P B(填“＞、＜、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K A，K B，K C的大小关系是_______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_______，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大，不变或减小”)。

(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“＞、＜或=”)。

22．(0分)[ID：138184]甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。

(1)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
C．1
2
CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15 kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是_______，H2O(l)=H2O(g) ΔH=_______ kJ/mol。

(2)以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.1
kJ/mol 。

现将2 mol H2 (g)和1 mol CO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。

实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①T1时增大压强，n(CH3OH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；T1_______T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_______(用v(A)、v(B)、v(C)表示)；
③若B点，n(CH3OH)=0.8 mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数K p=_______。

23．(0分)[ID：138170]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)反应的△H ______ 0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为
_________
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T ____ 100℃(填“大于”“小于”)，②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 = ___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________。

(4)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol －1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol －1
乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝______ kJ·mol－1。

24．(0分)[ID：138162]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：
(1)对反应II，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2___________p1(填“>”或“＜”)，得出该结论的理由是___________。

(2)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将补充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=___________+___________+2I-
(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将：18 mLSO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号A B C D
试剂组成0.4 mol/LKI
a mol/LKI
0.2 mol/LH2SO4
0.2
mol/LH2SO4
0.2 mol/LKI
0.0002 mol I2
实验现象溶液变黄，一段
时间后出现浑浊
溶液变黄色，出现
浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，
变成黄色，出现浑浊较A
快
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

25．(0分)[ID：138152]NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I.已知：N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1=+180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2= −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3=−221.0kJ·mol−1
(1)某反应的平衡常数表达式为K=
2
22
22
c(N)c(CO)
c(NO)c(CO)
，此反应的热化学方程式为：______。

(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

a.容器中的压强不变
b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
(3)下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

a.增大容器压强
b.升高温度
c.使用优质催化剂
d.增大CO的浓度
II.(4)SO2可用于制Na2S2O3.为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。

Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是______。

(5)2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0，该温度下反应的平衡常数K p= ______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3，平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)移动。

26．(0分)[ID：138112]二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__kJ•mol-1。

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___(填字母代号)。

A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有__。

(填字母代号)
A．H2和CO2的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)+CO2(g)2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__%。

②T℃时，平衡后若充入CO、CO2各1mol的混合气体，平衡__(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p_p总。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
2．D
【详解】
A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，原子利用率为100%，A错误；
B．反应过程中，有C-H键、碳氧双键的断裂，B错误；
C．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C错误；
D．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D正确；
答案选D。

3．C
【详解】
根据已知条件可写出反应①：
()()()()
2242CH g g CO g +2H +2O =ΔH=-890k O l J/mol ；反应②：()()()()4222CH g g CO g +4H +3O =2ΔH=-1214k O l J/mol ；
根据盖斯定律，反应①×2+反应②可得反应③：()()()()()
22244CH g g g CO g +7O =2CO +2ΔH=-2994kJ +8H O l /mol ； 则41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为819.25kJ/mol 732g/mol 602994kJ/mol
g ⨯⨯≈，答案选C 。

4．A
【详解】
A ．燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1 mol C 不完全燃烧产生CO 放出热量是110.5 kJ ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ ，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ，A 正确；
B ．反应热既包括大小，也包括符号，所以①的反应热为-221 kJ/mol ，B 错误；
C ．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H 2O 外，还有BaSO 4沉淀生成，因此其中和热不是57.3 kJ/mol ，C 错误；
D ．②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol 表示强酸与强碱反应产生1 mol 水和可溶性盐时放出热量是57.3 kJ 。

醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，因此产生1 mol 水放出热量小于57.3 kJ ，D 错误；
故合理选项是A 。

5．D
6．C
【详解】
①等质量的C 完全燃烧产生CO 2放出的热量比不完全燃烧产生CO 放出的热量多，反应放出热量越多，则△H 越小，所以△H 1＜△H 2，①不符合题意；
②物质S 在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S 燃烧放出的热量比固态S 燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H 越小，所以△H 1>△H 2，②符合题意； ③所有物质状态相同，发生反应的H 2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H 越小，所以反应热：△H 1>△H 2，③符合题意；
④固态CaCO 3分解反应是吸热反应，△H 1>0；CaO 与H 2O 反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H 2＜0，所以两个反应的反应热：△H 1>△H 2，④符合题意。

故答案选C 。

7．D
【详解】
由①C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -a kJ⋅mol-1，②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H = -b kJ⋅mol-1，结合盖斯定律可知，①⨯2-②得到反应2C(s)+ O2(g)=2CO(g)，则H=(-akJ⋅mol-1)⨯2-(-bkJ⋅mol-1)=-(2a-b) kJ⋅mol-1，即生成2molCO放出(2a-b)kJ的热量，则生成14gCO时放出的
热量为(2a-b)kJ
114g
228g/mol
⨯⨯=(0.5a-0.25b)kJ，D正确，故选D。

8．A
【详解】
A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，会产生沉淀热；所以其反应热要小于H Cl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，故选A；
B．由C(石墨)→C (金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨所具有的能量比金刚石所具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B不选；
C．N2(g)+3H2(g)=NH3(g)为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以将1.5 molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，故C不选；
D．由盖斯定律可得△H3=△H1+2△H2=-890.3kJ/mol+88kJ/mol=-802.3 kJ/mol，故D不选。

答案选A
9．B
【详解】
A. 因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B. 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B正确；
C. H2的燃烧热是1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101kPa时，
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，C错误；
D. 氧化还原反应不一定是放热反应，如C+CO2Δ
2CO，此反应是氧化还原反应，但是属
于吸热反应，D错误；答案选B。

10．C
【详解】
A．物质由气态转化为液态时，会释放能量，故ΔH7＜0，A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，B正确；
C．气态原子转化为气态离子放出热量，且Cl原子比Br原子活泼，Cl原子得到电子放出热量多，焓变为负值，则ΔH5＜0，则在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇＞
ΔH5，C错误；
D．由盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7过程的和，所以
ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D正确；
故合理选项是C。

11．B
【详解】
A．由图可知，反应Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量总和均大于反应物能量总和，说明反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，结合△H=生成物能量总和-反应物能量总和，则ΔH1＞ΔH2＞0，A正确；B．根据图示可知E a1为反应Ⅰ的活化能，E a2为反应Ⅱ的活化能，ΔH1＞E a1-E a2，B错误；C．由图可知，E a1＞E a2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，则该脱氢过程速率的快慢由慢反应Ⅰ决定，C正确；
D．由图可知，E a1＞E a2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成
C10H12，所以C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12，D正确；
故合理选项是B。

12．D
【详解】
A. 燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，故以上四个反应中，①②④是放热反应，选项A错误；
B．酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多，ΔH小，选项B错误；
C．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据反应2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1可知，C（s）的燃烧
热是大于b
2
kJ/mol，选项C错误；
D．已知：① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=a kJ • mol-1
② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1
③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）ΔH3=c kJ • mol-1
根据盖斯定律，由①
1
2
⨯+②
1
2
⨯+③得反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2
（g）+CO2（g）的△H=a+b+2c
2
kJ • mol-1，选项D正确；
答案选D。

二、填空题
13．NaHCO3CH3CHO SiH4(g)+3O2(g)=4SiO2(s)+2H2O(l)∆H=-1427.2kJ·mol-1
【详解】
(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式为NaHCO3；
(2)乙醛含有醛基，乙醛的结构简式CH3CHO；
(3)室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则1mol甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ⨯32=1427.2 kJ，甲硅烷自燃的热化学方程式为
SiH4(g)+3O2(g)=4SiO2(s)+2H2O(l)∆H=-1427.2kJ·mol-1。

14．①②③242kJ O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol否
【详解】
(1)放热反应中ΔH＜0，吸热反应中ΔH＞0，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③；
(2)2gH2的物质的量为1mol，根据反应①H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1可知，
1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量为242kJ，则2gH2完全燃烧生成气态水放出的热量为242kJ；
(3)已知：①H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
根据盖斯定律：(①-②)×2可得O2与H2S反应生成S的热化学方程式
O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•mol-1；
(4)根据图示，反应物为N2和O2，生成物为NO，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，ΔH=+182.6 kJ/mol，则该热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)
ΔH=+182.6 kJ/mol；
(5)催化剂只改变反应速率和反应历程，不改变反应的焓变。

15．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804.0 kJ/mol Cu(s)+1
2
O2(g)=CuO(s)
△H=-157.0 kJ/mol CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g) △H=-282.8 kJ/mol
CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-29.4 kJ/mol
1 2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
16．acd石墨-393.5kJ•mol-1253.9kJ631.52NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.0kJ•mol-1
【详解】
(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”
a.大力发展农村沼气，可以将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少化石燃料等资源的运用，故a符合题意；
b.大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料等资源的运用，故c符合题意；
d.增加资源的重复使用和循环再生，可以减少资源消耗，减少化石燃料等资源的运用，故d 符合题意；
故答案是：acd。

(2)①根据能量越低越稳定。

图象可知金刚石能量高于石墨，所以说明石墨稳定。

根据图象可知1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为
ΔH=-393.5kJ·mol-1；故答案：石墨；-393.5kJ·mol-1。

②12g金刚石物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成的是二氧化碳，其质量为44g，若生成的是一氧化碳，其质量为28g，实际生成气体为36g，28g＜36g ＜44g，所以生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，设一氧化碳物质的量为x，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为
0.5mol；根据图像可知生成1molCO2放出的热量为395.4kJ，生成1molCO放出的热量为112.4 kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=395.4kJ•mol-1×0.5mol+112.4 kJ•mol-1×0.5mol=253.9kJ；故答案：253.9kJ。

(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，设NO分子中化学键的键能为x，根据
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1反应可知：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2x=180kJ•mol-1，解得：x=631.5kJ•mol-1；故答案：631.5。

(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol-1 ；②C(石墨，
s)+1
2
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ•mol-1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1；由盖斯定
律：方程式①×2-②×2-③得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ▪mol-1。

故答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.0kJ•mol-1。

17．N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol408.75产物是氮气和水，无污染
【详解】
（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热为256.6kJ÷0.4=641.5kJ，反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H＝+44kJ·mol－1
结合盖斯定律可知①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.5kJ/mol，依据热化学方程式可知32g肼反应放热817.5kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817.5kJ÷2=408.75kJ；
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，除释放大量热和快速产生大量气体外，产物是氮气和水，无污染。

18．NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1-282.50. 1 mol•L-1•min-160%4bc bd
【解析】分析：（1）反应NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=E1-E2。

（2）应用盖斯定律解答。

（3）用三段式，化学反应速率、转化率和化学平衡常数的表达式计算。

（4）根据化学平衡状态的本质标志和特征标志判断。

详解：（1）反应NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=E1-E2=134kJ/mol-
368kJ/mol=-234kJ/mol，NO2和CO反应的热化学方程式为
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol。

（2）对反应编号，N2（g+O2（g）=2NO（g） ΔH=+178 kJ·mol-1（①式）
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g） ΔH=-743kJ·mol-1（②式）
应用盖斯定律，将（①式+②式）2
得，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=[（+178kJ/mol）+（-743kJ/mol）]2=-
282.5kJ/mol。

（3）用三段式， N2 + 3H22NH3
c（起始）（mol/L） 0.75 2.5 0
c（转化）（mol/L） 0.5 1.5 1
c（平衡）（mol/L） 0.25 1 1
前5分钟的平均反应速率υ（N2）===0.1mol/（L·min）。

平衡时H2的转化率α（H2）=100%=60%。

该反应的平衡常数
K===4。

（4）在体积一定的密闭容器中，a项，达到平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定等于化学计量数之比，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2不能说明反应一定达到平衡状态；b项，NH3的浓度保持不变能说明反应达到平衡状态；c项，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒容容器中容器内压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，容器内压强不变，容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态；d项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的体积一定，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是bc，答案选bc。

在压强一定的密闭容器中，a项，达到平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定等于化学计量数之比，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2不能说明反应一定达到平衡状态；b 项，NH3的浓度保持不变能说明反应达到平衡状态；c项，压强一定的容器中，容器内压强始终不变，容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡状态；d项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒压容器中容器体积减小，混合气体的密度增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，容器体积不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度保持不变能说明反应达到平衡状态；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是bd，答案选bd。

19．N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) = N 2(g) +4 H 2O(g) ΔH = - 640 kJ/mol 408
20．CO （g ）+FeO （s ）=Fe （s ）+CO2（g ） △H=-－218.00 kJ/mol 。

【详解】
①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ），
②Fe 2O 3（s ）+1/3CO （g ）=2/3Fe 3O 4（s ）+1/3CO 2（g ），
③Fe 3O 4（s ）+CO （g ）=3FeO （s ）+CO 2（g ），
（①－②－③×
2/3）/2得出：CO （g ）+FeO （s ）=Fe （s ）+CO 2（g ） △H=-（－24.8＋15.73－640.4×
2/3）/2kJ·mol －1=－218.00kJ·mol －1；
三、解答题
21．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH =+131.5 kJ·mol -1 ＜ K A =K B ＞K C b 100 减小 ＞
22．-890.3 kJ/mol +44 kJ/mol 增大 ＜ v (C)＞v (B)＞v (A) 7.84
【详解】
(1)燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量.
A ．H 2O 的稳定状态是液态，不是气态，A 错误；
B ．符合燃烧热的定义，B 正确；
C ．可燃性的物质的量不是1 mol ，C 错误；
故通过对上述热化学方程式进行分析可知：甲烷的燃烧热是-890.3 kJ/mol ；
根据盖斯定律，将选项A 的式子与选项B 的式子相减，然后再将系数缩小一半，整理可得 H 2O(l)=H 2O(g) ΔH =+44 kJ/mol ；
(2)反应CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g) △H =-91.0 kJ/mol 的正反应是气体体积减小的反应。

①在温度不变时增大压强，化学平衡正向移动，n (CH 3OH)增大；
在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使n (CH 3OH)减小。

由图象可知n (CH 3OH)：T 1＞T 2，说明反应温度：T 1＜T 2；
②影响化学反应速率的因素有温度、浓度，且温度对速率的影响大于浓度的影响。

由于温度：T 1＜T 2，所以A 点反应速率最小；在温度相同时，由于压强：B ＜C ，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，所以反应速率：B ＜C ，故A 、B 、C 点对应的化学反应速率由大到小的顺序为：v (C)＞v (B)＞v (A)；
③在反应开始时，n (CO)=1 mol ，n (H 2)=2 mol ，在B 点，n (CH 3OH)=0.8 mol ，根据物质反应转化关系可知此时n (CO)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol ，n (H 2)=2 mol-1.6 mol=0.4 mol ，n (总)=0.2 mol+0.4 mol+0.8 mol=1.4 mol ，则T 2温度下B 点用分压强代替浓度表示的平衡常
数K p =2
0.8×2.5MPa 1.4=7.840.20.4(?2.5MPa)?(?2.5MPa)1.4 1.4
(MPa)-2。

23．大于 0.001 0.36 大于 1.28 逆反应 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 －45.5
24．＞； 当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分。