贵阳市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

贵阳市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)
1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚
B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品
C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂
2. （2分）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）
A . K3C60中既有离子键，又有共价键
B . 1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C . 通常条件下该晶体有良好的导电性
D . 该物质的化学式可写为KC20
3. （2分）某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（）
A . 丙烯
B . 对二甲苯
C .
D .
4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 实验室制乙烯
B . 实验室制氨气
C . 实验室制乙烯
D . 实验室制乙酸乙酯
5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实
验方案：
模拟海水中的
离子浓度（mol/L）
Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）
A . 沉淀物X为CaCO3
B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+
C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
7. （2分）(2018·武汉模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法中错误的是（）
A . 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味
B . 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性
C . 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用
D . 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性
8. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大
B . 浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C . 在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1
D . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）
A . 上述反应的△H＜0
B . 压强：P4＞P3＞P2＞P1
C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64
D . 压强为P4时，在y点：V正＞V逆
11. （2分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
12. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 如图装置中a为阳极、b为阴极
B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀
13. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；
③2s时物质A的转化率为30%；
④2s时物质B的浓度为1.4mol•L﹣1 ．
其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)
14. （16分） (2016高二上·宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是________．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2________（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1．
③已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于________kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：
t/℃200300400
K K1K20.5
①平衡常数表达式K=________，K1________（填“＞”、“＜”或“一”）K2．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应________（填“处于”或“不处于”）平衡状态．
15. （16.0分）(2018·文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________（填化学式）。

16. （16分）(2018·凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H=+ 180.5kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol
则:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H=________。

（2）在密闭容器中充入5mol CO 和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:
①温度: T1________ T2（填“<”或“>”）。

②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=________（保留小数点后两位）。

用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=________。

（3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的电子式为________。

②肼能与酸反应。

N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:
N2H62++H2O = N2H5++H3O+平衡常数K1
N2H5++H2O= N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:
a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
b.________。

（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。

该电池负极的电极反应式为________。

若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g 时，燃料电池中内电路至少有________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。

参考答案
一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分) 14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
第11 页共11 页。