一轮复习-盐类的水解课件

c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以 0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的 分子有_H__2O___H__2S_ 离子有_S_2_- _N_a_+__H_S_-__O_H__- __H_+
① 电荷守恒 [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] ② S元素守恒 [S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/l ③ 定组成守恒 0.5[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] ④ 质子守恒 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] ⑤大小关系 [Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大 量共存。
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
盐类水解的应用
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强 酸，来抑制盐的水解。
用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
• A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
•解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl溶液水 解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种 离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰 主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性， 因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃 塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而 打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：⑤ AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， 加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如 果灼烧，会得到Al2O3固体)。
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
PH值大
①不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO > NaHCO3
对应的酸
HClO < H2CO3
②不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 < AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 > Al(OH)3
二、盐类的水解影响 因素
• 1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。 • 2．外因： • (1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可促进 水解，使水解
平衡 向右移动，水解程度 增大 。 • (2)盐的浓度：稀释盐溶液可以 促进水解，平衡 正向移动，
水解程度 。增如大果增大盐的浓度，水解平衡虽然 移动正，向 但水解程度 。减小
•(3)溶液的酸碱度： •H＋可抑制 阳 离子水解，促进 阴离子水解； •OH－能抑制 阴 离子水解，促进 阳 离子水解。
•AlCl3(aq)
Al(OH)3
Al2O3。
•为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气 流中加热，以防止其水解，
•如MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O。
盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
•(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干 后可得到原物质。 •(4) 考 虑 盐 受 热 是 否 分 解 ， 如 Ca(HCO3)2 、 NaHCO3 、 KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。
如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如 NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。 大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4
七、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强 弱时，通常需改虑盐的水解。
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、 NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
•答案：D
盐溶液中离子浓度间关系 “三个守恒”
例：0.1mol/L NH4Cl溶液
浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H ＋＞NH3.H2O ＞ OH－ 电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子
所带的负电荷数相等
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）
物料守恒：
电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中
三、盐类水解的离子方程式的书写
(1)盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ 时无沉淀和气体产生。
”表示，同
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度 比第二水解程度大。
(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
(4)对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时 有沉淀和气体产生。
• BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 • (1) 写 出 水 解 反 应 方 程 式
_________________________________________。 • (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(“正确”、
“不正确”) • (3) 如 何 配 制 BiCl3 溶 液 ？
盐类水解的应用
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙 和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
NH4++H2O
NH3.H2O+H+
NH4++CO32- +H2O
HCO3-+NH3.H2O
NH3.H2O
①配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3 ( 加HCl ) FeCl2 ( 加HCl. Fe ) AgNO3 ( 加HNO3 )
CuSO4 (H2SO4) Na2S (NaOH) SnCl2 ( 加HCl. Sn )
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全 水解，只能由干法直接反应制取。
0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是
___⑨__>_⑧__>_⑦__>_⑥_>_⑤__>_④__>_③__>_②_>_①______
①H2SO4 ④NH4Cl ⑦NH3.H2O
②HCl ⑤NaCl ⑧NaOH
③CH3COOH ⑥CH3CooNa ⑨Ba(OH)2
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中 含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( AB ) A.[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+] B. [Cl-]> [NH4+]> [H+] > [OH-] C. [H+] > [OH-]> [Cl-]> [NH4+] D. [Cl-]> [H+] > [NH4+]> [OH-]
同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较
0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4
④ NH4Cl
⑤ CH3COONH4
[NH4+] : ① >②> ③> ④> ⑤
①Na2S
②[NH4]2S
③NaHS
④NH4HS
⑤H2S
[S2-]: ① >②> ③> ④> ⑤
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离 子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分 子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
⒊质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子 或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
练习
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
A. Na2CO3 _>__ CH3COONa ; B.AlCl3 __<_MgCl2
C.NaHCO3 _<__ Na2CO3 ;
D.FeCl2 __>_FeCl3
_______________________________________。
(5)多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
5、盐类水解的规律
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性
酸性 碱性
.酸式盐的水解
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解