四川省乐山市沫若中学高二上学期月考化学试卷(12月份)含解析.doc

四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A.NaOH
B. SO3
C. CsCl
D. Si02
2.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）
A. Fe
B. Mg
C. P
D. La
3.元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性小于y的电负性
C.x的氧化性小于y的氧化性
D.x的第一电离能大于y的第一电离能
4.下列热化学方程式中的A H 能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.2H2S (g) +O2 (g) =2S (s) +2H2O (1) 二-Q2 kJ/mol
B.CH4 (g) +2O2 (g) —CO2 (g) +2H2O (g)； AH= - 802.3kJ/mol
C.CO (g) +*02 (g) —C02 (g)： AH= - 283kJ/mol
D.2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (1)； AH=・571.6kJ/mol
5.下列各项所述的数字不是6的是（）
A.在NaCl晶体中，与一个NJ最近的II距离相等的C「的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅品体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
6.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）
A.金刚石>晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅
B.CI4>CBr4>CC14>CH4
C.MgO>Na2O>N2>O2
D.金刚石>生铁〉纯铁〉钠
7.在以下的分子或离子中，空间结构的儿何形状不是三角锥形的是（）
A.NF3
B. CH3_
C. BF3
D. H3O+
8.有关键能数据如下表所示:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si （s ） +O 2 （g ） —SiO 2 （s ）； AH= - 989.2kJ*mol ",则x 的值为
A. 460
B. 920
C. 1165.2
D. 423.3
9. 某物质的实验式为PtC14・2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀, 以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法屮正确的是( )
A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B. 该配合物可能是平而正方形结构
C. 4个C 「和2个NH3分子均与Pt 4+配位
D. 配合物中4个C 「与配位，而2个NH3分子与P 严不配位
10. 已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH (g) +H2O (g) —CO 2 (g) +3H 2 (g) AH=+49.0kJ/mol
② CH3OH (g) + 丄O2 (g) —CO 2 (g) +2H 2 (g) 192.9kJ/mol
2
下列说法正确的是( ) A. CH3OH 的燃烧热为 192.9kJ/mol
B. 由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
C. 反应②中的能量变化可用图表示：
D. CH 3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量
11. 下列说法正确的是( )
A. 已知：①2出(g) +O2 (g) —2氏0 (g) △H|= - a kJ ・mol ",
②2出(g) +O 2 (g) —2H 2O (1) AH 2=-b kJ^mol 1,
则 a>b, AH|<AH2
B. 同温同压下，SO 2 (g) +2CO (g) —2CO 2 (g) +S (1)在有无催化剂条件下的Z\H 不同
C. 任何酸与碱发生中和反应生成lmol H 2O 的过程中，能量变化均相同
D. 已知 NaOH (aq) +HC1 (aq) —NaCl (aq) +H 2O (1) AH= - 57.3 kJ^mol'1,
则含 2.0 g 氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀热量2.865 kJ
艇虽:1
反应物的 主威饬的
0 反应辻程
12.近年來，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AIH3)n.已知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6,它的熔点为150°C,燃烧热极高.A12H6球棍模型如图•下列有关说法肯定错误的是( )
A.AbH6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.AI2H6中含有离子键和极性共价键
D.AbH6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
13.用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮不正确的是（）
A.7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0」N A
B.标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子
C.23.4g NaCI晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元
D. 4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2N A
14.下列叙述正确的是（）
A.根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B.具有相同电子层结构的微粒，英化学性质是相似的
C.某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D.含金屈元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
15.下列说法错误的是（）
A.从CH4、NH4+、SO42'为正卩4面体结构，可推测PH4\ PO?'也为正闻面体结构
B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C - C键
C.水的沸点比硫化氢的高，是因为出0分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D. 留吸锻畀晴畀
某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
16.下列关于物质结构与性质的叙述中，
正确的是（）
A.氢键的存在一定会使物质的熔点升高
B.因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C.丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
D.可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
17.下列说法中错误的是（）
A.CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子
B.在氏0+和［Cu （H2O） 4『+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D.在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子
18.下列说法中正确的是（）
A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
19.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和
为19, W和X元素原子内质子数之比为1： 2, X?+和Z「的电子数之差为8.下列说法不正确的是（）
A.W与Y通过离子键形成离子化合物
B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C.YZ4分子中Y、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
20.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所圉成的空间构型为正八而体形（如图）•该晶体不是（）
A.NaCl (x=Na+, y=Cl')
B. CsCl (x=Cs+, y=Cl')
C.金属针(Po)
D. MgO晶体
二、非选择题
21.（一）五种元素的原子电子层结构如下：A. 1S22S I； B. ls22s22p4； C. ls22s22p6；
图1 图2
（1）_________________________________ 元素的第一电离能最大的是；
（2）_________________________ 属于过渡元素的是；
（3）_____________________________ 元素的电负性最大的是:
（4）__________________________________________________ 上述元素之间能形成X?Y 型化合物的化学式是_________________________________________ 和
（二）A、B、C、D、E代表5种元素.请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号
为___________ ;
（2）___________________________________________________________ D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ______________________________ ,其基态原子的外围电子排布图为____________ .
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用___________ 堆积，其晶胞空I'可利用率为 ___________ .
（三）如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体.
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1： 1形成的分子（相同条件下对H?的相对密度为13）中含____________ 个o键，____________ 个71键.
（2）________________________________________________________ a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________________________________ ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNOs溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____________ ,其屮X与Ag+
之间以____________ 键结合.
11< >< >H
（3）盘键的形成对物质的性质具有一定的影响. 的沸
点____________ ・（填高或低）
（4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________ .
22.某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题：
（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（A H中和）
A.测定0.5mol/L的HC1溶液50ml与0.55mol*L 1的NaOH溶液50ml所放出的热量
B.测定0.55mol/L的HC1溶液50ml与0.5mobL_ 1的NaOH溶液50ml所放出的热量
C.测定0.5mol/L的HC1溶液50ml与0.5mol・l/】的NaOH溶液50ml所放出的热量
请选出合理的方案____________ .不合理方案的原因为______________ .
（2）___________________________________ 该图中有两处未画出，它们是；
（3）用50mL（）.5（）mol«L 1盐酸和50mL0.60mol*L 1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温
度为22.TC,终止温度为25.4°C,反应后溶液的比热容为4.18J・g「—°C 盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是lg*cm-3，测出AH二 ___________________
（4）如果用0.50HK）1・I/1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，贝II实验屮所测出的“屮和热〃的
热值将____________ （填“偏大〃、“偏小〃或“不变“），用相同浓度和体积的氨水
（NH3*H2O）
代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________ （填"偏大〃、"偏小〃、
"无影响〃）.
23.决定物质性质的重要因素是物质结构.请冋答下列问题.
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能/kJ •mol 111I213I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显____________ 价，A的电负性 ____________ B的电负性（填"＞〃、"＜〃或“=〃）. （2）实验证明：KCk MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1 所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaCl KC1taO
晶格能/kJ •mol 178********
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ____________ .其中MgO品体
中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的M孑+有 ____________ 个.
（3）金属阳离子含未成対电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5
和CrCh中，适合作录音带磁粉原料的是____________ .
（4）_____________________________________________________ 某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有_____________________________________ （填序号）.
A.离子键
B.极性键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
F.非极性键.
團1 @2
24.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B； C、D 与E分别位于同一周期.A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X, CE、FA为电子数相同的离子晶体.
（1）__________________________________________ 写出A元素的基态原子价电子排布式； F离子的结构示意
图____________ , X的化学式 ____________ .
（2）______________________________________________ 写出X涉及化工生产中的一个化学方程式_____________________________________________ .
（3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol k 3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主
要原因是：____________ .
（4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式
为____________ ;若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol,晶体的密度为pg/cm3,阿伏伽德
罗常数为N A，则晶胞中B与F的最短距离为_____________ cm.（只要求列出算式，用符号
表示）.
四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（12月
份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2・5分，共50分）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A.NaOH
B. SO3
C. CsCl
D. Si02
【考点】分子晶体.
【专题】化学键与晶体结构.
【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子品体有：所有非金属盘化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答.
【解答】解：A. NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B.三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；
C.CsCl为离子化合物，只有锥离子和氯根离子，没有分子，故C错误；
D.Si02为原子品体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；
故选B.
【点评】本题主要考查分子品体类型的判断，掌握常见物质品体类型及常见分子品体是解答的关键，题目难度不大.
2.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）
A、Fe B. Mg C. P D. La
【考点】元素周期表的结构及其应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素屈于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2np\包含第IIIA〜VUA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氮元素除外），包括IA、IIA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d 区元素，包括1IIB〜V1IB及VIII族，ds区包括IB族（11列）、IIB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含鋼系、鋼系.
【解答】解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2,属于d区元素，故A不符合；
B、M g的外围电子排布为3s2,属于s区元素，故B不符合；
C、P的外圉电子排布为3s23p4,所以p区元素，故C符合；
D、La为铜元素，属于f区，故D不符合；故选C.
【点评】本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表.
3.元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性小于y的电负性
C.x的氧化性小于y的氧化性
D.x的第一电离能大于y的第一电离能
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少.
【解答】解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，
A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y>X,故A错误；
B、X为非金屈元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；
C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；
D、X为非金属元索，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确; 故选D.
【点评】考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置.
4.下列热化学方程式中的A H 能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.2H2S (g) +O2(g> =2S (s) +2H2O (1) Z^H二-Q2 kJ/mol
C. CO (g) 4-A Q2(g) —CO2 (g); AH= - 283kJ/mol
B.CH4 (g) +202 (g) —CO2 (g) +2H2O (g)； AH=・802.3kJ/mol
D. 2H2 (g) +02 (g) —2H2O (1)； AH= - 571.6kJ/mol
【考点】燃烧热.
【分析】燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题.
【解答】解：A. S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B.生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；
C.lmolC0完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C 正确；
D.燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧，方程式中H?为2mol,不是燃烧热，故D错误. 故选C.【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念.
5.下列各项所述的数字不是6的是( )
A.在NaCl晶体中，与一个N”最近的且距离相等的C「的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的坏上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
【考点】晶胞的计算.
【专题】化学键与品体结构.
【分析】A、在NaCl晶体中，一个Na*周围有6个C「，一个C「周围有6个
B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个0原子，因此最小环上的原子个数为12个；
D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个.
【解答】解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na*最近且距离相等的C「的个数有6 个，故A正确；
B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个0原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；
D、石墨晶体的片层结构中，最小坏上的碳原子个数为6个，故D正确.
故选C.
【点评】本题考查晶体结构，重点是对结构图彖的观察与理解，难度屮等，注意观察识记常见的晶体结构图.
6.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）
A.金刚石>晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅
B.Cl4>CBr4>CC14>CH4
C.MgO>Na2O>N2>O2
D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠
【考点】晶体熔沸点的比较.
【分析】A.原子晶体中，熔沸点与键长成反比；
B.分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；
C.离子品体熔沸点大于分子晶体，分子品体熔沸点与其相对分子质量成正比，离子品体熔沸点与离子半径成反比，与离子电荷成正比；
D.一般來说，原子晶体熔沸点高于金屈晶体，合金熔沸点高于纯金属，金屈晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比.
【解答】解：A.原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这儿种物质都是原子晶体，键长：C
-C<C-Si<Si-Si,所以熔沸点金刚石〉二氧化硅〉碳化硅>品体硅，故A错误；
B.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4>
CBr4>CCl4>CF4?故B 正确；
C.离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO>H20>O2>N2,故C错误；
D.熔、沸点：原子晶体〉金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石>纯铁〉生铁〉钠，故D错误；
故选B.
【点评】木题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解木题关键, 注意分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，易错选项是D,题目难度不大.
7.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）
- +
A.NF3
B. CH3
C. BF3 D・ H3O
【考点】判断简单分子或离子的构型.
【专题】化学键与晶体结构.
【分析】由于价层电子对之I'可的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表：
价层电子对数目2 345 6
价层电子对构型百•线三角形四面止角双锥八面体
【解答】解：A. NF3中N原子成3个。

键，•有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4, 采取sp?型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NF3分子空间构型是三角锥形, 有故A错误；
B.CH3「中N原子成3个o键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4,采取sp'型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3-分子空间构型是三角锥形，故B错误；
C.BF3中B原子成3个o键，没有未成键的孤对电子，价层电子对数为3,采取sp?型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，BF3分子空间构型是平而三角形，故C正确;
D.出0+中0原子成3个。

键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4,釆取sp?型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H30+分子空间构型是三角锥形，故D错误.
故选C.
【点评】本题考查考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论.
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si (s) +O2 (g) —SiO2 (s)； AH= - 989.2kJ*mol ",则x 的值为
( )
A.460
B. 920
C. 1165.2
D. 423.3
【考点】反应热和焙变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】依据反应焙变AH二反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算.
【解答】解:已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ*mor1,则Si (s) +O2 (g) =SiO2 (s) AH= ・ 989.2kJ・mol J
lmol 晶体硅中含有2molSi - Si, ImolSiO?中含有4molSi - O, lmolO?中含有1 molO=O,则
2x176+498.8 ・ 4x二-989.2,解得x=460,
故选：A.
【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度
不大.
9.某物质的实验式为PtCl4*2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀, 以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.4个C「和2个NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中4个C1■与Pt4+配位,而2个NH3分子与Pt4*不配位
【考点】配合物的成键情况.
【专题】化学键与晶体结构.
【分析】实验式为PtCl 4*2NH 3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中 不能电离111阴、阳离子.加入AgNO 3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在 游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为［PlCl 4(NH3) 2］・
【解答】解：加入AgNO 3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离 子和氨分子，所以该物质的配位化学式为［PtCl 4(NH3) 2］，贝I 」
A. 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4,配位数为6,故A 错误；
B. 该配合物应是8面体结构，Pl 与6个配体成键，故B 错误；
C. 由分析可知，4个C 「和2个NH3分子均与Pt*配位，形成的配合物为［PtCb (NH3)2］， 故C 正确：
D. 配合物中4个C 「与P 严配位，用强碱处理没有NH3放出，说明2个NH3分子配位，故 D 错误；
故选C.
【点评】本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注 意配合物的形成特点.
10. 已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH (g) +H2O (g) —CO 2 (g) +3H 2 (g) AH=+49.0kJ/mol
② CH3OH (g) + 丄O2 (g) —CO 2 (g) +2H 2 (g) 192.9kJ/mol
2
下列说法正确的是( ) A. CH3OH 的燃烧热为 192.9kJ/mol
B. 由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
C. 反应②中的能量变化可用图表示：
D. CH 3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量
【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热.
【专题】燃烧热的计算.
【分析】A 、利用盖斯定律，(2)x3 - ®x2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的 燃烧热；
B 、 根据根据盖斯定律来计算化学反应的焰变；
艇虽:1
反应物的
主威饬的
0 反应辻程
C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断.
【解答】解：A、根据盖斯定律将，②x3-①x2可得：CH3OH (g) +卫。

2 (g) =CO2 (g)
+2H2O (1) AH= - 192.9kJ/molx3 - 49kJ/molx2= - 676.7kJ/mol,所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol,故A 错误；
B、根据已知两个反应:①CH3OH (g) +H2O (g) =CO2 (g) +3H2 (g) △H=+49.0kJ/mol,
②CH3OH (g) +0.502 (g) =C02 (g) +2H2 (g) AH=- 192.9kJ/mol,②x2 - 2x①可以得到反应2比(g) +O2 (g) =2H2O (g),所以该反应的焙变AH二2x ( - 192.9kJ/mol)・ 2x49.0kJ/mol= - 483.8kJ/moh 即mol 氢气燃烧的燃烧热为：-241.9kJ/moI,故B 正确；
C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、C H3OH转变成出的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；
故选BC.
【点评】本题考查化学反应的反应热的计算.注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用來解答.
11.下列说法正确的是( )
A.已知：①2H? (g) +O2 (g) —2氏0 (g) △H|= - a kJ・mol ",
②2出(g) +O2 (g) —2H2O (1) AH2=-bkJ*mol1,
则a>b, AH|<AH2
B.同温同压下，SO2 (g) +2CO (g) —2CO2 (g) +S (1)在有无催化剂条件下的Z\H不同
C.任何酸与碱发生中和反应生成lmol H2O的过程中，能量变化均相同
D.已知NaOH (aq) +HC1 (aq) —NaCl (aq) +H2O (1) AH= - 57.3 kJ^mol'1,则含2.0 g 氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀热量2.865 kJ
【考点】有关反应热的计算；反应热的大小比较.
【专题】燃烧热的计算.
【分析】A、生成液态水放出热量多；
B、AH与反应的条件无关；
C、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成lmol水时，放出的热量才相同；
D、强酸和强碱反应生成lmol水放出的热量为中和热.
【解答】解：A、生成液态水放出热量多，所以aVb,则厶H I>AH2,故A错误；
B、AH与反应的条件无关，所以同温同压下，SO2 (g) +2CO (g) —2CO2 (g) +S (1)在有无催化剂条件下的AH相同，故B错误；
C、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成lmol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；
D、已知NaOH (ag) +HC1 (aq) =NaCl (aq) +H2O(1) AH= - 57.4 kJ/mol,则含20.0g NaOH 物质的蚩为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故D正确；
故选D.
【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，注意知识的积累，难度不大.
12.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(A1H3)n.已知，最简
单的氢铝化合物的分子式为A12H6,它的熔点为150°C,燃烧热极高.A12H6球棍模型如图•下列有关说法肯定错误的是( )
A.AbH6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.AI2H6中含有离子键和极性共价键
D.AbH6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
【考点】镁、铝的重要化合物；不同晶体的结构微粒及微粒问作用力的区別.
【分析】根据题给信息〃氢铝化合物的分子式为A12H6,它的熔点为150°C〃可说明AI2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中A1和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征.
【解答】解：A. A12H6的熔点为150°C,熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A 正确；
B.燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未來的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
C.A12H6为分子晶体，化合物中A1和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故C错误.
D.根据元素组成可知AI2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；故选C.
【点评】本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题冃难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养.
13.用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A.7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0」N A
B.标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子
C.23.4g NaCl晶体中含0」N A个如图所示结构单元
D. 4.0gSiC晶体屮含有的共价键数目为0.2N A
【考点】阿伏加徳罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、求岀过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应屮，过氧化钠发生的是歧化反应来分析；
B、标况下HC1O是液体；
C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl,计算分析；
D、求出SiC的物质的量，然后根据ImolSiC中含4molSi - C键來分析.。