高三化学复习物质的量及溶液的计算
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A. 气体摩尔体积(标准状况) B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物 质的量
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
B
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物 质的量
* 有关溶解度计算应抓住的要点
(1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余 溶液为饱和溶液。
(2) 一定量溶液蒸发一定量水后，有 晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度 (原溶液已指明为饱和溶液的除外)。
* 概念：一定温度下，100g水(或其 它溶剂)中溶解某种溶质达到饱和(或达到 溶解平衡)时，所能溶解的溶质质量，叫 做该温度下该溶质的溶解度。
每个水分子的体积为： V=V/NA=1.8×10-5m3/6.02×1023=3×10-29m3， 由V=4/3π(d/2)3，d=3 6V/π=4×10-10m
(2) 方程式略。反应 ① 水非氧 化剂也非还原剂。反应 ② 中水是 氧化剂，反应 ③ 中水非氧化剂也 非还原剂。
【解题回顾】
本题是数理化三科间小综合。解 题关键是先确定一个水分子的体积— 用物理化学知识解，再求水分子的直 径—借用数学知识。
A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%
解析：本题考对饱和溶液中溶解度和质 量分数之间的转化，主要抓住的是析出晶体 之后，溶液即为饱和溶液，所以可讲溶液分 为三部分，第一部分为40g，含有35g水和5g 晶体；第二部分为饱和溶液15g，含有10g水 和5g晶体；第三部分为剩下的45g饱和溶液， 根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体， 所以晶体总量为25g，答案为D。
此题中，要将则阿伏加德罗常 数等概念判断和粒子的其他性质联 系起来，A中温度变化将会引起化 学平衡的移动，粒子数改变；B中 铁离子能水解减少；C中每摩尔硫 酸能提供两摩尔氢离子；D正确。
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以 0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数， 下列数值肯定不变的是:
专题十五 物质的量及溶液的计算
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
3. 下列溶液的物质的量浓度一定是 1mol·L－1的是:
A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加 水稀释成1L C. 将250gCuSO4·5H2O溶于水后配 成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液
主要抓住物质的量浓度的两个要 素：溶质的物质的量和溶液的体积。 A中1L为溶剂的体积；B中BaSO4难 溶于水；D中反应后产生2molNaOH 溶质。故选C。
【答案】15.6倍
2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少 的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺 少的物质。(1) 若把水分子看成球形，试估算 水分子的直径。(NA=6.02×1023) (2) 水在不同 反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方 程式并指出水在各反应中的作用。
① Na2O2+H2O→ ② H2O+Al→ ③ Cl2+H2O→
例2(00年全国理综)在25℃，101 kPa条 件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气 体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来 的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO 和H2的混合气体中：V(CO)=___________， V(H2)=___________。
含H2O，混合气体成分为CO2、O2。(1) 剩余气 体15 L，其中O210 L，则V(CO2)=5L， V(H2)=10LV(CO2)=5L; V(CO2)=V(CO)=5L。
(2) 剩余气体为a L，则其中CO2为 V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L， V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL， V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
① 若给出物质的体积:一看是否为标准状 况下—不为标准状况无法求n; 二看物质在标 准状况下是否为气体不为气态无法求n.
② 若给出气体的物质的量或质量:粒子 数与外界条件无关
③ 若是惰性气体，注意为单原子分子 ④ 若是气体单质，不一定是双原子分子 ⑤ 其他:联系水解，电解，P4(6个P-P键)， SiO2(4个Si-O键)
此题题设中，以0.024kg 12C所含的原子数
为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原
来的2倍，即1mol气体所含的分子数为原来的2
倍，则标准状况下气体的摩尔质量变为原来的2
倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子 Nhomakorabea标准及阿伏加
德罗常数的改变而改变。对于C项，由于12C相
【解析】
对H2O来讲，1mol水的质量是18g ， 其密度是1g/cm3。由此可以求出1mol H2O 的体积V=m/p。因为1mol H2O分子有NA个， 所以１个水分子的质量为m/NA，每个水分 子的体积为V/NA。又一个水分子体积为 4/3π(d/2)3，由此求d。
【答案】
(1) 1mol H2O体积为 V=1.810-2kg/1×103kg/m3=1.8×10-5m3。
【方法论坛】
1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的 关系: n＝m/M＝N/NA=V/Vm＝cV
知识总结
V气(标况)
÷×
NA NA
N
÷NA ×NA
n
×M ÷M
÷Vaq ×Vaq
CB
以
物
质
的
量
为
m
桥 梁
的
概
念
关
系
* 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要 认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、 电离情况、组成情况等。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应 为载体考查化学计算能力及由具体到一般的 推理能力。审题关键是：
① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反 应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧， 耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。 ③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O， 混合气体成分为CO2、O2。
2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量 分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度: *比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数：ω=m溶质/m溶液×100% 物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液 溶解度：S/100=m溶质/m溶剂 则饱和溶液中：ω=S/(100+S) —均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是:
A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离 子的数目为NA
C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应 中最多可提供的H+数为0.10NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子 数为10NA
【在线探究】
1. 常温下把NH3、O2、HCl、CO 按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的 密度是同条件下H2的多少倍?
【解析】
气体混合后，先考虑化学反应，此 中气体NH3与HCl发生反应，剩余气体为 O2、HCl、CO，其体积比为 2 : 2 : 4 即 1 : 1 : 2。平均相对分子质量为： (32+36.5+28×2)/4=31.125， 对H2的相对密度为: 31.125/2=15.6。
(3) 解法1、常规解法 设10 L混合气体中 CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气 体a=10+x，因为0<x<10，所以10<a<20。
解法2. 极端假设法 假设CO为10 L，则 生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L; 假设H2 为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，实际 上10 L是H2、CO混合气体，所以10<a<20。
对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对
原子质量均变为原来的2倍，各种分子的相对分
子量也将扩大为原来的2倍，即此时O2的相对 分子量变为64。对于D项，与2g H2相化合的O2 的质量是不变的，因为O2的摩尔质量改变，故 O2的物质的量也发生改变。
【解题回顾】
相对原子质量的标准及阿伏加德罗常数 均是人为规定的，它们如果发生改变，则相 对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气 体摩尔体积等相对量均发生变化，而质量、 微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密 度等绝对量却不发生变化。解此类题时，一 方面要弄清“相对量”与“绝对量”的关系，另 一方面要紧扣“物质的量”这一核心，通过判 断物质的量如何变化来确定与物质的量有关 的量会如何变化。
两个条件：“一定温度”、“达到饱和” 两个质量：“100g溶剂”、“被溶解的 溶质” 一种溶剂：即需指明溶剂(不指明则 为水)
* 影响溶解度的因素 内因: 溶质、溶剂本身的性质 外因: 温度、同离子效应、压强(气体)等
【考点搜索】
1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 等概念以及它们之间的关系；
2. 溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有 关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。
【链接高考】
例1 (03上海) 某温度下，甲、乙两个烧 杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将 甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g， 乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原 溶液的质量分数为:
(2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO和 H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______。
(3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取值 范围是__________。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为 载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理
能力。审题关键是：① 2CO+O2=2CO2， 2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同， 推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体 体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定 剩余10 L。③ 剩余气体混合物经干燥，一定不
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A. 气体摩尔体积(标准状况) B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物 质的量
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
B
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物 质的量
* 有关溶解度计算应抓住的要点
(1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余 溶液为饱和溶液。
(2) 一定量溶液蒸发一定量水后，有 晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度 (原溶液已指明为饱和溶液的除外)。
* 概念：一定温度下，100g水(或其 它溶剂)中溶解某种溶质达到饱和(或达到 溶解平衡)时，所能溶解的溶质质量，叫 做该温度下该溶质的溶解度。
每个水分子的体积为： V=V/NA=1.8×10-5m3/6.02×1023=3×10-29m3， 由V=4/3π(d/2)3，d=3 6V/π=4×10-10m
(2) 方程式略。反应 ① 水非氧 化剂也非还原剂。反应 ② 中水是 氧化剂，反应 ③ 中水非氧化剂也 非还原剂。
【解题回顾】
本题是数理化三科间小综合。解 题关键是先确定一个水分子的体积— 用物理化学知识解，再求水分子的直 径—借用数学知识。
A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%
解析：本题考对饱和溶液中溶解度和质 量分数之间的转化，主要抓住的是析出晶体 之后，溶液即为饱和溶液，所以可讲溶液分 为三部分，第一部分为40g，含有35g水和5g 晶体；第二部分为饱和溶液15g，含有10g水 和5g晶体；第三部分为剩下的45g饱和溶液， 根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体， 所以晶体总量为25g，答案为D。
此题中，要将则阿伏加德罗常 数等概念判断和粒子的其他性质联 系起来，A中温度变化将会引起化 学平衡的移动，粒子数改变；B中 铁离子能水解减少；C中每摩尔硫 酸能提供两摩尔氢离子；D正确。
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以 0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数， 下列数值肯定不变的是:
专题十五 物质的量及溶液的计算
序言
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3. 下列溶液的物质的量浓度一定是 1mol·L－1的是:
A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加 水稀释成1L C. 将250gCuSO4·5H2O溶于水后配 成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液
主要抓住物质的量浓度的两个要 素：溶质的物质的量和溶液的体积。 A中1L为溶剂的体积；B中BaSO4难 溶于水；D中反应后产生2molNaOH 溶质。故选C。
【答案】15.6倍
2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少 的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺 少的物质。(1) 若把水分子看成球形，试估算 水分子的直径。(NA=6.02×1023) (2) 水在不同 反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方 程式并指出水在各反应中的作用。
① Na2O2+H2O→ ② H2O+Al→ ③ Cl2+H2O→
例2(00年全国理综)在25℃，101 kPa条 件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气 体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来 的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO 和H2的混合气体中：V(CO)=___________， V(H2)=___________。
含H2O，混合气体成分为CO2、O2。(1) 剩余气 体15 L，其中O210 L，则V(CO2)=5L， V(H2)=10LV(CO2)=5L; V(CO2)=V(CO)=5L。
(2) 剩余气体为a L，则其中CO2为 V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L， V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL， V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
① 若给出物质的体积:一看是否为标准状 况下—不为标准状况无法求n; 二看物质在标 准状况下是否为气体不为气态无法求n.
② 若给出气体的物质的量或质量:粒子 数与外界条件无关
③ 若是惰性气体，注意为单原子分子 ④ 若是气体单质，不一定是双原子分子 ⑤ 其他:联系水解，电解，P4(6个P-P键)， SiO2(4个Si-O键)
此题题设中，以0.024kg 12C所含的原子数
为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原
来的2倍，即1mol气体所含的分子数为原来的2
倍，则标准状况下气体的摩尔质量变为原来的2
倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子 Nhomakorabea标准及阿伏加
德罗常数的改变而改变。对于C项，由于12C相
【解析】
对H2O来讲，1mol水的质量是18g ， 其密度是1g/cm3。由此可以求出1mol H2O 的体积V=m/p。因为1mol H2O分子有NA个， 所以１个水分子的质量为m/NA，每个水分 子的体积为V/NA。又一个水分子体积为 4/3π(d/2)3，由此求d。
【答案】
(1) 1mol H2O体积为 V=1.810-2kg/1×103kg/m3=1.8×10-5m3。
【方法论坛】
1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的 关系: n＝m/M＝N/NA=V/Vm＝cV
知识总结
V气(标况)
÷×
NA NA
N
÷NA ×NA
n
×M ÷M
÷Vaq ×Vaq
CB
以
物
质
的
量
为
m
桥 梁
的
概
念
关
系
* 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要 认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、 电离情况、组成情况等。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应 为载体考查化学计算能力及由具体到一般的 推理能力。审题关键是：
① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反 应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧， 耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。 ③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O， 混合气体成分为CO2、O2。
2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量 分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度: *比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数：ω=m溶质/m溶液×100% 物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液 溶解度：S/100=m溶质/m溶剂 则饱和溶液中：ω=S/(100+S) —均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是:
A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离 子的数目为NA
C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应 中最多可提供的H+数为0.10NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子 数为10NA
【在线探究】
1. 常温下把NH3、O2、HCl、CO 按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的 密度是同条件下H2的多少倍?
【解析】
气体混合后，先考虑化学反应，此 中气体NH3与HCl发生反应，剩余气体为 O2、HCl、CO，其体积比为 2 : 2 : 4 即 1 : 1 : 2。平均相对分子质量为： (32+36.5+28×2)/4=31.125， 对H2的相对密度为: 31.125/2=15.6。
(3) 解法1、常规解法 设10 L混合气体中 CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气 体a=10+x，因为0<x<10，所以10<a<20。
解法2. 极端假设法 假设CO为10 L，则 生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L; 假设H2 为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，实际 上10 L是H2、CO混合气体，所以10<a<20。
对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对
原子质量均变为原来的2倍，各种分子的相对分
子量也将扩大为原来的2倍，即此时O2的相对 分子量变为64。对于D项，与2g H2相化合的O2 的质量是不变的，因为O2的摩尔质量改变，故 O2的物质的量也发生改变。
【解题回顾】
相对原子质量的标准及阿伏加德罗常数 均是人为规定的，它们如果发生改变，则相 对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气 体摩尔体积等相对量均发生变化，而质量、 微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密 度等绝对量却不发生变化。解此类题时，一 方面要弄清“相对量”与“绝对量”的关系，另 一方面要紧扣“物质的量”这一核心，通过判 断物质的量如何变化来确定与物质的量有关 的量会如何变化。
两个条件：“一定温度”、“达到饱和” 两个质量：“100g溶剂”、“被溶解的 溶质” 一种溶剂：即需指明溶剂(不指明则 为水)
* 影响溶解度的因素 内因: 溶质、溶剂本身的性质 外因: 温度、同离子效应、压强(气体)等
【考点搜索】
1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 等概念以及它们之间的关系；
2. 溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有 关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。
【链接高考】
例1 (03上海) 某温度下，甲、乙两个烧 杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将 甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g， 乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原 溶液的质量分数为:
(2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO和 H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______。
(3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取值 范围是__________。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为 载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理
能力。审题关键是：① 2CO+O2=2CO2， 2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同， 推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体 体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定 剩余10 L。③ 剩余气体混合物经干燥，一定不
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