《高考》化学第五《盐类的水解》 新课标

胖肥市应本阳光实验学校第24讲盐类的水解★考情直播

解读

内容能力要求考向位

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的用。理解盐类水解的概念和盐类

水解反的本质原因，能熟练地

写出盐类水解反的化学方程

式和离子方程式。

盐类的水解是高考考察的内

容，其主要考点有：①盐类水

解反的本质；②溶液中粒子浓

度大小的比拟规律；③盐类水

解的用。

了解其它水解反类型,掌握盐

类水解的用。

掌握对离子共存问题的分析

与判断。

考点整合

考点1盐类水解反的本质

〔一〕盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟

结合生成，从而了水的电离。

〔二〕盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-。

〔三〕盐类水解的结果

〔1〕了水的电离。

〔2〕盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。〔3〕生成了弱电解质。

(四)特征

〔1〕水解：盐+水酸 + 碱，ΔH 0

〔2〕盐类水解的程度一般比拟，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓〞或“↑〞；但假设能相互促进水解，那么水解程度一般较大。

[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓

度及外加酸碱因素。

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶

液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，

c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3

弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+

结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4

[例1] 25℃时，相同物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的选项是〔〕

①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl

A、①>②>③>④

B、④>③>①>②

C、③>④>②>①

D、③>④>①>②

[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；

②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；

③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，

该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。

【答案】D

[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。

考点2溶液中粒子浓度大小的比拟规律

1.多元弱酸溶液，根据电离分析，如在H3PO4的溶液中，

2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c〔OH－〕＞c〔HS-〕

3.不同溶液中同一离子浓度的比拟，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的以下各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c〔NH4+〕由大到小的顺序是。

4.混合溶液中各离子浓度的比拟，要进行综合分析，如电离因素，水解因素。

(1)弱酸与含有相酸根的盐混合，假设溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈，说明CH3COOH 的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)<c(CH3COO—)。

(2)弱酸与含有相酸根的盐混合，假设溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度相酸根离子的水解程度。

如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)<c(Na+),那么说明溶液呈碱性，HCN 的电度程度比CN—的水解程度要，那么c(HCN)>c(CN—)。

(3)弱碱与含有相弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。

[例2] 在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。

[答案]c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c〔OH－〕＞c〔H+〕，同时c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕。

[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原那么即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比拟离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。

考点3 盐类水解的用

1.判断盐溶液的酸碱性和比拟盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。

如：相同条件，相同物质的量浓度的以下八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2.比拟盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子，需考虑盐的水解。

3.判断溶液中离子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反时，在溶液量共存。

如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-，不能在溶液量共存。

4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液