高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

中学化学必修二期中测试卷
（满分：100分 时间：100分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．
选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（ ）
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．②④
2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量
3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）
A 、H 2O
B 、BF 3
C 、PCl 5
D 、SiCl 4
4. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）
A 、X ＞Y ＞Z
B 、Y ＞X ＞Z
C 、Z ＞X ＞Y
D 、Z ＞Y ＞X
5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）
A 、a b a b -+)(8
B 、a b a b -+)(16
C 、a b a b +-)(8
D 、a
b a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+m
A 、①②③
B 、①④⑤⑥
C 、①②③④⑤
D 、①②③④⑤⑥
7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）
A ．A －x ＋n ＋48
B ．A －x ＋n ＋24
C ．A －x －n －24
D ．A ＋x －n －24
8. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）
2C （g ）。

若经过2s 测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） ①用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/L ·S ②用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/L ·S ③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
9. 对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A 、v (B 2) =0.8mol/(L•s )； B 、v (A 2) =0.4mol/(L•s )；
C 、v (C) =0.6mol/(L•s )；
D 、v (B 2) =4.2mol/(L•min )。

10. 如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H=-1.9 kJ •mol -1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变更
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ
11. 白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2=== P 4O 10。

已知断裂下列化学键须要汲取的能量分别为：P －P ：a kJ·mol -1、P －O ：b kJ·mol -1、P=O ：c kJ·mol -1、O=O ：d kJ·mol -1，依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H ，其中正确的是（ ）
A. (6a+5d －4c －12b) kJ·mol -1
B. (4c+12b －6a －5d) kJ·mol -1
C. (4c+12b －4a －5d) kJ·mol -1
D. (4a+5d －4c －12b) kJ·mol -1
12. 可逆反应：2222NO NO O ∆+在密闭容器反应，达到平衡状态的标记是（ ）
（1）混合气体的颜色不再变更的状态
（2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变更表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）v 正(NO 2)=2 v 逆(O 2)
（5）混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态
（6）混合气体的密度不再变更的状态
A. （1）（4）（5）
B. （2）（3）（5）
C. （1）（4）（6）
D. （1）（4）（5）（6）
13. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )
A ．锌片是正极
B ．电流从锌片流向铜片
C ．氢气在锌片上产生
D ．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
14. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和
-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
15. 已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
16. 等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。

则m和n值分别是（）
（A）10和2 （B）7和3 （C）3和1 （D）1和2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共44分。

）
17.（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z形成的一种分子具有相同电子数的两种离子是和。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。

18.（12分）X、Y、Z为中学化学常见单质，甲、乙为常见
化合物，他们之间的相互转化关系如右图所示：
（1）若X为金属，Y为非金属，
则X Y Z
（任写一组，下同）
（2）若X为金属，Y为金属，则X
Y Z
（3）若X为非金属，Y为金属，则X Y Z
（4）若X为非金属，Y为非金属，则X Y Z
19. （8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应
生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和
能量关系如图所示(图中的△H表
示生成1mol产物的数据)。

依据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的
△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

20. （12分）如图所示，组成一种原电池．试回答
下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______ (填“亮”或“不
亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；
Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：
_________________________________．
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不
亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
三、计算题（8分）
21.将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得c（D）=0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的浓度
（2）：v（B）=？
（3）：x=？
中学化学必修二期中测试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个
．．．．选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D D A D
B B B C
11 12 13 14 15 16
A A D A C D
二、填空题（本题包括4小题，共44分。

）
17.（1）氢氮氧（2）N2O5(3)NH4+H3O+ (4)NH4NO3
18.[解析]从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。

置换反应有如下几种状况：
第一种状况：金属单质置换出非金属单质。

(A)Mg、C、O2。

其次种状况：金属单质置换出金属单质。

结合铝热反应可获得下列各种可能：（B）A为铝、B
为铁、C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。

）。

第三种状况：非金属单质置换出金属单质。

(C)H 2、Cu 、O 2；(D)H 2、Fe 、O 2；(E)C 、Cu/Fe 、O 2。

第四种状况：非金属单质置换出非金属单质。

结合一些反应实例可获得答案A 、B 、C 依次为（下同）(F)Cl 2、S 、H 2；(G)O 2、S 、H 2；(H)F 2、O 2、H 2。

（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B 。

）这样，就可进而获得更多答案(I)Cl 2、Br 2、H 2；(J)Cl 2、I 2、H 2；(K)Br 2、I 2、H 2；(L)I 2、S 、H 2；(M)C 、H 2、O 2（制水煤气）；(N)C 、Si 、O 2（工业上制硅）；(O)Br 2、S 、H 2；(P)Cl 2、N 2、H 2；(Q)Si 、H 2、F 2。

19. （1）P(s)＋32
Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ·mol －1。

(2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ·mol －
1。

(3）－399kJ·mol －1；等于。

20.（1）亮 a Mg-2e -= Mg 2+ 2H ++2 e -= H 2
（2）亮 a 6 H 2O+6 e -=3 H 2+6OH -
2Al-6 e -+8OH -=2AlO -2+4 H 2O
三、计算题（8分）
21、（1）：A 在5min 后的浓度为0.75mol/L
（2）：v （B ）=？0.05mol/（L·min）
（3）：x=2。