全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺精品课件27
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答案 A
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 27
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全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 27
解析 在存在氯化镁的条件下，氢氧化镁转化成氢氧化铁，说明氢氧化 镁的溶解度较大，A 正确；钠与水反应的实验不能在试管中完成，B 错误； 向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，也可能是生成了铁离子，C 错误； 浓硝酸易挥发，HNO3 与硅酸钠反应也生成硅酸，D 错误。
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10．下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是( ) A．在含氢氧化镁和氯化镁的浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化成 红褐色沉淀，证明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁 B．在盛水的试管中，滴加 2 滴酚酞，加入一粒钠，观察到银白色小球 四处游动，溶液变红色，证明钠和水反应是放热反应且生成了碱 C．向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，证明还原性：I－>Fe2＋ D．向碳酸钙中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白 色沉淀，证明元素非金属性：N>C>Si
答案 C
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解析 标准状况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物 质的量，故 A 错误；(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的阳离子要发生水解反应，因此 1 L 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中阳离子总数不为 0.3NA，故 B 错误；乙烯 和环丙烷的最简式为 CH2,4.2 g 混合气体含有 0.3 mol 最简式，含有 0.3 mol 碳原子，0.6 mol 氢原子，含有的原子数为 0.9NA，故 C 正确；氯气与氢氧化 钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为 5∶1,0.1 mol 氯气反应转移16 mol 电子，故 D 错误。
答案 C
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解析 吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成 NaClO2，离子 方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2 ＋O2＋2H2O，故 A 正确；低于 38 ℃时析出 NaClO2·3H2O，所以要得到 NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤， 故 B 正确；温度升高双氧水分解，会降低反应物的利用率，故 C 错误；通 入一定量空气可以驱赶出 ClO2，使其被充分吸收，故 D 正确。
A ． 吸 收 器 中 生 成 NaClO2 的 离 子 方 程 式 ： 2ClO2 ＋ 2OH － ＋ H2O2===2ClO－ 2 ＋O2＋2H2O
B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用 率 D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2， 使其被充分吸收
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8．(2019·绵阳市高三第二次诊断性考试)关于有机物的下列说法正确的 是( )
A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖 B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体 C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油 D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·山西孝义高三期末)(14 分)溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下 与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其 产率。已知： ①Mg 和 Br2 反应剧烈且放热，MgBr2 具有强吸水性 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5
答案 D
解析 根据装置图特点，容易得出右边装置是燃料电池，左边装置是电
解池。气体 X 可以循环使用，所以 X 一定为 H2，则电极丁通入的一定是 O2，即气体 Y 是 O2，电极丁是燃料电池的正极，与此电极相连的电极甲是 电解池的阳极，阳极上 Cl－发生氧化反应：Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H ＋，故气体 Z 是 ClO2，A、B 正确；丙电极上发生的反应为 H2＋2OH－－2e－ ===2H2O，丁电极上发生的反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，丙处消耗 OH－，丁处产生 OH－，据此可判断 NaOH 溶液的质量分数存在大小关系： c%>b%>a%，C 正确；当有 0.5 mol O2 发生反应时，理论上有 2 mol 电子通
7．(2019·四川绵阳高三诊断)如图装置可用于验证气体的某些化学性质， 所得现象和结论均正确的是( )
答案 C
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解析 乙烯含碳碳双键，与 Br2 发生加成反应，使溴水褪色，A 错误； 盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2 与 BaCl2 溶液不能发生反应，B 错误；Cl2 具有强氧化性，能把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，使溶液变为黄色，C 正确；SO2 具有 还原性，能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，与 SO2 的漂白性无关， D 错误。
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已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38 ℃时析出 NaClO2·3H2O，高于 38 ℃ 时析出 NaClO2。下列说法不正确的是( )
，
且 Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17；②X、Y、W 分别位
于不同周期。下列说法正确的是( )
A．四种元素的原子半径大小顺序为 W>Y>X>Z
B．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z、W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为
H2Z<H2W D．X 分别与 Y、Z 形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3 和 X2Z
考前仿真模拟(十)
第二部分 考前仿真模拟
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24
Ca：40 V：51 Br：80
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一
个选项符合题意)
答案 A
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解析 葡萄糖、果糖是单糖，不能水解；蔗糖水解产生一分子葡萄糖， 一分子果糖，麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，所以蔗糖、麦芽糖都是二糖， A 正确；淀粉与纤维素通式相同，但 n 不同，分子式不同，所以二者不是同 分异构体，B 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，都能水解，由于形成油脂 的高级脂肪酸中有的是饱和的，有的是不饱和的，所以不能都水解生成饱和 脂肪酸和甘油，C 错误；只有分子结构中带苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生 颜色反应，所以颜色反应不可鉴别所有蛋白质，D 错误。
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9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．在标准状况下，2.24 L SO3 中含氧原子数为 0.3NA B．1 L 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，阳离子总数为 0.3NA C．常温常压下，4.2 g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NA D．将 0.1 mol Cl2 通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、 NaClO3 和水，转移电子数为 0.1NA
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13．利用氢氧燃料电池，在特定的电压条件下电解饱和食盐水制备 ClO2 气体是目前化工上常用的方法之一，其装置如图，已知甲、乙、丙、丁均为 惰性电极，下列说法错误的是( )
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11．(2019·山东师大附中高三模拟)NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理 等，其漂白能力是漂白粉的 4～5 倍。工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺 流程如下：
答案 B
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解析 设 Y 元素原子的最外层电子数为 x，则有 x＋x＋1＋x＋1＝17， 解得 x＝5，则 Y、Z、W 对应的三种元素分别为 N、O、S；又 X、Y、W 分 别位于不同周期，则 X 为 H。选项 A，原子半径大小：r(S)>r(N)>r(O)>r(H)， 错误；选项 B，H、N、O 三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可 以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项 C，H2O、H2S 都是分子晶体， 但 H2O 分子间存在氢键，其沸点比 H2S 高，氧的非金属性比硫强，则 H2O 的稳定性比 H2S 高，错误；选项 D，H 分别与 N、O 形成的核外电子总数为 10 的微粒有 NH3、NH＋ 4 、OH－、H2O、H3O＋等，错误。
(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是________。 (2)球形干燥管中放入无水 CaCl2 的作用是____________________，仪器 A 的名称是________。 (3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果 将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是_______________。 (4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却 至 0 ℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。 第一次过滤得到的固体物质是________。
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12．X、Y、Z 和 W 分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W 的位置如图所示
(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ℃，析出晶体，经操作 a 得到三乙醚 合溴化镁，加热至 160 ℃分解得到无水 MgBr2 产品。
①操作 a 是______________________________。 ②写出三乙醚合溴化镁加热至 160 ℃分解得无水 MgBr2 的化学方程式： ______________________________________。 (6)反应开始前装入 5.0 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚，无水 MgBr2 在干燥 器中冷却到室温后，称量，其质量为 29.8 g。则该实验制取 MgBr2 的产率是 ________(保留一位小数)。
过导线，阳极反应式为 Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋，阴极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应是 2NaCl＋6H2O=通==电==2ClO2↑＋
5H2↑＋2NaOH，该反应转移 10e－，则每转移 2 mol 电子就有 1.6 mol H＋和 0.4 mol Na＋移入阴极区，D 错误。
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A．气体 X、Y、Z 分别是 H2、O2、ClO2 B．甲电极的电极反应式为 Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋ C．NaOH 溶液的溶质质量分数大小可能为 a%<b%<c% D．若通入标准状况下 11.2 L 的 Y 气体，则理论上有 2 mol 的 Na＋移入 阴极区
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解析 在存在氯化镁的条件下，氢氧化镁转化成氢氧化铁，说明氢氧化 镁的溶解度较大，A 正确；钠与水反应的实验不能在试管中完成，B 错误； 向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，也可能是生成了铁离子，C 错误； 浓硝酸易挥发，HNO3 与硅酸钠反应也生成硅酸，D 错误。
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10．下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是( ) A．在含氢氧化镁和氯化镁的浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化成 红褐色沉淀，证明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁 B．在盛水的试管中，滴加 2 滴酚酞，加入一粒钠，观察到银白色小球 四处游动，溶液变红色，证明钠和水反应是放热反应且生成了碱 C．向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，证明还原性：I－>Fe2＋ D．向碳酸钙中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白 色沉淀，证明元素非金属性：N>C>Si
答案 C
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解析 标准状况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物 质的量，故 A 错误；(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的阳离子要发生水解反应，因此 1 L 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中阳离子总数不为 0.3NA，故 B 错误；乙烯 和环丙烷的最简式为 CH2,4.2 g 混合气体含有 0.3 mol 最简式，含有 0.3 mol 碳原子，0.6 mol 氢原子，含有的原子数为 0.9NA，故 C 正确；氯气与氢氧化 钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为 5∶1,0.1 mol 氯气反应转移16 mol 电子，故 D 错误。
答案 C
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解析 吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成 NaClO2，离子 方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2 ＋O2＋2H2O，故 A 正确；低于 38 ℃时析出 NaClO2·3H2O，所以要得到 NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤， 故 B 正确；温度升高双氧水分解，会降低反应物的利用率，故 C 错误；通 入一定量空气可以驱赶出 ClO2，使其被充分吸收，故 D 正确。
A ． 吸 收 器 中 生 成 NaClO2 的 离 子 方 程 式 ： 2ClO2 ＋ 2OH － ＋ H2O2===2ClO－ 2 ＋O2＋2H2O
B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用 率 D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2， 使其被充分吸收
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8．(2019·绵阳市高三第二次诊断性考试)关于有机物的下列说法正确的 是( )
A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖 B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体 C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油 D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·山西孝义高三期末)(14 分)溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下 与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其 产率。已知： ①Mg 和 Br2 反应剧烈且放热，MgBr2 具有强吸水性 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5
答案 D
解析 根据装置图特点，容易得出右边装置是燃料电池，左边装置是电
解池。气体 X 可以循环使用，所以 X 一定为 H2，则电极丁通入的一定是 O2，即气体 Y 是 O2，电极丁是燃料电池的正极，与此电极相连的电极甲是 电解池的阳极，阳极上 Cl－发生氧化反应：Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H ＋，故气体 Z 是 ClO2，A、B 正确；丙电极上发生的反应为 H2＋2OH－－2e－ ===2H2O，丁电极上发生的反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，丙处消耗 OH－，丁处产生 OH－，据此可判断 NaOH 溶液的质量分数存在大小关系： c%>b%>a%，C 正确；当有 0.5 mol O2 发生反应时，理论上有 2 mol 电子通
7．(2019·四川绵阳高三诊断)如图装置可用于验证气体的某些化学性质， 所得现象和结论均正确的是( )
答案 C
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解析 乙烯含碳碳双键，与 Br2 发生加成反应，使溴水褪色，A 错误； 盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2 与 BaCl2 溶液不能发生反应，B 错误；Cl2 具有强氧化性，能把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，使溶液变为黄色，C 正确；SO2 具有 还原性，能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，与 SO2 的漂白性无关， D 错误。
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已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38 ℃时析出 NaClO2·3H2O，高于 38 ℃ 时析出 NaClO2。下列说法不正确的是( )
，
且 Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17；②X、Y、W 分别位
于不同周期。下列说法正确的是( )
A．四种元素的原子半径大小顺序为 W>Y>X>Z
B．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z、W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为
H2Z<H2W D．X 分别与 Y、Z 形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3 和 X2Z
考前仿真模拟(十)
第二部分 考前仿真模拟
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24
Ca：40 V：51 Br：80
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一
个选项符合题意)
答案 A
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解析 葡萄糖、果糖是单糖，不能水解；蔗糖水解产生一分子葡萄糖， 一分子果糖，麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，所以蔗糖、麦芽糖都是二糖， A 正确；淀粉与纤维素通式相同，但 n 不同，分子式不同，所以二者不是同 分异构体，B 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，都能水解，由于形成油脂 的高级脂肪酸中有的是饱和的，有的是不饱和的，所以不能都水解生成饱和 脂肪酸和甘油，C 错误；只有分子结构中带苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生 颜色反应，所以颜色反应不可鉴别所有蛋白质，D 错误。
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9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．在标准状况下，2.24 L SO3 中含氧原子数为 0.3NA B．1 L 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，阳离子总数为 0.3NA C．常温常压下，4.2 g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NA D．将 0.1 mol Cl2 通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、 NaClO3 和水，转移电子数为 0.1NA
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13．利用氢氧燃料电池，在特定的电压条件下电解饱和食盐水制备 ClO2 气体是目前化工上常用的方法之一，其装置如图，已知甲、乙、丙、丁均为 惰性电极，下列说法错误的是( )
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11．(2019·山东师大附中高三模拟)NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理 等，其漂白能力是漂白粉的 4～5 倍。工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺 流程如下：
答案 B
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解析 设 Y 元素原子的最外层电子数为 x，则有 x＋x＋1＋x＋1＝17， 解得 x＝5，则 Y、Z、W 对应的三种元素分别为 N、O、S；又 X、Y、W 分 别位于不同周期，则 X 为 H。选项 A，原子半径大小：r(S)>r(N)>r(O)>r(H)， 错误；选项 B，H、N、O 三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可 以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项 C，H2O、H2S 都是分子晶体， 但 H2O 分子间存在氢键，其沸点比 H2S 高，氧的非金属性比硫强，则 H2O 的稳定性比 H2S 高，错误；选项 D，H 分别与 N、O 形成的核外电子总数为 10 的微粒有 NH3、NH＋ 4 、OH－、H2O、H3O＋等，错误。
(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是________。 (2)球形干燥管中放入无水 CaCl2 的作用是____________________，仪器 A 的名称是________。 (3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果 将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是_______________。 (4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却 至 0 ℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。 第一次过滤得到的固体物质是________。
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12．X、Y、Z 和 W 分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W 的位置如图所示
(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ℃，析出晶体，经操作 a 得到三乙醚 合溴化镁，加热至 160 ℃分解得到无水 MgBr2 产品。
①操作 a 是______________________________。 ②写出三乙醚合溴化镁加热至 160 ℃分解得无水 MgBr2 的化学方程式： ______________________________________。 (6)反应开始前装入 5.0 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚，无水 MgBr2 在干燥 器中冷却到室温后，称量，其质量为 29.8 g。则该实验制取 MgBr2 的产率是 ________(保留一位小数)。
过导线，阳极反应式为 Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋，阴极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应是 2NaCl＋6H2O=通==电==2ClO2↑＋
5H2↑＋2NaOH，该反应转移 10e－，则每转移 2 mol 电子就有 1.6 mol H＋和 0.4 mol Na＋移入阴极区，D 错误。
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A．气体 X、Y、Z 分别是 H2、O2、ClO2 B．甲电极的电极反应式为 Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋ C．NaOH 溶液的溶质质量分数大小可能为 a%<b%<c% D．若通入标准状况下 11.2 L 的 Y 气体，则理论上有 2 mol 的 Na＋移入 阴极区