全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结

(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结
填空题
1、书写下列化合物的电子式
Na2O___________ H2O ___________ KOH ___________ N2 ___________
答案：
解析：
Na2O含有离子键，电子式为；H2O分子中含有共价键，电子式为；KOH含有离子键和共价键，电子式为；N2中含有三键，电子式为。

2、下表是元素周期表的一部分。

表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。

(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。

(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。

(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。

(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L 盐酸中； (实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)； (查阅资料)原子半径(nm)Mg ：0.160 Al ：0.143； (思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

答案：(1)第三周期第IVA 族 (2)r(Cl -)>r(O 2-)>r(Mg 2+
)或Cl ->O 2->Mg 2+
(3) NaBr 黄 (4)H 2SO 4>H 3PO 4
(5)Al(OH)3+OH -
=
+2H 2O
(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱 解析：
根据元素在周期表中的相对位置可知a ～n 分别是H 、He 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Br ，据此解答。

(1)
j 是Si ，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA 族。

(2)
离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e 、h 、m 形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl -)>r(O 2-)>r(Mg 2+
)。

(3)
-2
AlO
n 与g 形成的化合物为NaBr ，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。

(4)
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S ＞P ，则k 、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H 2SO 4＞H 3PO 4。

(5)
g 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH －
＝+2H 2O 。

(6)
①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg 比Al 活泼，所以金属性：Mg ＞Al ，所以答案是：＞；
②Mg 、Al 位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：Mg ＞Al ，所以答案是：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。

3、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。

元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)元素Ga 在元素周期表中的位置为：_______；
(2)Sn 的最高正价为_______，Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______； (3)根据元素周期律，推断
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)
-2
AlO
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较：N_______Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

答案：(1)第四周期ⅢA族
(2) +4 HClO4
(3) HF < < <
解析：
(1)
Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；
(2)
Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
(3)
①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：
H3AsO4<H2SeO4；
③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S；
④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，原子半径C<Si；故原子半径N<Si。

4、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。

已知一些元素的部分知识如下表所示。

回答下列问题：
(1)硒原子最外层电子数为_______。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。

答案：(1)6
(2) 113至450 H2SeO4
(3) Na2SO3或NaHSO3 S Na2SO4
(4)2H++CO32−=H2O+CO2↑或H++HCO3−=H2O+CO2↑
解析：
硫和硒元素具有相同的化合价，最高都是+6价，最低都为-2价，因此硒位于第ⅥA族。

(1)
主族元素原子最外层电子数等于主族序数，则硒原子最外层电子数为6。

(2)
氧、硫、硒、碲单质的沸点依次递增，依据元素周期律和表中知识，氧、硫、硒、碲单质的熔点也依次递增，预测单质硒的熔点范围113至450；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。

(3)
从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应：①SO2是酸性氧化物，与NaOH 溶液反应生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4价，H2S中S呈-2价，二者发生归中反应得到S，③Na2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应得到Na2SO4。

(4)
硒酸是强酸，按强酸制弱酸规律，硒酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸能证明硒酸比碳酸强，离子方程式：2H++CO32−=H2O+CO2↑或H++HCO3−=H2O+CO2↑。

5、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO2等气体。

铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac(放热反应)。

完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____。

(选填编号)
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。

(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)____。

(4)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____。

通过比较____可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(5)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的结构式是____。

答案：(1)bc
(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
(3)低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，再将铜洗液循环利用
(4) C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性
(5)S=C=S
解析：
(1)
a．减压，会导致物质浓度减小，化学反应速率减小，a不符合题意；
b．增加NH3的浓度，反应物浓度增大会使化学反应速率加快，b不符合题意；
c．升温会导致物质内能增大，分子运动速率加快，化学反应速率加快，c符合题意；
d．及时移走产物会导致物质的浓度减小，化学反应速率减慢，d不符合题意；
故合理选项是bc；
(2)
铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
(3)
由于气体在溶液中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，所以铜液吸收CO的操作是低温高压
条件；然后将铜洗液转移至另一容器中，采取高温低压下释放CO，然后就可以将铜洗液循环利用；
(4)
在铜液的组成元素中，含有的短周期元素包括C、N、O、H四种元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，则短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C
＞N＞O＞H；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过比较稳定性：NH3＞PH3，来判
断元素的非金属性：N＞P；
(5)
CS2是直线型分子，C原子与2个S原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其结构式是S=C=S。