山东省高考理综-化学三模考试试卷D卷

山东省高考理综-化学三模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（）
A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
B . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水
2. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）
A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－
B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+
C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2O
D . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－BaSO4↓+H2O
3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2=CH—COOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）
A . 仅⑤
B . 仅②④
C . 仅②⑤
D . 仅③⑤
4. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（）
A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）
A . 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B . 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C . 用装置③不可以完成“喷泉”实验
D . 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
6. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。

有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是
A . ②③④⑤
B . ①③⑤
C . ②④
D . ③
7. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14 ， Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）
A . c（H+）随着温度的升高而降低
B . 在35℃时，纯水中 c（H+）＞c（OH﹣）
C . 水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）
D . 水的电离是一个吸热过程
二、综合题 (共3题；共22分)
8. （7分） (2016高二上·蕲春期中) 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJ•mol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）⇌C（g）△H2=﹣310kJ•mol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）⇌D（l）△H3=﹣200kJ•mol﹣1K3=0.8
（1）写出反应①的平衡常数表达式K1=________，升高反应①的温度，反应①的平衡常数________，增大压强，反应①的平衡常数________（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）+B（g）⇌2D（l）△H=________，反应②的逆反应的平衡常数K4=________;
（3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）⇌A（g）的△H=________，K=________．
9. （8分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________(不考虑H2O与SO2反应)。

（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________(填离子符号）。

②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol • L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=________mol • L-1。

（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为________(填字母)。

a.稀HNO3
b.蒸馏水
c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)________;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是________(若能，则此空不填）。

10. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________;mol/L。

三、填空题 (共1题；共11分)
11. （11分）(2014·海南) 碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为________．
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为________、________．
（3） C60属于________晶体，石墨属于________晶体．
（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的________共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在________共价键，还有________键．（5）金刚石晶胞含有________个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________（不要求计算结果）．
四、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018高二上·扬州月考) 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式．键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式
键线式
(环己烷)(环丁烷)
回答下列问题：
（1）环烷烃与________是同分异构体。

（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)。

判断依据为________。

（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________(不需注明反应条件)。

（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。

试剂________；现象与结论________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共22分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
三、填空题 (共1题；共11分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。