2011.物理化学复习题
2011年哈工大物理化学考研真题
哈尔滨工业大学2010年硕士研究生考试物理化学试题一．填空题（20分）1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ）2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ）3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1，保持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ，2的大小关系为（）4、电极的极化现象是（ ）5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即∆S （恒压）−∆S （恒容）=（ ）6、写出(ðV/ðT)P 、(ðP/ðT)V 、(ðS/ðV)T 、(ðS/ðP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ）7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。
8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ）9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s 〈，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓变守恒B. 热力学不一定守恒，焓变守恒C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓−35201KJ mol -⋅，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为−3951KJ mol -⋅和−2861KJ mol -⋅，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -⋅ B. −28391KJ mol -⋅ C. 1711KJ mol -⋅ D. −1711KJ mol -⋅3、有一连串反应12K K A B C −−→−−→，下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k kC. A 不活泼，B 活泼D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ）A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-∆=⋅该反应能否进行（ ）A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ）A. 其值与温度、浓度、压力有关B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为66.62KPa ，设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质量分数为0.5时，在气相中A 的物质的量分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/38、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用于判断其方向的是（ ） A. r m G θ∆ B. P K C. r m G ∆ D. r m H ∆9、某温度下，()4NH Cl s 的分解压力为p θ，则分解反应的平衡常数为p K θ为（ ） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/810、某物质溶于互不相容的两液相α和β中，该物质在α相以A 的形式存在，在β相以2A 的形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ） A. ()()2A A θθμ=μ B. ()()2A 2A θθμ=μ C. ()()22A A θθμ=μ D. 无法确定 三. 简答题（20分）1、用3AlCl 水解制备3AlOH 溶胶，（1）请画出胶团结构；（2）用3LaNO 和NaCl 聚沉，何者聚沉能力强 ？2、Zn 和稀硫酸作用：（a ）在敞口瓶中进行（b ）在封口瓶中进行，请问何者放热多？为什么？3、在一个底部为光滑平面的抽真空的玻璃容器中，有半径大小不同的圆形汞滴，请问恒温放置一段时间后，会发生什么现象？请分别用拉普拉斯方程和开尔文方程解释这种现象。
物理化学工科A试题
2011级工科《物理化学》期末试题 (A)合分人 复查人一、单项选择题 （每题1.5分，共30分）1．1 mol 、373 K 、p Ø下的水经下列两个不同过程达到373 K 、p Ø下的水蒸汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为( )。
A W 1 < W 2，Q 1 > Q 2 B W 1 < W 2，Q 1 < Q 2 C W 1 = W 2，Q 1 = Q 2 D W 1 > W 2，Q 1 < Q 22．实际气体绝热自由膨胀过程，哪一个物理量的值不一定等于0？ （ ） A. Q B. W C. ΔU D. ΔH 3．下列过程中, ΔU = 0 的是（ ）.A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 4．100℃, 100kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是 （ ） .A.ΔA = 0,B.ΔG = 0,C.ΔS < 0,D.ΔH < 05．1 mol 的 300 K 理想气体通过一次卡诺循环后，吸热3 kJ 。
通过此过程后，气体的熵）。
A. 不变B. 减少C. 增加D. 增加10 J/K6．固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势（ ）于水溶液中糖的化学势. A. 等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.7．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ ） 。
A. Δmix V < 0 B. Δmix H < 0 C. Δmix S < 0 D. Δmix G < 0 8．利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：( )A. 蒸气压降低B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压9．在某一温度下，已知反应（1）2NH3(g) = 3H2(g) + N2(g)的标准平衡常数为Kө(1)=0.25，则在相同条件下，反应（2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) =NH3(g)的标准平衡常数Kө(2)为（）A. 4B. 0.5C. 2D. 110．在刚性密闭容器中（体积恒定），理想气体反应达到平衡：A（g）＋B（g）＝3C（g），若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )A. 向右移动B. 向左移动C. 不移动D.无法确定11．下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)其独立组分数K、相数φ和自由度数f为( ).A. K = 3；φ= 2；f = 2B. K = 4；φ= 3；f = 3C. K= 4；φ= 2；f = 3D. K = 4；φ= 3；f = 212．对于恒沸混合物，下列叙述不正确的是（）A. 不具有确定组成B. 平衡时气相和液相组成相同C. 其沸点随外压的改变而改变D. 与化合物一样具有确定的组成13．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩电导率最大的是（）A. Al3+B. Mg2+C. H+D. K+14．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（）A. Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB. Zn|ZnCl2(aq) ||KCl(aq)|AgCl-AgC. Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p),PtD. Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt15．在298K时，已知下述反应的标准电极电势分别为：Fe3+ + e -→ Fe2+，φ1ө= 0.771V，Fe2+ + 2e -→ Fe，φ2ө = -0.440V。
2011.物理化学复习题
物理化学复习题一、单选题1．理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( D )A ΔU ＜0B W ＜0C Q ＝0D ΔS ＞02、1mol373K ，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K 、标准压力下的水蒸气：（1） 等温、等压可逆蒸发；（2） 真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系（ΔU=Q+W ）为： ( A )A. W 1<W 2,Q 1>Q 2B. W 1<W 2,Q 1<Q 2C. W 1=W 2,Q 1=Q 2D. W 1>W 2,Q 1<Q 23、某理想气体的γ＝C p /C v ＝1.40，则该气体为几原子分子气体？ ( B )A. 单原子B. 双原子C. 三原子D. 不能确定4、298K 时，石墨（C ）和金刚石（C ）在298K 、标准压力下的燃烧焓分别为-393.4kJ·mol -1和-395.3 kJ·mol -1，则金刚石的标准摩尔生成焓Δf H m θ： ( A )A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定5．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。
若反应式写成：H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g)则反应进度ξ为： ( A )A 1 molB 2 molC 4 molD 5 mol6. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于： ( A )A nRB RC 3nRD 5R7．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q=0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ B ）A 电炉丝B 电炉丝和水8．下列物理量○1U m 、○2C pm 、○3H m 、○4V m 、○5T ，属于强度性质的是: ( D ) A ○1○3○5 B ○2○3○4○5 C ○3○5 D 全部9. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是: ( B)A 100℃、101.325 KPa 下水蒸发为蒸气B 常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统）C 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨D 压缩气体恒外压迅速膨胀10．对于理想气体下述结论中正确的是: ( D )A V T H )/(∂∂= 0， T V H )/(∂∂= 0B P T H )/(∂∂= 0，T V H )/(∂∂= 0C P T H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 0D T V H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 011. 系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） (D)A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 312．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.325kPa 下水气化过程。
2011物理化学(上)考试题A卷答案
1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、TQ B 、 0 C 、T Q 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。
下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。
A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ）A 、∑=B B B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆9、理想气体的节流膨胀过程，满足[B]A 、0P T H ＜⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B 、0P T H =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C 、0P T H ＞⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、上述三种情况都有可能10、∆H ＝Q p 适用于哪一个过程[B]A 、理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5PaB 、在0℃、101325Pa 下，冰融化成水C 、电解CuSO 4的水溶液D 、气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )11、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的20%，则体系的熵变为[C]A 、TQ B 、 0 C 、T Q 5 D 、T Q -13、在θP 2K .157、32时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：[A]A 、前者高B 、前者低C 、相等D 、不可比较 14、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律 上述说法中正确的是：[D]A 、 (1) (2)B 、 (2) (3)C 、 (2) (4)D 、 (3) (4)15、对一定量的纯理想气体，下列关系正确的是 [C]A 、V P T H T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、V T T U P U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、T T P U V H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、TT V U P A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。
物理化学习题第一章-2011-10-18-(6)
第一章热力学基础习题主讲教师：杨华清助理教师：高超杨孟瑶1-3、1mol理想气体从27 ℃，101.325 kPa的始态在某恒定外压下，恒温压缩至气体的压力等于外压，再由该状态恒容升温至97℃，压力升到1013.25kPa。
已知该气体的CV,m =20.92 J·K-1·mol-1。
求整个过程的W，Q，ΔU和ΔH。
解：题给过程可表示为`2131123(1)(2)-323211 mol,300.15 K 370.15 K 300.15 K 101.325 kPa ()1013.25 kPa 24.63 dmn T T T T p p p p V V V V =⎧====⎧⎧⎪⎪⎪=⎯⎯⎯⎯→=⎯⎯⎯→=⎨⎨⎨⎪⎪⎪==⎩⎩⎩恒温恒外压恒容理想气体环322()31013.25300.15821.632 kPa 370.15p T p p T ×====环-3232218.314300.15 3.04 dm 821.632nRT V V P ××====2121017.74 kJ W W W W W =∴=+==∵,31,31()()()1(20.928.314)(370.15300.15) 2.046 kJp m v m H nC T T n C R T T Δ=−=+−=×+×−=,31()120.92(370.15300.15) 1.464 kJ v m U nC T T Δ=−=××−=121()33()821.63210[(3.0424.63)10]17.74 kJW p V V −=−−=−×−×=环 1.46417.7416.276 kJQ U W =Δ−=−=−1-5、2mol理想气体由25℃，1.00×106Pa膨胀到25℃，1.00×105 Pa,设过程为（1）自由膨胀：（2）反应恒定外压1.00×105 Pa恒温膨胀：（3）恒温可逆膨胀。
物理化学表面及胶体习题2011
界面与胶体化学习题课（一） 界面与胶体化学主要公式1． 表面张力（表面自由能）B n P T AG ,,)(∂∂=γ（单位 N/m,J/m 2） 2． 弯曲表面下的附加压力（Young-Laplace ）gh RP s ργ∆==2 （R 为曲率半径，∆ρ为弯曲表面两边的物质密度差） （肥皂泡RP s γ4=） 毛细管中gR g R h ⋅∆⋅⋅=⋅∆⋅=ρθγργcos 22，（R 毛细管半径，θ接触角） 3． 弯曲表面下的蒸气压（Kelvin ）)11(2ln 1212R R M P P RT -⋅=ργ (小液滴，大液滴，土壤中的毛细管吸附水，不同粒度物质的溶解度)4． 吸附等温式Langmuir ，BET 等（注意使用条件）：5． 吉布斯表面吸附等温式：dad RT a γ⋅-=Γ （讨论正、负吸附） 6． 接触角：0<θ<90o 固体被液体润湿；θ>90o 固体不为液体润湿。
7． 胶体中沉降平衡时粒子随高度分布公式：)()(34ln 120312X X N g r N N RT -⋅⋅--=介质粒子ρρπ 8． Rayleigh 散射公式：散射光强度与入射光波长的四次方成反比例。
胶团构造：（AgI ） [(AgI)m ·nI -,(n-x)K +]x-·xK +胶核，胶粒，胶团，双电层，电泳，电渗，流动电势，沉降电势。
（二） 习题1. 293K 时，把半径为1.0mm 的水滴分散成半径为1.0μm 的小液滴，试计算（已知293K 时水的表面Gibbs 自由能为0.07288J/m 2）:(1)表面积是原来的多少倍？(2) 表面Gibbs 自由能增加多少？（3）完成该变化时环境至少需做多少功？答：（1）1000； （2）A G ∆⋅=∆γ=9.145×10-4J（3）Wf =9.145×10-4J6. 在298K 和101.325kPa 压力下，将直径为1.0μm 的毛细管插入水中，问需在管内加多大压力才能防止水上升？若不加压力，水面上升，平衡时管内液面上升多高？（已知298K 时水的表面张力为0.072N/m ，水密度为1000kg/m 3,设接触角为0度，重力加速度g 为9.8m/s 2） 答：gh RP s ργ∆==2，Ps=288kPa ，h=29.39m8. 已知在298K ，平面水的饱和蒸汽压为3168Pa ，求在相同温度下，半径为3nm 的小液滴的饱和蒸汽压，已知298K 时水的表面张力为0.072N/m ，水密度为1000kg/m 3,水的摩尔质量为18g/mol ）答; )11(2ln 1212R R M P P RT -⋅=ργ主要密度，摩尔质量单位 得到P2=4489.7pa10. 水蒸气骤冷会发生过饱和现象，在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，使气温骤降至293K ，水汽的过饱和度（P/Ps ）达4。
2011年初中毕业与升学物理化学实验操作考试题目
2011年初中毕业与升学物理化学实验操作考试题目
定为
物理：用天平测量液体（饱和食盐水）的质量、
研究滑动摩擦力、
观察凸透镜成像、
会用滑动变阻器改变电路中的电流、
研究杠杆平衡条件、
测定小灯泡的额定功率、
浮力的的大小等于什么、
研究串联电路中电压的规律、
化学：二氧化碳的制取及验满
组装实验室制取氧气的装置（固体加热）.
配制30克10%的氯化钠溶液.。
用盐酸中和氢氧化钠溶液.
探究化学反应前后的质量变化
探究实验室废液的成分
区分矿泉水和纯净水
探究化工厂污水的酸碱度并进行处理。
2011-12_2物理化学测验1答案
H D. ( n )p ,T ,n j i
4恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将( B )
A．降低 B．增加 C．不变 D． 不能确定 5. 水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系该过程 (D) A. S>0, G<0 B. S>0, G>0 C. S<0, G<0 D. S=0, G=0 6.氢气和氧气在绝热钢壁容器内自发反应生成水,该过程 ( A ) A. S>0, H<0 B. S>0, H>0 C. S<0, H<0 D. S=0, H=0 7. 定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ C ）。
解：体系中酚的含量为40%
根据
W1 (m2 m1 ) W2 (m3 m2 )
W1（40%-16.8%）=（150- W1） （1-44.9%-40%） 0.232 W1 = 22.65-0.151 W1 W1 =59.1g 第一相质量是59.1g，第二相质量是90.9g
，
U 0
H 0
1
，
S 5.76J K
F G 1728.8J
1 1 Q W p外 （V2 V1 ) p外 nRT ( ) p2 p1 50 50 1 8.314 300 ( )J 1247.1J 50 100
七、（10分）苯酚-水体系在60℃时，分为两个液相，第一相含酚 16.8%(质量)，第二相含水44.9%(质量)。如果该体系中含有90g水 和60g本酚，则各相质量是多少?
A. ΔmixV> 0
B. ΔmixH >0
C. ΔmixS >0
2011年真题801物理化学
（a） 标准状态下自发变化的方向 （b） 在 ∆ r Gm 所对应的温度下的平衡位置 （c） 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 （d） 提高温度反应速率的变化趋势
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7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： （a ） 1 （b）2 （c ） 3 （d）4 8. 下列说法中，哪些是不正确的 : （a）沸点随压力增加而增加 （c）升华温度随压力增加而增加
二、计算题（90 分）
°C、101.325kPa 下恒压加热至体 1.（10 分）1mol 氨气(NH3)(可视为理想气体 )于 25 25° 积为原来的三倍，已知氨气的恒压摩尔热容为
−1 −1 C� = 25.89 + 33.0 ×10−3 T − 30.46 ×10−7 T 2 p , m / J ⋅ K ⋅ mol
（d） 无法确定
14. 已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开 活塞后_______。 （a） 两泡的大小保持不变 （b） 两泡均变小 （c） 大泡变小，小泡变大 （d） 小泡变小，大泡变大
r1
r2
15. 反应 2O3 → 3O 2 的速率方程为 −
d[O3 ] = k[O3 ]2 [O2 ]−1 ，或者 dt
（b）熔点随压力增加而增加 （d）蒸气压随压力增加而增加
9. 电解质溶液导电性能理解，正确的是： （a）与金属铜导电性能一样 （b）温度升高导电能力减小； （c）浓度增大导电能力增大 （d）导电机理是离子定向迁移和电极反应 10. 用电导仪测未知溶液的电导， 将一定浓度的标准 KCl 溶液注入电导池中进行测 定，其目的是： （a）做空白试验 （b）校正零点 （c）求电导池常数 （d）作工作曲线 11. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是： （a）测定电池温度不均匀 （b）测定电池的两极接反了 （c）搅拌不充分使浓度不均匀 （d）检流计灵敏度差 12. 玻璃毛细管中汞面上的饱和蒸气压比水平汞表面上的饱和蒸气压 _______。 （a ） 小 （ b） 大 （c） 相等 （d）不能确定 13. 硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 _______。 （a） 降低 （b） 升高 （c） 不变
物理化学习题第二章-2011-11-8-(9)
∴ xH 2 = 5.419 × 10−3
pN2 = 58.84 kPa p H 2 = k H 2 xH 2
同理，xN2 = 5.604 × 10
−3
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n总 = nO2 + nN2 + nAr = 7.939 × 10−4 mA nAr nO2 nN 2 = 0.017 xO2 = = 0.342 xN2 = = 0.642 x Ar = n总 n总 n总
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p∗ A = 91.19 kPa
(2)
∗ pB = 30.40 kPa 1 91.19 × ∗ pA pA xA 3 = 0.6 yA = = = p A + pB p 50.663
y B = 1 − y A = 0.4
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2-20. 由丙酮（A）和甲醇（B）组成的二组分系统。 在57.2℃, 101.325kPa时测得平衡时丙酮的液相组成 xA = 0.400，气相组成yA = 0.516。已知在该温度下纯 丙酮的饱和蒸气压 p ∗ A =104.8kPa，纯甲醇的饱和蒸 ∗ 气压 p B =68.1kPa。试计算这两个组分在溶液中的 活度与活度系数。
《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H 〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
2011年物理化学自考复习资料
一、单项选择题1．一定量的理想气体从始态分别以（1）等温可逆和（2）等温不可逆膨胀至相同的终态，则在如下的关系式中，正确的有 （ D ）A ．ΔU 1＞ΔU 2B ．ΔS 1＞ΔS 2C ．Q 1＞Q 2D ．W 1＞W 22．在263K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，系统和环境的熵变分别是 ( B )A ．ΔS ＜0，ΔS 环＜0B ．ΔS ＜0，ΔS 环＞0C ．ΔS ＞0，ΔS 环＜0D ．ΔS ＞0，ΔS 环＞03．在一个上有可移动活塞的导热容器中，发生Zn(s)+2HCl(aq )=ZnCl 2(aq )+H 2(g)的反应，压力保持与外压始终相同。
若以反应系统为研究对象，则该过程的 ( A )A ．Q ＜0，W ＜0，ΔU ＜0B ．Q ＜0，W=0，ΔU ＜0C ．Q ＞0，W ＞0，ΔU ＞0D ．Q=0，W=0，ΔU=04．下列叙述中不属于状态函数特征的是( C )A ．系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定B ．系统状态确定后，状态函数的值也确定C ．状态函数均有加和性D ．经循环过程，状态函数的值不变5．从热力学基本公式可导出VS U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= ( D ) A ．T V F ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B ．p T G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C ．S V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D ．pS H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 6．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势 ( B )A ．高B ．低C ．相等D ．不可比较7．卡诺热机的效率 ( B )A ．＞1B ．＜1C ．=1D ．＞0，＜18．已知在298K 和标准压力下，反应C （金刚石）+21O 2（g ）=CO （g ）的标准摩尔焓变为Δr H m °，该Δr H m °值与下列哪个焓变相当：( A )A ．CO （g ）的标准摩尔生成焓B ．C （金刚石）的标准摩尔燃烧焓C ．C （s ）的标准摩尔燃烧焓D ．与前述三个都不同9．单组分体系定压下能够平衡共存的最大相数为 AA ．2B ．3C ．4D ．510．在一定的温度和压力下，当化学反应达到平衡时，下列关系式中不一定正确的是DA ．∑=μνB B B 0B ．0G mr =∆ C ． Kln RT G m r -=∆ D ． m r H ∆＜0 11．基元反应不可能是 ( A )A ．简单反应B ．一级反应C ．二级反应D ．零级反应12．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用最好的材料是 ( D )A ．铜片B ．铁片C ．镀锡铁片D ．锌片13．一水平放置的玻璃毛细管，管内放有少量的纯水，在管的左端微微加热，液面将向何方移动：( B )A ．向左方移动B ．向右方移动C ．不发生移动D ．移动方向不确定14．溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的。
中国石油大学814物理化学2011年(回忆版)考研专业课真题试卷
7、反应 A+2B→D 的速率方程为 （1）用 ， 秒后， ，问继续反应 20 秒， （2）若初始压力相同，反应活化能 多少 kPa？（20 分） 的起始压力，于一密闭容器中 300K 下反应 20 ？ ，400K、反应 20 秒容器中 D 的分压是
（1）确定组分数和自由度数； （2）如果初始反应体系由 ZnO(s)和 C(s)组成，确定组分数和自由度数，并写出浓度限制条 件。 （6 分） 3、若 S 选 T、V 为变数： 热可逆过程方程式 4、原电池 ， 常数。 （设 ，试由绝热可逆过程 为常数） （10 分） 在 25℃条件下可逆放电，当产生 1.5F 的电 的结论，导出理想气体绝
d. 压缩因子为零
a. 固态的最大 b. 气态的最大 c. 液态的最大 d. 不能比较 3、物质 A 和 B 构成的系统，当物质 A 的偏摩尔体积增大时，物质 B 的偏摩尔体积（ ） a. 随之增大 b. 随之减小 c. 保持不变 d. 以上三者都有可能 4、在平衡温度、压力下，固体融化过程（ ） a. Δ H=0 b. Δ U=0 c. Δ G=0 d. Δ Q=0 5、导致唐南（Donnan）平衡产生的根本原因是（ ） a. 溶液浓度大，大离子迁移速率 b. 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜 c. 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同 d. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜 6、不饱和溶液中溶质的化学势 与纯溶质的化学势 的关系式为（ ） a. b. c. d. 不能确定 7、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是 （ ） a. 增加混凝土的强度 b. 防止建筑物被腐蚀 c. 降低混凝土的固化温度 d. 吸收混凝土中的水分 8、电化学测量中，经常用镀铂黑的铂电极，镀铂黑的目的是（ ） a. 防止铂电极氧化 b. 提高电极测量的灵敏度 c. 使电极导电性变好 d. 增加比表面积，减少极化 9、研究统计热力学的基本方法是（ ） a. 力学理论与统计学原理相结合 b. 对配分函数析因子 c. 对微观量求统计平均值 d. 求解微观粒子的运动方程 10、298K 时，纯水的蒸气压为 3167.7Pa，某溶液水的摩尔分数 ，与溶液成平衡的 气相中， 水的分压为 3066Pa， 以 298K， 为纯水的标准态， 则该溶液中水的活度系数为 （ ） a. 大于 1 b. 小于 1 c. 等于 1 d. 不确定 二、简要回答下列问题（6 分/题，共 30 分） 1、将水滴在洁净的玻璃上，水会自动铺展开来，此时水的表面积不是变小而是变大，这与 液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾？请说明理由。 2、一般固体分解产生气体时，常常大量吸热，试比较这类固体在低温与高温下的稳定性。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 热力学第一定律表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nTC. P = nRT/VD. P = nV/RT3. 以下哪个是物理化学中的非自发过程？A. 扩散B. 蒸发C. 溶解D. 晶体析出二、填空题4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG ________ 0时，反应是自发的。
5. 阿伏伽德罗常数的数值是 ________ mol⁻¹。
6. 反应的平衡常数K可以表示为反应物浓度的幂次乘积与生成物浓度的幂次乘积的比值，即K = ________。
三、简答题7. 请简述什么是化学平衡，并解释Le Chatelier原理。
8. 描述熵的概念，并解释为什么熵总是倾向于增加。
四、计算题9. 已知某理想气体在298 K时的体积为1 L，压力为1 atm。
求该气体的摩尔数。
10. 假设一个化学反应的ΔH = -50 kJ/mol，ΔS = 0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时的ΔG，并判断反应是否自发。
五、论述题11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的例子。
12. 解释什么是溶液的渗透压，并讨论渗透压在生物体中的重要性。
答案：一、选择题1. A2. A3. D二、填空题4. < 05. 6.022×10²³6. 反应物浓度幂次乘积 / 生成物浓度幂次乘积三、简答题7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。
LeChatelier原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变系统的压力、浓度或温度，系统会自动调整以减少这种变化的影响。
8. 熵是系统无序度的度量，根据热力学第二定律，自然界中的熵总是倾向于增加，表示系统趋向于更加无序的状态。
四、计算题9. 根据理想气体状态方程PV = nRT，可得n = PV/RT = (1 atm × 1 L) / (0.0821 L·atm/mol·K × 298 K) ≈ 0.0394 mol。
2010-2011年第一学期物理化学(上册)期末试题-A
北京化工大学2010——2011学年第一学期《物理化学》上册试卷班级：姓名：学号：分数：1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程：A、ΔU = 0B、ΔH = 0C、ΔS = 0D、ΔG = 02、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202.650kPa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405.300k Pa 则ΔH等于：A、-17.02 kJB、17.02 kJC、-10.21 kJD、10.21 kJ3、下列函数中为强度性质的是：A、SB、(∂U/∂V)SC、(∂G/∂p)TD、C V4、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325k Pa、270.15 K时开始析出冰，已知水的K f =1.86 K⋅kg⋅mol-1，K b=0.52 K⋅kg⋅mol-1，该溶液的正常沸点是：A、370.84 KB、372.31 KC、376.99 KD、373.99 K5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：A、Δr G mB、K pC、Δr H mD、Δr G m6、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C、相数P、条件自由度数F分别为：A、3，3，1B、3，2，2C、2，3，0D、2，2，1二、填空题1、某真实气体，其临界参数为p c = 5.043Mpa 、T c =154.59K ，试用右图所示的普遍化压缩因子图求其在200K 、10.086MPa 下的摩尔体积V m = 。
2、某物质的熔化热为 4526 J ⋅mol -1，其液态和固态的蒸气压方程分别为：ln(p l /p θ) = A 1/(T/K) +3.162 ln(p s /p θ) = A 2/(T/K)+5.676 则该物质三相点的温度为 。
3、某气体状态方程为 pV = n (RT + Bp )，始态为p 1、T 1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p 2，试求该过程的ΔH = 。
2011化工班《物理化学上册》复习题
一、填空题1．体积功的定义式为δw=P外dV 或。
2．自发过程的特征是：一切自发过程都是。
3．以汞蒸汽为工作物质，工作于380℃及50℃两个热源之间的热最大效率为。
4．孤立系统（隔离系统）中所发生的任意过程总是向的方向进行。
5卡诺循环是由两个定温可逆过程和两个过程组成。
6．300K时5mol理想气体由10dm3定温可逆膨胀到100dm3，则系统ΔS= J·K-1。
7．熵是系统的度量。
8．非理想气体卡诺循环ΔG等于。
9．定温定容条件下，过程自发的判据是。
10．实际气体节流膨胀过程ΔH=11．在绝热钢瓶中化学反应ΔU=。
12．至今，在我们所学的状态性质：T、P、V、U、H、G、A、S中属于强度性质的是，属于广度性质的是。
13．公式ΔH=Q p的使用条件。
14．今有1mol单原子理想气体，从273K，10pØ经绝热可逆膨胀至473K，则系统体积功W= 。
15．某化学反应aA+bB=gG+mM，反应前各物质的量分别为n A、n B、n G、n M mol，反应后各物质的量分别为n0A、n0B、n0G、n0M，则反应进度为____________________。
16．根据系统与环境之间交换物质和能量的不同，热力学系统可分为隔离系统_____ 、敞开系统三种。
17．状态性质T、P、V、U、H、G、A、S中，属于强度性质是，属于广度性质是。
18．热力学平衡条件是：、________、化学平衡、和相平衡。
19．双原子分子理想气体热容商γ等于。
20．实际气体的节流膨胀是一个过程, 其中焦耳---汤姆逊系数μT—J=。
21．氢气和氧气在绝热密闭钢瓶中反应生成水，则反应过程ΔU＝。
22．任意反应aA+bB→gG+hH,反应前各物质的量为n A(0)、.n B(0)、.n G(0)、.n H(0)，反应到t时刻时各物质的量为n A、.n B、n G、n H，则t时刻反应进度ξ=。
23.恒定压力和指定温度下，由最稳定单质生成1mol某化合物的称为该化合物的生成热。
西北大学物理化学2011考研
西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(物理化学)西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题G l G g G Gg l l gg l0p0p 0p 0p(A) (B) (C) (D)4. 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k A和k B，且知k A>k B，则当A和B压力（平衡时的）相同时，116(A) A 的量大于B 的量(B) A 的量小于B 的量(C) A 的量等于B 的量(D) A 的量与B 的量无法比较5.在等温等压的条件下，有一个A和B组成的均相系统。
若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积随浓度将(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不确定6. 已知反应3O2(g) ＝2O3(g)，在298 K 时r H m = -280 J·mol-1，则对该反应有利的条件是(A) 升温、加压(B) 升温、降压(C) 降温、加压(D) 降温、降压7.在一定压力下，金属A和B可以形成一个稳定化合物A2B(s)和一个不稳定化合物AB2(s)，在A和B的温度与组成相图（T-x图）上低共熔点的最大数目为(A) 1 个(B) 2 个(C) 3 个(D) 4 个8. 在298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO29. 已知N2(g)的振动频率为6.96×1013 s-1则N2(g)的振动特征温度为（已知常量k B=1.38×10-23J·K-1，h = 6.627×10-34J·s，）(A) 3342 K (B) 334.2 K (C) 6685 K (D) 1671 K10. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：(A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f = 0 (D) C= 3，f= 211.在298 K时，已知Λ∞m(LiI )＝0.0117 S·m2·mol-1，Λ∞m(H+)＝0.0350 S·m2·mol-1，Λ∞m(LiCl )＝0.0115 S·m2·mol-1，在LiCl溶液中，t Li+＝0.34。
2011级物理化学练习题(上学期)
物理化学（练习题）一、填空题（10分，每题2分）1．原电池的正极也可称为极；电解池的正极也可称为极。
2．一定量理想气体与温度为T的大热源接触做恒温膨胀，吸热为Q，所做的功为恒温可逆功的20%，则体系的熵变△S 为。
3．将一定量NH4HCO3（s）放入真空容器中，发生如下分解反应：NH4HCO3（s）→NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）达平衡时体系的组分数为，自由度为。
4．将过程Ag+（a1）→Ag+（a2）设计成原电池，其电池符号表示式为：。
5．封闭体系中，公式△G=△H-T △S 的适用条件是： 。
1．如图示出了A 、B 两液体混合后，气体蒸气压与组成的曲线。
请画出了A 、B 物质的T —x 相图。
如果将x B = 0.4的组分精馏，则塔顶得到 。
2．碳酸钠与水可组成下列化合物Na 2CO 3·H 2O ；Na 2CO 3·7H 2O ；Na 2CO 3·10H 2O在标准压力下，与碳酸钠水溶液和冰共存得含水盐最多可以有种。
1. 水在正常冰点结冰时，其ΔH ____ 0，ΔS ___ 0，ΔG __ 0。
（在横线上填＞、＜或＝）2. 在一定温度下，C 石墨的标准摩尔燃烧焓#mf #m c )(H H ∆=∆石墨( )。
3. 在一定温度范围内，某化学反应的mrH ∆与温度无关，那么该反应的m r S ∆随温度的升高 。
(增大、减小、不变)4. 电池反应和电动势如下所示 (1)-++→+Cl Cu 21)(Cl 21Cu(s)2122pE 1(2) -++Clp E2)Cu(s)2(Cu+Cl2→2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为。
5．将过程H2（p1）→H2（P2）设计成原电池，其电池符号表示式为：。
5．封闭体系中，公式△H=△U－V△P的适用条件是：。
6. 可逆电池的标准电动势与电池反应平衡常数的关系是。
7. 已知化学反应的lno o∆=-，此时o G∆表示G RT K二、选择题（14分，每题2分）1．非理想气体经历一个不可逆循环后，（）。
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物理化学复习题一、单选题1．理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( D )A ΔU =0B W=0C Q ＝0D ΔS =02、1mol373K ，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K 、标准压力下的水蒸气：（1） 等温、等压可逆蒸发；（2） 真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系（ΔU=Q+W ）为： ( A )A. W 1<W 2,Q 1>Q 2B. W 1<W 2,Q 1<Q 2C. W 1=W 2,Q 1=Q 2D. W 1>W 2,Q 1<Q 23、系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） DA W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 34．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。
若反应式写成：H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g)则反应进度ξ为： ( C )A2 mol B 4 mol C 1 mol D 3 mol5. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于： ( BA RB nRC 3nRD 5R6．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q=0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ B ）A 电炉丝B 电炉丝和水C 蓄电池D 蓄电池、电炉丝和水7．下列物理量○1U m 、○2C pm 、○3H m 、○4V m 、○5T ，属于强度性质的是: ( D ) A ①③⑤ B ②③④⑤ C ③⑤ D 全部8. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是: ( C)A 压缩气体恒外压迅速膨胀B 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨C 常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统）D 100℃、101.325 KPa 下水蒸发为蒸气9．对于理想气体下述结论中正确的是: ( D )A (/)0V H T ∂∂=， (/)0T H V ∂∂=B (/)0p H T ∂∂=，(/)0T H V ∂∂=C (/)0p H T ∂∂=，(/)0T H p ∂∂=D (/)0T H V ∂∂=，(/)0T H p ∂∂=10. 298K 时，石墨（C ）和金刚石（C ）在298K 、标准压力下的摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1，则金刚石的标准摩尔生成焓m -1H /kJ mol f ∆⋅ ： ( B)A. -1.9B. 1.9C. -788.7D. 788.711．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.325kPa 下液态水气化为水蒸气。
( B )A (1)可逆、(2)不可逆 ；B (1)不可逆、(2)可逆 ；C (1)、 (2)均为可逆 ；D (1)、(2)均为不可逆 。
12．下列那种看法是错误的？ ( C )A 系统的状态确定后，则所有状态函数均为定值；B 系统的不同状态能具有相同的体积 ；C 系统的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化 ；D 系统的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。
13. 1mol 单原子理想气体，从始态p 1= 202650 Pa ，T 1= 273K 沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p 2=405300 Pa ，则ΔH 为: ( D )A 10.21 kJB 17.02 kJC -10.21 kJD -17.02 kJ14.已知 CH 3COOH(g),CO 2(g)和H 2O(l)在350K 时的标准摩尔生成热分别是:-380 kJ·mol -1; -390 kJ·mol -1;-240 kJ·mol-1；则298K 时CH 3COOH (g)的标准摩尔燃烧热为： ( B )A -250 kJ·mol -1B -880 kJ·mol -1C 880 kJ·mol -1D 250 kJ·mol -115、1mol 理想气体经自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为： ( B )A ΔS ＝0B ΔS ＝19.1 J·KC ΔS ＜19.1 J·KD ΔS ＞19.1 J·K16、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。
下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是：( C )A ΔS 1=ΔS 2B ΔS 1=Σ(Q 1/T)C Σ(Q 1/T )=Σ(Q 2/T)D ΔS 2＞Σ(Q 2/T)17. 下列叙述不正确的是： ( C )A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性C 一切不可逆过程都是自发过程D 一切实际过程都为热力学不可逆过程18、理想气体在等温条件下反抗恒外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS sys 及环境的熵变ΔS sur 应为：( C )A. ΔS sys >0, ΔS sur =0B. ΔS sys <0, ΔS sur =0C. ΔS sys >0, ΔS sur <0D. ΔS sys <0, ΔS sur >019、在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变： ( A )A. 大于零B.小于零C. 等于零D. 不能确定20、以下四组等式中，正确的是： ( B )A ()p G S T ∂=∂、 ()T G V p ∂=-∂ B ()p G S T ∂=-∂、()T G V p ∂=∂ C ()p AS T ∂=∂、()T A p V ∂=-∂ D ()p A S T ∂=-∂、()T A p V∂=∂ 21、在N 2(g)和O 2(g)混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值正确的是：( C )A. ΔH=0B. ΔA =0C. ΔS=0D. ΔG=022、单原子分子理想气体的C V ,m ＝（3/2）R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是： ( D )A. 1：1B. 2：1C. 3：5D. 5：323、可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何： ( A )A 可逆机比不可逆机快B 可逆机比不可逆机慢C 可逆机与不可逆机速度相同D 可逆机比不可逆机可能快，也可能慢24、熵增加原理是说： ( B )A 自发过程中系统的熵总是增大的B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行C 不可逆过程中，系统的熵一定增大D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的25、理想气体与温度为T K 的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变化到相同终态时最大功的50 % , 则系统的熵变为: ( C )A Q/TB 0C 2Q/TD - Q/T26、一种气体的焦耳-汤姆逊系数μJ >0，则该气体经节流膨胀后： ( B )A 温度升高B 温度下降C 温度不变D 无法确定温度变化27、298K 时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从1000kPa 变到100kPa ，系统Gibbs 自由能变化值为：( D )A. 0.04kJB.-12.4kJC. 1.24kJD. -5.70kJ28、对不做非体积功的隔离系统，熵判据为： ( A )A. (),d 0U V S ≥B. （(),d 0U T S ≥C. (),d 0U p S ≥D. (),d 0p V S ≥29、一个由气相变为凝聚相的相变过程在恒温恒压且不作非体积功下自发进行，问下列各组答案中,哪一个是正确的? ( C )A ΔS 系统>0,ΔG < 0B ΔS 系统> 0,ΔG > 0C ΔS 系统<0,ΔG < 0D ΔS 系统>0,ΔG = 030、用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率η1与η2的大小关系为： ( C )A （η1/η2 ）< 1B （η1/η2 ）= 1C （η1/η2 ）> 1D （η1/η2 ）介于1～2之间31、熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: ( D )A 同一种物质S m (g)＞S m (l)＞S m (s)B 物质的熵值随温度的升高而增大C 分子内含原子数越多熵值一般越大。
分解反应微粒数增多，熵值一般增大D 0K 时任何物质的绝对熵值均等于零32、 p 、273.15K 时, 水凝结为冰，下列热力学量中为零的是： ( D )A ΔUB ΔHC ΔSD ΔG33、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: ( B )A )(,,)(BC C n P T B n U≠∂∂ B )(,,)(B C C n V T B n G ≠∂∂ C )(,,)(B C C n P T B n H ≠∂∂ D )(,,)(B C C n P T B n S ≠∂∂34、假设 A 、B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： ( B )A A 、B 都遵守拉乌尔定律B A 、B 分子之间的作用力近似为零C 液体混合物的蒸气压介于 A 、B 的蒸气压之间D 可用分馏的方法使 A 、B 完全分离35、298K ，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。
第一份溶液体积为２dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为１dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2 。
则：( C )A. μ1>μ2B. μ1= μ2C. μ1<μ2D. 不确定36、在400k 时，液体A 的蒸气压为4×104Pa ，液体B 的蒸气压为6×104Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数为： ( C )A. 0.3B. 0.4C. 0.5D. 0.637、两只烧杯各有100mL 水,向A 杯中加入0.01mol 蔗糖,向B 杯中加入0.01mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有: ( A )A. A 杯先结冰B. B 杯先结冰C.两杯同时结冰D. 不能预测其结冰的先后次序38、在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水A 和纯水B 。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( A )A A 杯高于B 杯 B. A 杯等于B 杯 C. A 杯低于B 杯 D. 视温度而定39、由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: ( C )A ΔS(混合)＝0B ΔG(混合)＝0C ΔH(混合)＝0D ΔA(混合)= 040、对组分Ｂ在多相系统中的行为，下列描述正确是： ( C )A 物质Ｂ必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移B 当达到相平衡时，物质Ｂ在两相中的浓度必定是相等的C 当达到相平衡时，物质Ｂ在各相中的化学势必然相同D 当达到相平衡时，某相中各物质的化学势必然相等41、下列水的四个状态中.哪一种状态下水的化学势最小： ( D )A 100℃, p 的液态水B 100℃, p 的气态水C 101℃, p 的液态水D 101℃, p 的气态水42、把0.450g 的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K ，已知水的凝固点下降常数为1.86K .kg.mol -1，此化合物的摩尔质量为多少kg.mol -1 ( A )A 0.186B 0. 250C 0.93D 0.3643、已知在通常温度下NH 4HCO 3 (s)可以发生下列分解反应：NH 4HCO 3 (s) NH 3(g)＋CO 2 (g)＋H 2O (g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH 4HCO 3 (s) 1Kg 和 20Kg ，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后(两容器均有固体NH 4HCO 3)，下述说法中正确的是： ( B )A (甲)内压力大于（乙）内压力B 两容器内压力相等C (甲)内压力小于（乙）内压力D 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大44、反应 2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)的分解压力为100Kpa ，则其平衡常数 K P 为: ( C )A 100 kpPaB 104 kPaC 2500 kPa 2D 104 kPa 245、在等温等压下，当反应的m r G ∆=5kJ·mol -1时，该反应： ( C) A 能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断进行方向 D.不能进行46、理想气体反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的m r G ∆ 与温度T 的关系为m r G ∆= －21660+52.92T/K（J.mol -1），若要使反应的平衡常数K >1,则应控制的反应温度: ( C )A.必须低于409.3℃B.必须高于409.3℃C.必须低于409.3KD.必须高于409.3K47、已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N 2+3/2H 2=NH 3的标准平衡常数为： ( C)A. 4B. 0.5C. 2D. 148、在一定温度下，一定量PCl 5(g)的在一密闭容器中达到分解平衡，若往容器中充入氮气，在体积不变下使系统的压力增加，则PCl 5的解离度将： ( C )A 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不定49、某温度时，NH 4Cl(s)按式43NH Cl()NH ()HCl()s g g →+分解，分解压力等于p ，则分解反应的平衡常数K 为: ( C )A 1B 1/2C 1/4D 1/850、对于反应2NaHCO 3(s)= Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)，下列结果正确的是: ( C )A K C = K (RT /p )B K = K p (p )2C K p = K C (RT )2D K x = K (p / p )-151、在稀溶液中进行的某一反应, 其平衡常数 K 的数值: ( A )A 只与温度有关.B 只与压力有关.C 只与浓度有关.D 既与温度又与浓度有关.52、下列判别式中，不能用于判别反应 mM ＋nN=gG ＋hH 向正方向进行的是： ( C )A ,()0T p Gξ∂<∂ B m r G ∆＜0 C B B 0νμ∑< D B B 0νμ∑< 53、若 A 、B 二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最低恒沸点，则： ( D)A A 和B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较小的负偏差B A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差C A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较小的正偏差D A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差54、NH 4HS(s) 和任意量的NH 3及H 2S(g)混合达平衡时，有： (A )A C=2,P =2,f=2 B.C=1,P =2,f=1 C. C=2,P =3,f=2 D. C=3,P =2,f=355、某系统存在C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g)和H 2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:H 2O(g)+C(s)=H 2(g)+CO(g) CO 2(g)+H 2(g)=H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+C(s)=2CO(g)则该系统的组分数C 为： ( C )A. 1B. 2C. 3D. 456、CuSO 4与水可生成CuSO 4·H 2O 、CuSO 4·3H 2O 和CuSO 4·5H 2O ，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( B )A. 1种B. 2种C. 3种D. 不可能有共存的含水盐57、水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol -1和5.994kJ·mol -1，则在三相点附近，冰的升华热约为： ( B )A .38.83kJ·mol -1 B. 50.81kJ·mol -1 C.-38.83kJ·mol -1 D. -50.81kJ·mol -158、Mg 与 Cu 能形成两种稳定化合物MgCu 与Mg 2Cu ，那么在在Mg-Cu 的凝聚系统相图上有最低共熔点的数目为： ( C )A 一个B 二个C 三个D 无法确定59、常温下某有机酸在H 2O-C 6H 6系统中分配已达平衡，无固、气相，则该系统的组分数与自由度表述正确的是: ( D )A C=2,f=2B C=3,f=1C C=2,f=1D C=3,f=260、二组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压: ( C )A 恒大于任一纯组分的蒸气压B 恒小于任一纯组分的蒸气压C 介于两个纯组分的蒸气压之间D 是与溶液组成无关的常数61．AgCl 在 a 0.1mol ·dm -3 NaNO 3、b 0.1mol ·dm -3 NaCl 、c 在纯 H 2O 中、d 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2等溶液中，溶解度递增次序为： （ B ）A a< b< c< dB b < c < a< dC c< a< b < dD c < b < a < d62．设298K 时CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率∞Λm 分别为a 、b 、c S.m 2.mol －1，那么∞Λm (Na 2SO 4)等于（单位为 S.m 2.mol －1）： （ A ）A 2a c b +-B 22a b c -+C 22c a b -+D 2a b c -+ 63．影响离子极限摩尔电导率∞m λ的条件可能是：①浓度、②溶剂、○3温度、④离子电荷。