2021年江苏省无锡市大桥中学高一化学月考试题含解析

2021年江苏省无锡市大桥中学高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )

A．核裂变是一种化学变化

B．核能的利用证实原子的可分性

C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素

D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同

参考答案：

A

略

2. 下列电离方程式正确的是

A、H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-

B、H2CO3＝ 2H+ + CO32-

C、Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-

D、Na2CO3＝ Na2+ + CO32-

参考答案：

C

略

3. 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

参考答案：

D 略

4. 盐酸能发生下列反应：

①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

②2HCl+CuO CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O

因此盐酸应当具有的性质

是

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性

参考答案：

D

5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A. 分液、萃取、蒸馏

B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液

D. 蒸馏、萃取、分液

参考答案：

B

①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，②由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。

6. 镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )

A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

参考答案：

C

同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选C。

7. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）

A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏

参考答案：

B

试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。

8. A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）

A．若H n EO m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

参考答案：

C

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，元素的最高正价+|最低负价|=8．

解答：解：A、若H n EO m为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第VA族或第VIA族元素，故A错误；

B、若C的最低化合价为﹣3，则E的最低化合价为﹣1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；

C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；

D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误．

故选C．

点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

9. （10分）对于反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：

略

10. 下列电离方程式错误的是（）

A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣

C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+

参考答案：

D

考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．

解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；

B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；