无机化学习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案
第一章溶液和胶体
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）
5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，molL-1的葡萄糖溶液与molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）
8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）
9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）
二、选择题
1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖
C．·L-1葡萄糖D．·L-1 NaCl
2．物质的量浓度均为mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较
3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖
C．·L-1葡萄糖D．·L-1 NaCl
4．在相同温度下，物质的量浓度均为mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的
是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较
5．物质的量浓度均为 mol ·L -1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是
（ ）
A ．葡萄糖
B ．NaCl
C ．CaCl 2
D ．蔗糖
6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )
a. c(C 6H 12O 6)= mol ·L -1
b. c[(1/2)Na 2CO 3]= mol ·L -1
c. c[(1/3)Na 3PO 4]= mol ·L -1
d. c(NaCl)= mol ·L -1
A. d ＞b ＞c ＞a
B. a ＞b ＞c ＞d
C. d ＞c ＞b ＞a
D. b ＞c ＞d ＞a
7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ）
A. 大于280 mmol ·L -1
B. 小于280 mmol ·L -1
C. 大于320 mmol ·L -1
D. 280－320 mmol ·L -1
8. 欲使同温度的A 、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A 、B 中的基本
单元均以溶质的“分子”式表示）
( )
A 质量摩尔浓度相同
B 物质的量浓度相同
C 质量浓度相同
D 渗透浓度相同
9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )
·L -1 ·-1 C ·L -1 ·L -1
三、填充题:
1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。

37℃
时的渗透压为___________ KPa ，红细胞在该溶液中会产生________现象。

2．产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。

溶剂分子的渗透方向为 。

3．9.00gL -1生理盐水（Mr=）的渗透浓度为__________mol ·L -1。

红细胞在该溶
液中会产生________现象。

4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入
__________________，以恢复病人的_________渗透压力。

四．计算题:
1. 求㎏NaOH 、㎏(21Ca 2+)、㎏(2
1Na 2CO 3)的物质的量。

2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500ml 溶液，试求溶液物
质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (2
1CaCl 2) 。

3. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g ·ml -1 ，试求溶液的c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。

4. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序
(1) c (C 6H 12O 6) = ·L -1
(2) c (NaCl) = ·L -1
(3) c (Na 2CO 3) = ·L -1
5. 生理盐水、50g ·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g ·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g ·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。

现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1)
21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2
1(生理盐水) (2) 31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3
2(生理盐水) (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水) 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液
6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g ·mol -1）的质量浓度分别是
1.80g ·L -1和0.80 g ·L -1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。

第一章 溶 液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．＋ 7．＋ 8. — 9. ＋
二、选择题
1. B,
2. C,
3. D,
4. A,
5. C, , 7. D, 8. D, .
三、填充题
1． ，，溶血。

2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。

3． ·L -1，不变。

4. 血浆或右旋糖苷，胶体。

四．计算题
1. 解 NaOH 、21Ca 2+和2
1Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （2
1Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （2
1
Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为：
n (NaOH) =
40
100001.0⨯= (mol ) n (21Ca 2+) =20
100010.0⨯= (mol) n (21Na 2CO 3) =53
100010.0⨯= (mol) 2. 解 NaOH 、NaCl 和21CaCl 2的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （NaCl ）= 58.5g ·mol -1
M （2
1CaCl 2）= 55.5g ·mol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：
c (NaOH) =
1000
/50040/0.5= (mol ·L -1) c (NaCl) =1000
/5005.58/0.5= (mo ·L -1) c (21CaCl 2) =1000/5005.55/0.5= (mol ·L -1) 3. 解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1
c (Na 2CO 3) =
10603.0100005.1⨯⨯= (mol ·L -1) x (Na 2CO 3) =
)18/97()106/3(106/3+= b (Na 2CO 3) =1000
/97106/3= (mol ·kg –1) 4. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。

三种溶液的渗透浓度分别为：
c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = (mol ·L -1)
c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×= (mol ·L -1)
c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×= (mol ·L -1)
所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。

5. 解 (1) 21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2
1(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =21×18050+21×2×5
.580.9 = (mol ·L -1 ) = 293 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。

(2)
31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3
2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×1127.18+32×2×5.580.9 = (mol ·L -1) = 316 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。

(3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +3
2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×845.12+3
2×2×5.580.9 = (mol ·L -1) = 304 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。

6．解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1
c (糖尿病人) =180
80.1= (mol ·L -1) c (健康人)= 180= mo l ·L -1
Π = b B RT ≈cRT = 0. 01mol ·L -1×·L ·mol -1·K -1×310K = kPa
Π = b B RT ≈cRT = 0. 004mol ·L -1×·L ·mol -1·K -1×310K = kPa
第二章 电解质溶液
一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．根据质子理论，两性物质溶液的pH 值与两性物质的浓度绝对无关 （ ）
2．将 L -1的NaHCO 3溶液加水稀释一倍，溶液的pH 值基本不变 （ ）
3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH 值为4 （ ）
4．将HAc 溶液稀释一倍，溶液中的[H +]就减少到原来的一半 （ ）
5．在mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在1
⋅溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离度增加
L
mol-
（）
7．将L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质
（）
10．根据质子理论，HCO3-是两性物质
（）
11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解
离度也越大。

（）
12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。

（）
二、选择题：
1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 molL-1 NaAc B．2 molL-1 HCl C．纯水D．1 molL-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH3
3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的和pH均上升，应在溶液中加入（）A．少量水B．少量NaOH（s）C．少量NH4 Cl（s）D．少量NaCl（s）5．下列物质中碱性最大的是（）A．NaOH B．Ac-C．H2O D．NH3
6．欲使HAc的和pH均减小，应在溶液中加入（）A．少量水B．少量HCl C．少量NaAc（s）D．少量NaCl（s）
7. 下列物质都是共轭酸碱对除了（）
A. HONO, NO2-
B. H3O+, OH-
C. CH3NH3+, CH3NH2
D. HS -, S 2-
E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -
8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。

氨水中加入NaCl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。

氨水中加入H 2O,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。

氨水中加入NaOH,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。

A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
9. c= mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为 （ ）
A ．HAc 1.0K
B ．+4
NH 1.0K C ．3NH HAc K K • D ．3NH HAc K K K w • E ．HAc NH 3K K K w •
三、填充题：
1．根据质子理论，在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。

2．在 molL -1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对〔H +〕影响如何
（1）
（2）纯水
（3）
3. 下列酸NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4-的共轭碱的化学式
为 。

4．下列碱SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-
、NH 3的共轭酸的化学式为 。

四．计算题：
1．已知某一元弱酸HB 的pK a =，计算：
1）HB 的K a 、B -的pK b 、K b
2）L -1HB 溶液的H +、pH
3） molL -1B -溶液的OH -、pOH 、pH
2．已知某一元弱碱B -的pK b =，计算：
1）HB 的K a 、B -的pK b 、K b
2）L -1HB 溶液的H +、pH
3） molL -1B -溶液的OH -、pOH 、pH
3. 实验测得某氨水的pH 值为，已知NH 3的K b =×10-5，求氨水的浓度。

4．已知HCOOH 在298K 时,K a =×10-4，求其共轭碱的K b 是多少
解： K b =K w /K a =10-14/×10-4)= ×10-11
5. 计算下列溶液的pH 值：
（１）·L -1NH 3水与·L -1HCl 等体积混合后的溶液。

（２）·L -1NH 3水与·L -1HAc 等体积混合后的溶液。

（３）·L -1NaOH 与·L -1HAc 等体积混合后的溶液。

6. 在·L -1NH 3溶液中,加入NH 4Cl 晶体,使其溶解后浓度为·L -1,求加入NH 4Cl 前后,NH 3水中的[OH -]及解离度。

第二章 电解质溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2．＋ 3．－ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－ 8. — 9. ＋ 10. ＋ 11 + 12 -
二、选择题
1. D,
2. A,
3. A,
4. D,
5. A, , 7. B, 8. BCBABAACBBCA, .
三、填充题
1． H 2S, HAc ； CO 32-, NH 3, OH -, NO 2-； HS -, H 2PO 4-, H 2O 。

2．〔H +〕减小，〔H +〕减小，〔H +〕增大
3. NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42-
4．HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+
四．计算题
1．解：（1）pK a = K a ＝10－5
B -的pK b ＝14-5＝9，K b ＝10－9
（2）[H +]=c K a ⨯=35--=⨯101.010(mol ·L -1)
PH=3
(3) [OH -]=c K ⨯b =59--=⨯101.010(mol ·L -1)
POH=5 PH=9
2．解：（1）pK b = K b ＝10－5
HB 的pK a ＝14-5＝9， K a ＝10－9
（2）[H +]=c K a ⨯=59--=⨯101.010(mol ·L -1)
PH=5
(3) [OH -]=c K ⨯b =35--=⨯101.010(mol ·L -1)
POH=3 PH=11
3. 解：
pH = ，pOH =14 - = ， [OH -] =×10-3
c (NH 3) = [NH 3]= 523b 21078.11082.1(]OH [---⨯⨯=）K = mol ·L -1
4．解： K b =K w /K a =10-14/×10-4)= ×10-11
5. 解：(1)混合后，全部生成浓度为·L -1的NH 4Cl:
K a (NH 4+)= K w / K b =10-14/×10-5)=×10-10
c /K a >500 [H +]=c K a ⨯=6101048.71.01059.5--⨯=⨯⨯(mol ·L -1)
pH=
(2) 混合后，全部生成浓度为·L -1的NH 4Ac:
cK a (NH 4+)>20K w , c >20K a (HAc)
∴H +]=)()(4HAc K NH K a a ⨯+=85101086.91074.11059.5---⨯=⨯⨯⨯(mol ·L -1)
pH=
(3) 混合后，全部生成浓度为·L -1的NaAc:
K b (Ac -)= K w / K a (HAc)= 10-14/×10-5)=×10-10
c /K b >500 [OH -]=c K b ⨯=6101058.71.01075.5--⨯=⨯⨯(mol ·L -1)
pOH = pH=
6. 解：加入NH 4Cl 前
c /K b >500 [OH -]=c K b ⨯=351034.11.01079.1--⨯=⨯⨯(mol ·L -1)
α=[OH -]/ c =×10-3/ ×100%=%
加入NH 4Cl 后,有Cl NH Cl NH 44+
→
设平衡时溶液中[OH -]为x mol ·L -1，则
NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
≈+ x≈x
= K b=×10-5 [OH-]=x=×10-6(mol·L-1)
α=[OH-]/ c=×10-3%
第三章沉淀溶解平衡
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．两种难溶电解质，K sp大者，溶解度必也大；（）2．AgCl的K sp=×10-10，Ag3PO4的K sp=×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴
加AgNO
3溶液，先析出 Ag
3
PO
4
沉淀；（）
3．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数；
（）
4．沉淀转化的方向是由K sp大的转化为K sp小的。

（）5．向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变（）6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。

（）7．已知Mg(OH)2的K sp是×10-12，若溶液中Mg2+浓度为×10-4mol·L-1，OH-浓度为
×10-4 mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的
⑴×10-4)×10-4)2= ×10-12＜K sp不沉淀；（）
⑵×10-4)(2××10-4)2 =×10-11＞K sp生成沉淀。

（）
二、选择题：
1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（）, 溶解量（）。

A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L-1，则其K sp为（）A．S3B．4S 3C．27S 4
3．已知K s(Ag2CrO4)=×10-12, K s(AgCl)=×10-10，K s(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。

A．Ag2CrO4B．AgCl C．AgI
4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )
A、CaCl2
B、Na2SO4
C、NH4Ac
D、H2O
5．同离子效应使难溶电解质的溶解度（）
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变;
D. 无法判断
6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）
A. S = (K sp)1/2
B. S = (1/4K sp)1/2
C. S = (K sp)1/3
D. S = (1/27K sp)1/4
7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入( )
A. NaOH
B. Fe(OH)3
C. H2O
D. HCl
8. 已知某难溶强电解质A2B(M r = 80g·mol-1)，常温下在水中溶解度为×
10-3g·L-1,则A2B的溶度积K sp为( )
A. 1.1×10-13
B. ×10-14
C. ×10-9
D. ×10-10
E. ×10-11.
三、填充题：
1．25℃时，K s[Ca(OH)2] = ×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。

2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于
3. 将H
2S通入ZnSO
4
溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO
4
溶液中先加入
NaAc，再通入H
2
S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于
四．计算题：
1．PbCl2在 mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是×10-3 mol·L-1，计算在同温度下
PbCl
2
的K sp。

2．若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为 mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离
3. 已知K sp{ M(OH)2}＝×10－12，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：
(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1；
(2) M(OH) 2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；
(3) M(OH) 2在mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH溶液中
不发生其它变化]；
(4) M(OH) 2在 mol·L -1 MCl 2溶液中的溶解度。

4. 把 mol·L-1的MgCl 2，加入1L pH ＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗已知
K sp [Mg(OH)2]＝×10－12
第三章 沉淀溶解平衡
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－＋
二、选择题
1. CCA,
2. B,
3. CBA,
4. C,
5. B, , 7. A , 8. A
三、填充题
1．·kg -1、 mol ·kg -1、S = mol ·kg -1。

2．
242O C 的酸性比盐酸弱而比醋酸强。

3. 由于pH 的原因，加入弱碱S 2-浓度增大。

四．计算题
1．解：沉淀平衡时有：
S +S 2S
≈
即 [Pb 2+]≈·L -1
[Cl -]=2S = 2××10-3 (mol ·L -1)
∴K sp （AgCl ）= [Pb 2+][ Cl -]2
= ×(2××10-3)2
= ×10-5
2.解：查表得K sp (Fe(OH)3) = ×10-39
K sp (Mg(OH)2) = ×10-12
根据溶度积原理，使Fe 3+完全沉淀所需OH -的最低浓度为
pOH= pH=
Mg 2+不沉淀，溶液中OH -的最高浓度为
= ×10-6(mol ·L -1)
pOH= pH=
只要将OH -浓度控制在×10-11~×10-6 mol ·L -1之间，即pH 控制在~之间，
即可使Fe 3+和Mg 2+分离。

若用NaOH 来控制这样的条件是困难的，
NH 4+~NH 3缓冲液可满足这个要求。

3. 解： M(OH)2(s) M 2+ + 2OH -
(1) S =3
123sp 4100.14-⨯=K = ×10-5 mol·L -1 (2) [M 2+] = ×10-5 mol·L -1，[OH -] =×10-4 mol·L -1
(3) [OH -]= mol · L -1
S = [M 2+ ] =2122sp
)10.0(100.1]OH [--⨯=K = ×10-10 mol ·L -1 (4) [M 2+ ] = mol ·L -1
S = [OH -
]/2 =20.0100.121]M [21122sp -+⨯=K =×10-6 mol ·L -1 4. 解：在溶液中，c (Mg 2+)= mol·L -1
c (OH -) = K w / c (H +) = ×10－14/10－5 = ×10－9 mol · L -1
所以，Q ＝[Mg 2+][ OH -]2 = ×（×10－9 ）=×10-20 ＜ K sp [Mg(OH)2]
因此溶液中没有沉淀生成。

第四章 缓冲溶液
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．将HAc-Ac -缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H 3O +]就减少到原来的一半 （ ）
2．配制pH=的缓冲溶液，可选择HAc 和NaAc （pKa=） （ ）
3．将等体积的 mol ·L -1的NH 4Cl 与 mol ·L -1的NH 3·H 2O 混合，可得到缓冲
溶液 （ ）
4．·L -1的HAc 和 mol ·L -1的NaOH 以等体积混合，可以制成缓冲溶液 （ ）
5．正常人，血液的pH 值总是维持在~范围内 （ ）
6．配制pH=的缓冲溶液，可选择HAc 和NaAc （pKa=） （ ）
7． 配制pH=的缓冲液，可选择NH 4Cl 和NH 3·H 2O （pK b =） （ ）
8．人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO 3- （ ）
9. 0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。

（）
二、选择题：
1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）A．mol·L-1HAc B．mol·L-1 NH3·H2O
C．mol·L-1 KH2PO4D．mol·L-1HAc和mol·L-1NaAc
2．影响缓冲容量的主要因素是（）A．缓冲溶液的pH值和缓冲比B．弱酸的pK a和缓冲比
C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比3．影响缓冲溶液pH的主要因素是（）A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B．弱酸的pK a和缓冲比
C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）A．H2PO4-B．HPO42-C．HCO3-D．H2CO3 5．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）A．500ml中含有HAc和NaAc
B．500ml中含有HAc和NaAc
C．500ml中含有HAc和NaAc
D．500ml中含有HAc和NaAc
6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）A．H2PO4-B．HPO42-C．HCO3-D．H2CO3 7．现要配制pH=的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( ) A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)= B．HAc-NaAc(pK(HAc)= C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)= D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=
8．现要配制pH=的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( ) A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)= B．HAc-NaAc(pK(HAc)= C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)= D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=
三、填充题：
1．已知HAc，H2PO4-和NH4+的pK a分别为，和，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成
分，抗碱成分是。

2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是，抗碱成分是。

3．HAc（pKa=）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围
为。

4. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

四、计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pK a=，计算L-1HB和molL-1B-等体积混合后溶液的pH值。

2．已知某一元弱碱B-的pK b=，计算L-1HB和molL-1B-等体积混合后溶液的pH 值。

3．今需配制pH为的缓冲液100ml，问应取mol·L-1的Na2HPO4溶液和mol·L-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的p K a2＝
4．欲配制pH为的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在mol·L-1CH3COOH中(HAc的p K a＝
5．已知Tris·HCl在37℃时的p K a为，今欲配制pH为的缓冲液，问在含有Tris 和Tris·HCl各为mol·L-1的溶液100ml中，需加入mol·L-1的HCl溶液多少ml
6．用mol·L-1的H3PO4溶液配成pH为的缓冲溶液100ml，需加入mol·L-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。

7. 今有mol·L-1的NH3·H2O和2.00L mol·L-1的HCl溶液，若配制pH=的缓冲
溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少
第四章缓冲溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2. -3．+ 4．+ 5. ＋6．+ 7．－8. —9. ＋
二、选择题
1. D,
2. D,
3. B,
4. C,
5. D, , 7. C, 8. D.
三、填充题
1． H 2PO 4- -HPO 42-, HPO 42-, H 2PO 4-
2． HCO 3- /H 2CO 3，HCO 3-， H 2CO 3。

3． 。

4. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐
四、计算题
1．解：根据]
][lg HB B a p pH 〔-+=K ，pH=5 2．解： pK b =， pK a =，pH=9
3．解：)PO H ()HPO (lg p pH 42242a --+=V V K 即)
HPO ()HPO (lg 80.64.72424--+=V V -100 解得：)ml (80)HPO (2
4=-V 则 )m
l (2080100)PO H (42=-=-V 4．解：设需NaAc ·3H 2Oxmol ，根据)
HAc (n )Ac (n lg p pH a -+=K ， 有：1000/500.0500)
Ac (lg 75.40.5⨯+=-n
解得：)m ol (445.0)Ac (=-n
∴需称取NaAc ·3H 2O 的质量为：×136=(g )
5．解：设需加入HCl 的体积为x mol 根据
]
H Tris []Tris [lg p pH a +⋅+=K ，有 解得：x =(ml)
6．解：根据题意，应用--
-2442HPO PO H 缓冲对。

设需H 3PO 4 x ml ，与H 3PO 4反应的NaOH 为 y 1 ml ，与-2
4HPO 反应的NaOH 为
y 2ml 。

H 3PO 4 + -OH = -
42PO H + H 2O
mmol
-42PO H + -OH = -
24HPO + H 2O
∴ x =y 1
∵x +y 1+y 2=100，x =y 1
∴y 2=100-2x
解得：x =(ml)，即需要。

NaOH 需要：=(ml)
7. 解： 设配制前NH 3·H 2O 体积V 1L 。

则 NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O
起始 0
平衡 0
即 20.020.020.0lg
25.960.91-+=V V 1=(L)
缓冲溶液总体积V =+=(L)
[NH 3·H 2O]=
)L mol (085.020.020.011-⋅=-V V [NH 4+]=)L mol (038.020
.01-⋅=V
第五章 化学热力学基础
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．已知 H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g)
Δr H m = kJ·mol -1 所以说，H 2的标准摩尔燃烧焓
为Δc H m ）= ·mol -1 （ ）
2．状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。

（ ）
3. 封闭系统的循环过程中，△Ｕ＝０，Q = -W 。

（ ）
4. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统
的内能。

（ ）
5. 盖斯定律只应用于非体积功的系统中。

（ ）
6. H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓 （ ）
7. K 是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。

（ ）
8. 最稳定单质的ΔH c °为零，故ΔH c °(O 2,g)=0 kJ/mol 。

（ ）
9. 内能的绝对值无法精确测定 （ ）
二、选择题：
1．在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )
A 、标准压力P =
B 、T =
C 、b = mol·kg -1
D 、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO 2的Δf H m 的反应式为( )
A 、C (金刚石)+ O 2(g)= CO 2(g)
B 、
C (石墨)+O 2(g)= CO 2(g)
C 、CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2(g)
D 、CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2(g)
3、下列物质中Δf H m 不等于零的是 ( )
A 、Fe(S)
B 、C(石墨)
C 、Ne(g)
D 、Cl 2(l)
4. 系统接受环境作功为280 J ，热力学能增加了360 J ，则系统( )。

A 、吸收热量80 J
B 、放出热量80 J
C 、吸收热量640 J
D 、放出热量
5、 某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是( )。

A 、U
B 、H
C 、P
D 、Q
6. 反应：H 2（g ）+2
1O 2（g ）═ H 2O （l ） Δr H m θ= kJ/mol 则下列各式中正确的是 （ ）
A. Δr H m θ=Δc H m θ（H 2，g ）=Δf H m θ（H 2O ，l ）= kJ/mol
B. Δc H m θ（H 2，g ）= -Δf H m θ（H 2O ，l ）= kJ/mol
C. ΔU = Qp =Δr H m θ= kJ/mol
D. Qp = -ΔH c θ= -Δr H m θ= kJ/mol
7. 在500K 时，反应SO 2（g ）+ 1/2O 2（g ） = SO 3（g ）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO 2（g ）+ O 2（g ）=2 SO 3（g ）的平衡常数为 （ ）
A ．2×10-2
B ．4×10-4
C ．4×10-2
D ．×103
8. 下列物质中Δc H m 等于零的是 ( )
A 、O 2(g)
B 、C(石墨)
C 、CO(g)
D 、H 2(g)
9. 已知可逆反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)在温度 T 时的标准平衡常数K 1θ=,
则在此温度下可逆反应2NH 3(g) == N 2(g)+3H 2(g)的标准平衡常数K 2θ为
( )
B.0.50
C. 采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是 ( )
A.改变反应物浓度
B.改变反应温度
C.使用催化剂
D.改变产物的浓度
三、填充题：
1．热力学第一定律的数学形式为__________________。

在封闭体系中， Q P = ΔH 的适用条件是______________________。

四．计算题：
1．已知，100 kPa 时：
H 2 (g)+1/2O 2 (g) ═ H 2O (g) Δr H θm,1＝－mol -1
H 2 (g)+ O 2 (g) ═ H 2O 2 (g) Δr H θm,2＝－mol -1 试求反应 H 2O (g)＋1/2O 2 (g) ═ H 2O 2 (g)的Δr H θm 值。

2．已知下列热化学方程式：
Fe 2O 3 (s)＋3CO (g) ═ 2Fe (s)＋3CO 2 (g) Δr H θm,1＝－mol -1 3 Fe 2O 3 (s)＋CO (g) ═ 2 Fe 3O 4 (s)＋CO 2 (g) Δr H θm,2＝－mol -1
Fe 3O 4 (s)＋CO (g) ═ 3 FeO (s)＋CO 2 (g)
Δr H θm,3＝－mol -1 ① 不用查表，计算反应 FeO (s)＋CO (g) ═ Fe (s)＋CO 2 (g)的Δ
r H θ
m 。

② 利用① 的结果和附录的数据计算FeO (s)的标准生成
焓。

3．用标准生成焓(Δf H θm )计算下列反应在和100 kPa 下的反应热。

① NH 3 (g)+HCl (g) ═ NH 4Cl (s)
② CaO(s)+CO 2 (g) ═ CaCO 3 (s)
4．用标准燃烧热(Δc H θm )计算下列反应在298K 和100 kPa 下的反应热。

① 2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) ═ 4CO 2 (g) + 2H 2 O (l)
② C 2H 5OH (l) ═ CH 3CHO (l) + H 2 (g)
5. 已知下列反应时的热效应：
（1） C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g) Δr H m,1 = - kJ ·mol -1
（2） C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) Δr H m,2 = - kJ ·mol -1 求C(石墨) = C(金刚石) 在时的Δr H m 。

第五章 化学热力学基础
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．＋ 2. + 3．+ 4．+ 5. － 6．+ 7．－ 8. - 9.+
二、选择题
1. B,
2. B,
3. D,
4. A,
5. D, , 7. D, . 10. B
三、填充题
1. ΔU=Q+W ， 等压、只做体积功
四、计算题
1. 解：#m,1
r #m,2r #m r H H H ∆-∆=∆= ( = (kJmol -1) 2． 解：(1) #m,1r #m,2r #m,3r #
m r 2
132/1H H H H ∆+∆-∆-=∆ )7.26(2
13)8.50(2/15.36-⨯+-⨯-== (kJmol -1) (2) )(#)(CO m,f #FeO(s)m,f #)(CO m,f #m r 2g g H H H H ∆+∆-∆=∆
即 = #FeO(s)m,f H ∆ (
∴ #FeO(s)m,f H ∆= (kJmol -1)
3． 解：(1) )(#)(HCl m,f #(g)NH m,f #Cl(s)NH m,f #m r 34g H H H H ∆+∆-∆=∆
= [( + ( ]= (kJmol -1)
(2) )(#)(CO m,f #CaO(s)m,f #(s)CaCO m,f #m r 23g H H H H ∆+∆-∆=∆
= [( + ( ]= (kJmol -1) CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
4．解：(1)
)24(52#O(l)H m,c #(g)CO m,c #(g)O m,C #(g)H C m,C #m r 22222H H H H H ∆⨯+∆⨯-∆⨯+∆⨯=∆
= 2 ( + 5 0 (4 0 + 2 0) = (kJmol -1)
(2) )(#(g)H m,c #CHO(l)CH m,c #OH(l)H C m,c #m r 2352H H H H ∆+∆-∆=∆
∴ =∆#m
r H ( ( = (kJmol -1) 5. 解：Δr H m =Δr H m,2 -Δr H m,1 =- (- = kJ·mol -1
第六章 化学动力学基础
一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号)
1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ）
2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速
率的大小都完全一样 （ ）
3．对于一级反应，速率常数k 等于1。

（ ）
4．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大
（ ）
5. 复杂反应是由多个基元反应组成 （ ）
6. 在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数
相等，则反应一定是基元反应。

（ ）
7. 复杂反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制 （ ）
8. 双分子反应都是二级反应。

（ ）
9. 1/c 对t 作图是直线的反应是二级反应。

（ ）
10. 加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。

( )
二、选择题：
1．对于零级反应，下列说法正确的是 （ ）
A ．活化能很小
B ．反应物浓度不随时间变化
C ．速率常数k 等于零
D ．反应速率与反应物浓度无关
2．碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g)
则其反应速率方程式为( )
A、υ=kc(C)c(CO2)
B、υ=kc(O2)c(CO2)
C、υ=kc(CO2)
D、υ=kc(O2)
3、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )
A、增加了分子总数
B、增加了活化分子百分数
C、降低了活化能
D、促进平衡向吸热方向移动
4. 质量作用定律适用于( )
A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应
B、一步完成的简单反应？
C、任何实际上能够进行的反应
5. 对于反应Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。

该反应对NO的级数是
( )
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 1/2 6. 已知A+2B C，则其速率方程式为( ) A. υ= kc A c B2 B. υ= kc A c B C. υ= k c B2
D. υ=k c3
E. 无法确定
三、填充题：
1．用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于; 提高反应温度，是由
于, 催化剂的存在，，因而都可提高反应速率。

2．已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。

则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K的反应速率为原来的
倍。

四．计算题：
1．已知某药物分解30%即为失效。

药物溶液的质量浓度为5g·L-1，一年后质量浓度降为4.2 g·L-1。

若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期。

2.某气体A 的分解反应为：A(g) B(g) + C(g) 。

当A 的浓度为·L -1时，反应速率
为 mol ·L -1·s -1 。

如果该反应分别属于：（1）零级反应，（2）一级反应；（3）二
级反应，则当A 的浓度等于 mol ·L -1时，反应速率各是多少
3．某抗生素在人体血液中呈现一级反应。

如果给病人在上午8时注射一针抗生
素，然后在不同时刻t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据：
t （h ） 4 8 12 16
（mg ·L -1）
试求： （1） 反应的速率常数和半衰期；
（2） 若抗生素在血液中的质量浓度不低于 mg ·L -1才为有效，问大约何
时应注射第二针
4. 人体内某一酶催化反应的活化能是 kJ ·mol -1。

试计算发烧40℃的病人与正常
人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。

5. 某药物的分解反应为一级反应，在体温37?C 时，反应速率常数k 为 h -1 ,若服
用该药物0.16 g ，问该药物在体内多长时间可分解90%.
第六章 化学动力学基础
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2. - 3．－ 4．+ 5. ＋ 6．－ 7．+ 8. - 9.+ 10.－
二、选择题
1. D,
2. D,
3. B,
4. B,
5. D, ,
三、填充题
1. 单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化
分子分数增加、降低了活化能
2. 9.3
四、计算题
1. 解：一级反应：k 1 t = ln ( c 0 / c )
）　（月 1045.12
.45ln 121ln 11-201-⨯===c c t k
半衰期：
有效期：
2.解： (1 ) 零级反应速率方程式为：v = k 0 ，故 v = (mol ·L -1·s –1 ) ;
(2 ) 一级反应速率方程式为：v = k 1c ，
∵ v 1 = k 1c 1 ， k 1 = v 1 / c 1 = / = (s –1 )
∴ v = k 1c = × = (mol ·L -1·s –1 )
(3 ) 二级反应速率方程式为：v = k 2 c 2 ,
∵ v 1 = k 2 c 12 , k 2 = v 1 / c 12 = / 2 = (L ·mol -1·s –1 )
∴ v = k 2 c 2 = × 2 = (mol ·L -1·s –1 )
3．解法一（作图法）：
（1） 以lg c ～ t 作图，由直线斜率可得k 1 ，进而求得t 1/2 ；
（2） 据图，由直线截距可求得c 0 ，继而求得t 。

解法二（代数法）：
（1） 将各相邻两组数据代入公式c c
t k 0
1ln 1= ，可得k i 分别等于、
和 ，取平均值 k 1 = ×10–2 ，
∴ t 1/2 = / k 1 = /（ × 10-2 ）= ( h )
（2） 据 ln c 0 = ln c + k 1 t
分别代入 t = 4，8，12，16（h ）时数据，
分别得到c 0 = , , , ；取平均值 c 0 = ( mg · L -1 )
又： 故第二针应在下午二点半左右注射。

4. 解：已知： E a = kJ ·mol -1 , T 1 = 310 K , T 2 = 313 K ,
∵ v ∝ k
∴ )( 20.11
2
倍=v v
5. 解：h 0.5%901%
100ln h 46.01ln 1t 10=-==-c c k
第七章 氧化还原反应和电极电位
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．标准电极电势()值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）
　（月）
8.47693.012/1==k t （月）
6.2470.01
ln 1045.11
ln 1
20
1=⨯==-c c k t )
h (7.67.306.7ln 1064.91ln 1201=⨯==-c c k t
2．电极电势的绝对值无法精确测定（）3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂（）4．电极电势()值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂（）6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化（）7．利用氧化还原反应将电能转变为化学能的装置叫原电池（）8．IUPAC规定氢电极的电极电位为零伏（）9．不管电极反应是按Fe3++e-Fe2+还是按Fe2+Fe3++e-进行，该电对的标准电极电位都是+ （）
10．电极的电极电位与浓度、压力和温度之间的定量关系可由Nernst方程式表示（）11．电极电势()值愈大，其还原态的还原能力愈强（）
12. 饱和甘汞电极的“饱和”是指氯化钾溶液为饱和溶液。

( )
13. 在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2 ( )
14. 电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。

（）
15. 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化态物质在电池反应中
一定是氧化剂。

（）
16. (1/2)Cl2(g)+eCl-(aq)与Cl2(g)+2e2Cl-(aq)及2Cl--2eCl2(g)的标准电极电势
都相同 ( )
二、选择题：
1．已知(Fe3+/ Fe2+)=，(Cd2+/Cd)= , 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）
A. B. 0.059 C. D.
2．298K时，电极Sn2+ mol·L-1)，Sn4+ mol·L-1)Pt的电极电势是
（）A．+ B．-0.05916 C．+ D．
3．在、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）
[θ（Cu2+/Cu）=，θ(I2/I-)=，θ(Sn4+/Sn2+)=，
θ(Cl2/Cl-)=]
A．Cl2B．Cu2+C．I2D．Sn4+ 4．在、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）
[θ（Cu2+/Cu）=，θ(Fe3+/Fe2+)=，θ(Sn4+/Sn2+)=，
θ(Cl2/Cl-)=]
A．Cl2B．Cu C．Fe2+D．Sn2+ 5．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I-离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是
（）
[θ（Cu2+/Cu）=，θ(Fe3+/Fe2+)=，θ(Sn4+/Sn2+)=，
θ(Cl2/Cl-)=，θ(I2/I-)=+，θ(Br2/Br-)=+，
θ(MnO4-/Mn2+)=+]
A．MnO4-B．Cu2+C．Fe3+D．Sn4+ 6．已知（Cu2+/Cu）=，(Sn4+/Sn2+)=，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）
A. B. 0.059 C. D.
7．在Ag+/Ag电极中，增加Ag+ 的浓度,则该电极的电极电位将（）
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 不能确定8．在Cl2/Cl- 电极中，增加Cl- 的浓度,则该电极的电极电位将（）
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 不能确定
9. 下列属于电极的是（）
A、H+/H2
B、H2|H+
C、Pt|Fe3+，Fe2+
D、Pt | Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt
10. 已知E （I2/I-）=，E（Fe3+/Fe2+）=，
反应I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的E及反应方向为（）。

A、正向
B、逆向
C、正向
D、逆向
三、填充题：
1．已知时标准状态下的反应2Ag++CuCu2++2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为，
2．已知时，氧化还原反应：
Ni+Cu2+ mol·L-1) Ni2+ mol·L-1)+Cu正向进行，则电池组成式
为。

3．电池组成式（-）Pt | Fe2+，Fe3+ || H+，Mn2+，MnO2 | Pt（+）所对应的氧化还原反应
为。

4. 将氧化还原反应Fe+ Hg2Cl2= FeCl2+ 2Hg装配成原电池写出其电池符
号: 。

5. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。

在H2S2O3中S的氧化数是___。

四．计算题：
1．298K时，电池反应Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) Cu2+ L-1) + 2Ag(s)，(Cu2+/Cu)=, (Ag+/ Ag)=, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。

(g) Cu(s)+2H+，其中H+= mol·L-1 , Cu2+=
2.已知氧化还原反应Cu2++H
2
mol·L-1,P(H
)=，写出与这个反应相应的电池组成式，并计算时此反应的平
2
衡常数，原电池的电动势。

3. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。

（1）Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+
4. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。

（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+·L－1) || I－mol·L－1)，I2(s) | Pt
（2）Pt | Fe3+ mol·L－1)，Fe2+ mol·L－1) || Mn2+ mol·L－1)，
H+ mol·L－1)，MnO2（固）| Pt
5. 将铜片插入盛有·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势。

6. 配平下列反应方程式，并根据标准电极电势判断下列反应进行的方向。

（1）Fe2+ + I
Fe3+ + I－
（2）Cl 2 + Sn
2+Sn 4+ + Cl －
（3）Fe 3+ + Mn 2+ + H 2
O
MnO 2 + H + + Fe 2+ （4）Hg 2+
+ Hg Hg 22+
7. 根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K 时的电动势，并判断反应自发进行的方向。

（1）2Ag(s) + Cu(NO 3)2 mol·L －1
)
2AgNO 3 mol·L －1) + Cu(s) （2）2Cr 3+ mol·L －1) + 2Br － mol·L －1
)
2Cr 2+ (1 mol·L －1) + Br 2(l) 8. 已知[Sn 2+] = mol·L －1，[Pb 2+] = mol·L －1
（1）判断下列反应进行的方向 Sn + Pb
2+
Sn 2+ + Pb
（2）计算上述反应的平衡常数K 。

9. 已知锰的元素电势图为：
（1）求φ（MnO 4－/Mn 2+）；
（2）确定MnO 2可否发生歧化反应
（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。

10. 在298K 时，测定下列电池的E = +，试求溶液的pH 值。

（－）Pt ，H 2(100kPa)|H ＋(x mol·L －1)||Cu 2+(1 mol·L －1)|Cu （+）
第七章 氧化还原反应和电极电位
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
2. + 3．－ 4．+ 5. ＋ 6.+ 8. - 9.+ 10.+
12.+ 16.+
二、选择题
1. A,
2. D,
3. A,
4. D,
5. C, , 7. B, . 10. A
三、填充题
1． (-)Cu | Cu 2+ (c 1) ||Ag +(c 2) |Ag(+)
2．(-)Ni | Ni 2+ mol ·L -1) || Cu 2+ mol ·L -1) | Cu (+)
3．4H ++MnO 2 +2Fe 2+ = 2Fe 3++ Mn 2++ 2H 2O
4. （-）Fe| Fe 2+||Cl -| Hg 2Cl 2 | Hg | Pt （+）
5. + ， +2
四．计算题
1． 解： 正极反应 Ag + + e －
Ag
负极反应 Cu 2+ +2e －Cu
E = (Ag +/Ag) － (Cu 2+ /Cu)
=＃(Ag +/Ag)－＃(Cu 2+ /Cu)－
2
0592.0lg[Cu 2+] =－－20592.0 =(V) > 0
反应正向进行
2． Pt,H2 |H+ mol ·L-1）|Cu2+ mol ·L-1）|Cu,
K=1011, E=
3. 解： （1）（－）Fe | Fe 2+ (1 mol·L －1) || Cu 2+ (1mol·L －1) | Cu （＋） E = (+) － (－)
= (Cu 2+/Cu) － (Fe 2+/Fe) + 20592.0lg ]Fe []Cu [22++ （2）（－）Ni | Ni 2+ (1mol·L －1) || Cu 2+ (1mol·L －1) | Cu （＋）
E = (+) － (－)
= (Cu 2+/Cu) － (Ni 2+/Ni) + 20592.0lg ]Ni []Cu [22++ 4. 解：（1）Pt | Fe 2+(1mol·L －1) , Fe 3+·L －1) || I － mol·L －1)，I 2(s) | Pt 设右边为正极，左边为负极
E = (+) － (－)
= φ (I 2/I －) + ]I [1-－ (Fe 3+/Fe 2+)－ lg ]Fe []Fe [23++ = －＋
0001
.00001.01⨯ = > 0 ∴假设正确，电池反应式为 I 2 + 2Fe 2+ = 2I － + 2Fe 3+。