2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题
1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。

请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。

2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g
溶液。

请计算：
(1)产生气体的质量为：_______ g；
(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

___________
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。

（写出计算过程）
5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。

为此将推广种植3000亩薰衣草。

以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。

已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。

请回答：
(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；
(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；
(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。

6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。

请计算：
（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。

（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。

（3）19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为_____g
7．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca(OH) 2+C2H2↑。

80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。

请计算：
(1)80kg电石中CaC2的质量。

(2)电石中CaC2的质量分数为多少？
8．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。

称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

(1)10克固体混合物中铜的质量为______克。

(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
9．某同学在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。

实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，
它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成
O2 的质量。

(1)观点分享：b 曲线始终不变的原因是______。

若纵坐标改为_____________，则可以用b 曲线表达其随时间变化情况。

(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。

10．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，化学小组的几个同学分别向260g氯化钠溶液中加入了不同质量的硝酸银溶液（已知氯化钠溶液和硝酸银溶液会发生复分解反应），充分反应后过滤，有关实验数据如下表。

请计算:
（1）260g氯化钠溶液与足量硝酸银溶液反应，最多生成沉淀的质量为g。

（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数。

11．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。

沉淀的质量变化如图所示。

(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。

【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】
(2)氢氧化钠的质量__________g时，反应不产生沉淀，其原因是___________________。

12．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。

现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。

（1）计算样品中碳酸钠的质量。

（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数
（3）氢氧化钠变质的原因是。

13．某兴趣小组同学用黄铜测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们称取20g黄铜（假设其中仅含铜、锌）粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应后，测得数据如下表：
(1)反应共生成氢气的质量为___________。

(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

试卷第4页，共4页
14．现有20g 氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入125.8g 稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g 。

（温馨提示：化学反应方程式为322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑）
请计算并回答下列问题：
（1）反应中生成气体的质量是 g 。

（2）固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少？
15．铜与氧化铜残留物共20g ，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为__________g 。

(2)求a 点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

16．取CaCl 2和CaCO 3的混合物12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
(1)混合物CaCO 3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．19.6%
2．(1)4.4
(2)解：设样品中含有碳酸钾的质量为x 。

2322K CO +2HCl=2KCl+H O+CO 13844
4.4g 138=44 4.4g
=13.8g
x x x ↑
则样品中氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g 所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g 100%86.2%100g
⨯= 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%。

3．解：设石灰石中CaCO 3的质量分数为x
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+200g ﹣213.4g ＝6.6g 3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1004420g 6.6g
x ↑
10020g =44 6.6g
x x ＝75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。

4．11.2%
5．(1)9
(2)18:1
(3)29.2
6．（1）21；（2）9：14；（3）0.8
7．(1)解：设80kg 电石中CaC 2的质量为x ，则
22222CaC 2H O Ca(OH)C H 642626kg
x ++↑
＝
642626kg
x = x =64kg
答案第6页，共4页
(2)电石中CaC 2的质量分数为=64100%80%80kg kg
⨯= 答：（1）80kg 电石中CaC 2的质量为64kg ；（2）电石中CaC 2的质量分数为80%。

8．(1)4.4
(2)根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量=10g–7.2g = 2.8g 设49g 稀硫酸溶液中硫酸的质量为x
2442Fe +H SO FeSO +H 5698
2.8g 56 2.8g 984.9g
x x
x ↑
==＝ 稀硫酸溶液溶质的质量分数=4.9g 100%10%49g
⨯= 答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。

9．(1) 没有加热、加热温度太低（合理即可） 二氧化锰的质量
(2)解：KClO 3的质量为：2g 2g 6g 25%
-= 设：生成氧气的质量为 x
2
3
2MnO 2KClO Δ2KCl +3O 245
966g
x ↑ 96=2456g 2.35g
x x ≈
答：生成氧气的质量为 2.35g 。

10．（1）57.400（2）9%
11．(1)解：设硫酸镁的质量分数为x
()4
2422120
5820g 2.9g MgSO NaOH Na SO Mg OH x +=+↓⨯
12020g 58 2.9g
x ⨯=
x =30%
答：20g 溶液中硫酸镁的质量分数是30%。

(2) ≤a 氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应
12．（1）解：设碳酸钠的质量为x
2322g Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 1 2.2g 106540644
.34 2.2g
x
x x ↑
==＝ 答：样品中碳酸钠的质量是5.3g 。

（2）样品中氢氧化钠的质量为：10g -5.3g=4.7g 样品中氢氧化钠的质量分数为：4.7g 100%47%10g
⨯= 答：样品中氢氧化钠的质量分数是47%。

（3）与空气中的二氧化碳反应而变质
13．(1)0.20g0.2g
(2)19.6%
第一次加入20g 稀硫酸产生氢气的质量为20g+20g -39.92g =0.08g ； 设20g 该稀硫酸中溶质的质量为x 。

24
42+=+98
20.08g 9820.08g
3.92g Zn H SO ZnSO H x
x x ==↑ 该稀硫酸中溶质的质量分数为3.92g 20g
×100%=19.6%； 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

14．（1）8.8；
（2）解：设固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是x
322NaHCO +HCl =NaCl +CO +H O
8444
20g 8.8g
x
↑ 8420g =448.8g x x =84% 答：固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是84%。

答案第8页，共4页 15．(1)17.5
(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x 。

2442CuO +H SO CuSO +H O
80160
2.5g
80 2.5g 1605g x x
x ==＝
a 点时溶液的总质量为：37.5g+（20g -17.5g ）=40g 则a 点溶液中溶质的质量分数为：5g 100%12.5%40g ⨯= 答：a 点溶液中溶质的质量分数为12.5%。

16． 10g 7.3% 12.6%。