四川省成都市2015届高三化学摸底零诊考试试题

四川省成都市
2021 届高三摸底〔零诊〕化学试题
本试卷分选择题与非选择题两局部。

总分值100分，考试时间100分钟．
考前须知
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试完毕后，只将答题卡交回。

第I卷〔选择题，共50分〕
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 －52 －56 －64
本卷共20题，每题2分，共40分。

以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．教材中以下图示物质对应的主要成分错误的选项是
2．以下化学用语表达正确的选项是
A．乙酸分子比例模型：
B．原于核内有18个中于的氯原干：35171C
C．铬原于价电子层排布图
D．过氧化氢电子式
3．从分类角度，以下说法正确的选项是
A．水玻璃及硅腔均属于酸
B．漂白液及漂粉精的主要成分均为钠盐
C．2、3均属于酸性氧化物
D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质
4．以下比拟正确的选项是
A．电负性：>S>P B．第一电离能F>N>O
C．熔点．> 14> 2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇5．金属M与N可构成如下图的装置。

以下分析正确的选项是A．金属活性性N>M
B．M逐渐溶解
C．负极反响为22e－H2↑
D．24 向M极定向移动
6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红
B．试管③滴入13溶液后有红褐色沉淀生成
C．试管③中的变化是物理变化
D．上述反响说明〔〕3溶解性小于〔〕2
7．假设表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A．2.24 L 3溶于1 L
B．l4 2及的混合气体含有的原于数目为
C．25℃
D．含H24的浓硫酸及量铜反响转移的电子为
8．以下说法正确的选项是
A．丁烷的沸点高于而醇
B．及苯酚是同系物
C．淀粉、纤维素互为同分异构体
D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反响
9．右图是某盐酸试剂标签局部内容，据此判断
A．该盐酸及钠可存放在同一药品橱柜中
B．该盐酸含1质量为600g
C．配制100 0．2 盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 1
10．反响1O3+6 3C12↑+3 H2O．以下判断正确的选项是A．3被氧化
A．氧化剂及复原剂之比为1：6
C．氧化产物是2
D．1在化学反响中只能作复原剂
11．用以下实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是A．图1——测量锌及硫酸反响的速率
B．图2——灼烧海带成海带灰
C．图3——验证溴乙烷及乙醇溶液反响生成乙烯
D．图4——实验室制备收集乙酸乙酯
2．某软质隐形眼镜材料为如以下图所示的聚合物。

以下有关说法错误的选项是
A．生成该聚合物的反响属于加聚反响
B．该聚合物的单体是丙酸乙酯
C．该聚合物分子中存在大量的—，所以具有较好的亲水性
D．该聚合物的构造筒式为：
13．化学及生活密切相关，以下用途、性质或变化对应正确的选项是A．1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇
B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质
C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反响
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强
14．常温下，以下各组离子一定能大量共存的是
A．c〔3+〕=0．l ·L－1的溶液中K2+、4、－、24-
B．水电离出的c〔－〕=1．0×10－131·L－1的溶液：、、4-、C2O21-
C．能及铝反响生成氢气的溶液中：、C1－、、23-
D．0．l ·L－1溶液、－、24-、23-
15．某有机物的构造为，以下有关说法正确的选项是
A．1 该物质及足量浓溴水反响，最多消耗2 2
B．1该物质最多能及2 反响
C．l 该物质最多能及3 H2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
6．能正确表示以下反响的离子方程式是
A．钠及水反响：2H2O －2↑
B．溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：44I－2 212+2H2O
C．12溶液中参加氨水22－〔〕2↓
D．向43溶液中加过量的溶液并加热：4+－3↑2O
7．以下实验操作及现象均正确的选项是
18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反响：X〔g〕+3Y〔g〕2Z 〔g〕△H<0各组分浓度如下表：
以下说法不正确的选项是
A．0～2的平均速率v〔X〕=0．01··
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动
19．25℃时，用浓度为0.1000 的溶液滴定20.00
0.1000 的3。

滴定曲线如下图。

以下分析错误的选
项是
A．C点的溶液：c〔3－〕〔3〕>c〔－〕
B．B点的溶液：c〔3－〕>〔〕>c〔H－〕> c〔－〕
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c〔3〕〔〕〔－〕－c〔3－〕
20．特等物质的量的铁与铜的混台物24 g及600 稀硝酸恰好完全反响，生成6．72 L〔标准状况〕．向反响后的溶液中参加1·L－1溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。

以下有关说法错误的选项是A．混合物溶解后的溶液中c〔3+〕：c〔2+〕=1：l
B．需参加溶液1000
C．稀硝酸的物质的量浓度是2 ·L－1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
第二卷〔非选择题，共60分〕
21．〔9分〕W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。

用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且及X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

〔1〕X基态原子的价电子排布式是。

(2)2中W原子的杂化轨道类型是；2分子
的立体构型为。

(3)2属于〔填“极性〞或“非极性〞〕分子；
假设X2Y2的构造式为Y－X－X－Y，12Y2 含有的 键数目为。

(4)X及Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。

X的配位数
是；该晶体的化学式为。

22．〔12分〕某工业废水中含有一定量的2O27-与24-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤I：取25．00 废水，参加适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ参加过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

步骤Ⅲ：用0．1000 ·12S2O3溶液滴定〔I2+22S2O3=22S4O6〕,到达终点时消耗溶液24．00 。

步骤Ⅳ：将上述反响后溶液进展如下处理：
答复以下问题
〔1〕步骤I参加稀硫酸酸化的目的是；
〔2〕步骤1I中发生如下反响，请完善并配平离子方程式：
该步骤中所加指示剂是。

〔3〕步骤Ⅲ判断滴定到达终点的现象是。

〔4〕步骤Ⅳ在生产生活中的意义是〔任答一条〕，
〔5〕计算工业废水中铬元素的含量是．
23．〔10分〕以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。

〔1〕C中古氧官能团的名称为。

〔2〕反响I的反响类型是。

〔3〕反响Ⅱ的化学方程式为。

〔4〕化台物B的名称是，E的构造简式为。

〔5〕写出满足以下条件的F的同分异构体的构造简式〔任
写两种〕。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能及3溶液反响显紫色
③红外光谱显示有
24．〔8分〕甲醇〔3〕被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：
〔1〕气化炉中主要反响的化学方程式为。

〔2〕、H2、甲醇〔I〕的燃烧热分别为：-285.8 、-283 、-726.5 ,那么与H2合成甲醇的热化学方程式为 .
〔3〕一定条件下，在催化反响室中发生反响：〔g〕十2H〔g〕3〔g〕△H<0；的平衡转化率及温度、压强的关系如下图，答复以下问题：
①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；
②假设反响是1 及2 H2在2 L容积中进展，那么T1、P1下，该反响的平衡常数为；
维持温度、容积不变，催化反响室再增加1 及2 2，到达新平衡时，的转化率〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。

25．〔9分〕明矾石的主要成分是K24·A12〔4〕3·22O3·6H2O 及少量氧化铁。

利用明矾石制备K24的工艺流程如下所示：〔1〕焙烧炉中发生如下反响，请在方程式中表示出电子转移的方向与数目：
〔2〕步骤②涉及2O3的离子方程式为。

〔3〕步骤③调生成〔〕3的离子方程式为；不能用2来调，理由是。

〔4〕步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤与枯燥。

〔5〕炉气回收可做多种用途，请举一例：。

26．〔12分〕某小组进展铝热反响实验，装置如下图。

〔1〕铝热反响原理〔写化学方程式〕；
试剂A为〔写化学式〕；
实验现象：、有黑色固体生成。

〔2〕对黑色固体物质的组成，小组进展了如下探究；
假设Ⅰ该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁及四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
【交流评价】
你认为上述结论是否合理? 理由是 .
〔3〕取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色。

此时涉及的离子反响方程式为、；
利用反响体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进展如下探究：
该实验中，小组
主要探究的问题是；
应重点观察的现象是；预计得出的结论是。