化学人教必修四课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2-3-2

v(正)减小,v'(正)<v'(逆) 平衡向逆反应方向移动 2.压强和温度 (1)增大压强或升高温度。
v(正)、v(逆)均增大,且 v'(正)<v'(逆)
平衡向逆反应方向移动
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(2)减小压强或降低温度。
v(正)、v(逆)均减小,且 v'(正)>v'(逆) 3.催化剂
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第2课时 影响化学平衡状态的因素
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1.知道外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响。 2.会运用相关理论解释外界条件对化学平衡影 响的一般规律。
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一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓 度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会 被破坏,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各 组分物质的质量分数也就随着改变,从而在一段 时间后达到新平衡状态。这种由原平衡状态向新 平衡状态的变化过程,就是化学平衡的移动。以 某条件下的化学平衡 平衡破Biblioteka Baidu 新条件下 上过程可归纳如下: 的新化学平衡
平衡向正反应方向移动
加入催化剂 移动
v(正)、v(逆)均增大,且 v'(正)=v'(逆)
平衡不
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三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤 (1)看图像:一看面(即纵坐标与横坐标的意义), 二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、 折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压 线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度 变化等)。 (2)想规律:联想外界条件的改变对化学反应速 率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断:根据图像中表现的关系与所学规律 相对比,作出符合题目要求的判断。
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某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡,若 化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动? 若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改 变? 提示：化学反应速率改变,平衡不一定移动。 若速率改变后,v(正)=v(逆),平衡不移动;若 v(正)≠v(逆),则平衡发生移动。若平衡发生移动, 说明v(正)≠v(逆),即化学反应速率一定发生了改变。
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针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平 衡发生移动吗? 提示：若化学反应前后气体物质的量不变的反 应,则改变压强不会导致化学平衡发生移动。
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一、外界条件的改变对化学平衡的影响
条件变化 速率变化 增大 c(反应物) 或减小 c(生成物) 平衡移动方 结果 向
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条件变化 速率变化 正、逆反应速率均增 增大压强 大,气体体积减小方向 的反应速率增大的多 正、逆反应速率均减 减小压强 小,气体体积减小方向 的反应速率减小的多 v(吸)、v(放)均增大, 升高温度 v'(吸)> v'(放)
平衡移动方向 结果 体系压强减 气体体积减小 小,但比原来 的方向 大 体系压强增 气体体积增大 大,但比原来 的方向 小 吸热反 应方向 体系温度降 低,但比原来 高
压强
催化剂 能同等程度地改变正逆反应速率,对平衡状态无影响 结论:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改 变的方向移动(即勒夏特列原理)
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只改变温度,所有的化学平衡都会发生移动吗? 提示：在可逆反应中,正、逆反应的放热、吸 热相反,改变温度对放热、吸热反应速率的影响 程度不同,故使正、逆反应速率不再相等,化学平 衡一定发生移动。
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二、化学平衡状态的影响因素
因素 浓度 温度 化学平衡的移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移 动,反之,平衡逆向移动 其他条件不变,升温平衡向吸热反应方向移动,降温平衡 向放热反应方向移动 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,平衡向 气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增 大的方向移动
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二、应用 v-t 图像分析外界因素对化学平衡的影响
以 mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH<0 且 m+n<p 为例。 1.浓度 (1)平衡向正反应方向移动。 ①增大反应物 A 或 B 的浓度:
v(正)增大,v'(正)>v'(逆)
平衡向正反应方向移动
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②减小生成物 C 的浓度:
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v(逆)减小,v'(正)>v'(逆) 平衡向正反应方向移动 (2)平衡向逆反应方向移动。 ①增大生成物 C 的浓度:
v(逆)增大,v'(正)<v'(逆)
平衡向逆反应方向移动
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②减小反应物 A 或 B 的浓度:
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条件变化 降低温度
速率变化
平衡移动方向 结果 体系温度升高, 但比原来低 各组分气体的体 积分数减小(He 计入了总体积)
v(吸)、v(放)均减 放热反 小, v'(吸) < v'(放) 应方向 体积不变时 不移动 v(正)、v(逆)不变
充入 He(有气 体参加的可 压强不变 逆反应) 时,v(正)、v(逆) 均减小,相当于 减小压强 加催化剂
c(反应物)、c(生成 v(正)增大或 物)均增大或 c(反应 v(逆)减 正反应方向 物)、c(生成物)均减 小,v(正)>v(逆) 小
减小 c(反应物)、c(生成 v(正)减小或 c(反应物) 物)均减小或 c(生成 v(逆)增 逆反应方向 或增大 物)、c(反应物)均增 大,v(正)<v(逆) c(生成物) 大
气体体积增大 与减小压强相同 的方向 缩短达到平衡的 时间
v(正)、v(逆)均加 不移动 快, v'(正)= v'(逆)
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特别提醒根据条件变化判断化学平衡移动方向时, 可先根据条件变化判断正、逆反应速率的变化, 然后比较变化后的正、逆反应速率的相对大小, 判断平衡是否移动及其移动的方向。