2024年高考化学二轮复习新高考五大题型突破二化学工艺流程综合题突破点1流程中的原料处理与条件控制

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Ka＝10－9.34)；B(OH)3 与 NaOH 溶液反应可制备硼砂 Na2B4O5(OH)4·8H2O。
常温下,在 0.10 mol·L－1 硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2－水解生成等物质的量
浓度的 B(OH)3 和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2－
精制Ⅰ后溶液中 Li＋的浓度为 2.0 mol·L－1，由 Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－3 可
知，则常温下精制Ⅱ过程中 CO32－浓度应控制在2.2×2.0120－3 mol·L－1＝5.5×
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10－4mol·L－1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，后续
＋ 5H2O===2B(OH)3＋ 2[B(OH)4] － ， 由 B 元 素 守 恒 可 知 ， B(OH)3 和
[B(OH)4]－的浓度均为
0.20
mol·L－
1
，
Ka
＝
c[BOH4]－·cH＋ cBOH3
＝
c(H＋
)＝
10－9.34，则该溶液 pH＝9.34。(2)由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是 CaSO4；
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题型突破二 化学工艺流程综合题
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题型功能
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1.知识考查：元素及化合物、基本反应原理、反应条件的控制(温 度、pH、投料比等)、实验技术、能量问题、绿色化工等。
2.能力考查：考查学生文字阅读、图像、文字信息的提取、加工和 处理能力，分析推理、知识迁移的能力，计算和数据处理能力以及语言 文字表述能力。
在浓缩结晶时将生成更多的氯化钠晶体，因此，还将增加纯碱(Na2CO3) 的用量。(3)精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的 主要成分为CaSO4；由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一 定浓度的Ca2＋，还需要除去Ca2＋，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将 精制Ⅰ所得滤液中的Ca2＋转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2 ＋)，提高Li2CO3纯度。操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止 引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳
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(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____C_a_S_O__4_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液
中 Li＋的浓度为 2.0 mol·L－1，则常温下精制Ⅱ过程中 CO23－浓度应控制在 ____5_._5_×__1_0_－_4_mol·L－1 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 HCl
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高考真题整体赏析 真题分点·研析 知能分点·突破 能力分点·提升
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高考真题整体赏析
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题型1 物质制备型 1. (2023·山东选考)盐湖卤水(主要含 Na＋、Mg2＋、Li＋、Cl－、SO24－和 硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 Li2CO3 的工艺流程如下：
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题型情境
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以真实的化工生产情境为背景，多以元素Fe、Cr、Mn、Ni、Mg、 Al、V、Ti、Ca和陌生元素Mo、Ce等的单质及其化合物为载体。
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题型结构 主要考查物质的制备和提纯工艺，试题结构模型如下：
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已知：常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－3。相关化合物的溶解度与温 度的关系如图所示。
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高考ຫໍສະໝຸດ Baidu轮总复习 • 化学
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回答下列问题： (1)含硼固体中的 B(OH)3 在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O H＋＋ [B(OH)4]－(常温下，Ka＝10－9.34)；B(OH)3 与 NaOH 溶液反应可制备硼砂 Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在 0.10 mol·L－1 硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2－ 水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方 程式为_______[_B_4_O_5_(_O_H__)4_]_2－__＋__5_H_2_O_=__=_=_2_B_(_O_H__)_3＋__2_[_B_(_O__H_)_4]_－_______， 该溶液 pH＝______9_.3_4_____。
外，还将增加___纯__碱___的用量(填化学式)。 (3)精制Ⅱ的目的是__加__入__纯__碱__将__精__制__Ⅰ__所__得__滤__液__中__的__C__a_2_＋_转__化__为___
_C_a_C__O_3_(_或__除__去__精__制__Ⅰ__所__得__滤__液__中__的__C_a_2_＋_)_，__提__高__L_i_2_C_O__3纯__度___ ； 进 行 操 作X时应选择的试剂是__盐__酸____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 __浓__缩__液__中__因___C_O__23_－_浓__度__过__大__使__得___L_i_＋_过__早__沉__淀__，___即__浓__缩__结__晶__得__到__的___ __N_a_C_l_中__会__混__有___L_i_2_C_O_3_，__最__终__所__得___L_i_2C__O_3_的__产__率__减__小____________。
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【解析】 由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经 浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有 Na＋、Li＋、Cl－、SO24－等，焙烧后 生成 HCl 气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰后产生沉淀，在此条 件下溶解度最小的是 CaSO4，则滤渣Ⅰ的主要成分为 CaSO4；由于 CaSO4 微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为 CaCO3； 精制Ⅱ所得滤液经操作 X 后，所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠， 浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到 Li2CO3。(1)含硼固体中 的 B(OH)3 在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋(常温下，