(必考题)初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试题(答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID：131850]原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-
2．(0分)[ID：131848]作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有
A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×1022
3．(0分)[ID：131835]关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）
①该实验用到了对比的方法
②该实验能证明分子在不断地运动
③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关
④片刻后可观察到试管A中溶液变红
⑤加热后氨分子的能量升高
⑥加热后氨分子的质量变小
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤
4．(0分)[ID：131833]下列变化能证明分子可以再分的是()
A．酒精挥发B．冰雪融化C．玻璃破碎D．过氧化氢分解5．(0分)[ID：131828]下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A．镁、锰、锌B．铝、银、汞C．氖、钠、硅D．氯、钙、铜6．(0分)[ID：131819]亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

有关说法正确的是（）
A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34
7．(0分)[ID：131818]纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。

下列说法中正确的是（）
A．这种机器人是一种分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D．这种分子的组成是混合物
8．(0分)[ID：131800]我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。

铷元素和氢元素本质的区别在于（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
9．(0分)[ID：131784]下列由事实得出的结论正确的是（）
事实结论
A变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来分子变大了
B组成某物质只有一种元素该物质一定不是化合物
C给固体加热时试管破裂试管口肯定没有略向下倾斜
D某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变该物质应该起了催化作用
A．A B．B C．C D．D
10．(0分)[ID：131779]下列有关微观粒子的说法正确的是（）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．原子的质量主要集中在电子上
C．原子是由原子核和核外电子构成的
D．分子是保持物质性质的最小粒子
11．(0分)[ID：131771]下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是A．B．
C．D．
12．(0分)[ID：131769]从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．它们都属于金属元素
二、填空题
13．(0分)[ID：131947]美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，并获得诺贝尔化学奖。

下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。

请回答：
（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_____，碘元素的核电荷数是_____。

（2）根据图Ⅱ中的信息可知，碘原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子而形成碘离子，碘离子属于_____（填“阴”或“阳”）离子，其符号是_____，碘元素和钠元素组成的化合物化学式可能为_____。

（3）图Ⅲ中微粒与碘元素化学性质相似的是_____（填字母，下同），属于稳定结构的是_____。

14．(0分)[ID：131932]如表是元数周期表的部分信息(横行为周期，纵行为族)，请回答下列问题。

最外层电子数/电子层
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅧO
数
一H//////He
二Li Be B C N O F Na
三Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)其粒子结构示意图为若x﹣y=4，写出该微粒的符号___________。

(2)同周期元素的原子___________相同。

(3)原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起改变的是___________。

①化学性质
②粒子的电性
③原子核
④电子层数
⑤最外层电子数
⑥核外电子总数
(4)比较粒子半径的一般方法是：先比电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相
同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小；①同周期元素从左至右原子半径依次
___________(填“增大”或“减小”)。

(5)可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图。

请回答：
由微观示意图你能获得的信息有：
①___________；
②___________。

15．(0分)[ID：131918]如图A、B分别是镁元素、硫元素在元素周期表中的信息，C、
D、E是三种粒子的结构示意图，表格是元素周期表的一部分。

(1)B图中硫的相对原子质量为：________________；C、D、E中属于阴离子的是
__________(填序号)，C、D、E中与A属于同种元素的微粒符号是：_________。

H He
C①②
Al③
(3)A与B形成的化合物的化学式为_________。

(4)B原子的最外层有_____________个电子。

16．(0分)[ID：131904]从微观上看：物质是由粒子构成的。

请你填写构成下列物质具体粒
子的名称。

（1）体温计中的汞是由________构成的。

（2）用于配制生理盐水的氯化钠是由________构成的。

（3）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由________组成的。

17．(0分)[ID：131902]分类学习法是学习化学的一种重要方法。

（1）将下列物质进行分类（填写序号）：
A 冰水混合物
B 液氧
C 澄清石灰水
D 二氧化碳
E 纯净的空气
F 红磷
其中属于纯净物的是_____。

（2）下列几个化学反应的微观示意图：
其中，属于化合反应的是_____（填字母序号）。

18．(0分)[ID：131897]2020年10月12日0时57分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将高分十三号卫星发射升空.
KClO)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为___________.
(1)高氯酸钾(4
(2)在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金.钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示.
①钪属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，位于第___________周期；钪离子的符号为___________.
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是___________，(填序号)因为它们___________.
19．(0分)[ID：131884]根据如图 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）如图表示阴离子的是_____（填粒子符号）。

（2）图中五种微粒共有_____种元素。

（3）图中所示粒子中，具有相对稳定的结构的是_____（写字母编号）。

（4）B 元素组成的单质可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和 C 元素组成的单质，请写出该反
应的文字或符号表达式_____。

20．(0分)[ID：131877]根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：
(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。

(2)在化学反应中易得电子的是______。

(3)图2所表示元素的相对原子质量是______。

(4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。

三、解答题
21．(0分)[ID：132038]小明通过以下实验探究分子的某些性质，实验装置如下：
（1）对比描述B、C的实验现象_____；
（2）由此可以得到的实验结论是_____。

（3）保持水的化学性质的最小粒子是_____。

22．(0分)[ID：132005]清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

请回答下列问题。

（1）丁的化学式为_____
（2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。

（填最简整数比）
（3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。

23．(0分)[ID：132004]“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题
()1由图可知，X、Y分别是______、______．
()2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______ 24．(0分)[ID：131987]根据如下2014年十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。

这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。

这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。

（1）材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有_________________；（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：
______________________________________________________。

25．(0分)[ID：131982]在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

（1）如图是四种粒子结构示意图。

①D中的x=_______，C粒子的符号为_________
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______（填序号）。

③A和B两种粒子的
________相同，所以它们具有相似的化学性质。

（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。

①已知丁是一种单质，则丁是____________（写化学式）。

②根据图示得出的结论中，正确的有__________。

A化学反应是原子的重组过程
B该反应是化合反应
C参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D生成丙和丁的分子个数为1：1
26．(0分)[ID：131968]根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 _____ 种元素；
（2）D原子在化学反应中易 _____ （填“得到”或“失去”）电子；
（3）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 _____ ；
（4）E粒子带1个单位负电荷，则X= _____ 。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．B
3．D
4．D
5．D
6．A
7．A
8．A
9．B
10．C
11．D
12．D
13．非金属126953得到阴I-NaIBC
14．Mg2+电子层数①②⑤⑥减小化学反应前后原子的种类和个数不变化学反应前后分子的种类发生改变
15．0EMg2+①MgS6
16．汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握
17．ABDFB
18．金属四原子的最外层电子数相同
19．ADE（）
20．ADEBCBCE3545Al2O3
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
1．D 解析：D
铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为-
13Al 。

故选：D 。

2．B
解析：B
根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×
10-26kg 。

设一个铝原子的质量为x ，-261.99312=
27×10kg
x
，27g 金属铝中含有铝原子的个数为：-323
-262710kg
6.021027 1.99310kg 12
⨯≈⨯⨯⨯ ，故选B 。

3．D
解析：D 【分析】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快； 氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。

①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；
②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；
③该实验过程中，C 中溶液变红色比B 中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；
④片刻后不能观察到试管A 中溶液变红，该选项说法不正确； ⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确； ⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。

故选D 。

【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．D
解析：D 【分析】
化学反应的实质，分子分解成原子，原子重新组合；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。

A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

D、过氧化氢分解的分解的过程中，有新物质水和氧气生成，属于化学变化，分子种类在变化中改变，能证明分子可分，故选项正确。

故选：D。

5．D
解析：D
A、镁、锰、锌元素符号分别为Mg、Mn、Zn，元素符号的大写字母不完全相同，A错误。

B、铝、银、汞元素符号分别为Al、Ag、Hg，元素符号的大写字母不完全相同，B错误。

C、氖、钠、硅元素符号分别为Ne、Na、Si，元素符号的大写字母不完全相同，C错误。

D、氯、钙、铜元素符号分别为Cl、Ca、Cu，元素符号的大写字母完全相同，D正确。

故选：D。

6．A
解析：A
A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。

故选：A。

7．A
解析：A
A、分子机器人由26个氨基酸结合而成的多肽分子，是一种分子，正确；
B、分子很小，我们不可以用肉眼直接看到这种分子“散步”，错误；
C、分子在不断运动的，其“散步”并不是在人的推动下进行的，错误；
D、这种是由26个氨基酸结合而成的多肽分子组成的物质是一种化合物，而不是单质，错误。

故选A。

8．A
解析：A
元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。

不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。

故选A。

9．B
解析：B
A、变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来，是由于分子之间间隔变大，分子没有变大，故选项错误；
B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以组成某物质只有一种元素，该物质一定不是化合物，故选项正确；
C、给固体加热时试管破裂的可能原因：试管口没有向下倾斜，没有预热、试管外壁有水珠等，故选项错误；
D、催化剂所起的作用是催化作用，某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变，有可能是没有参加反应，不一定是催化剂，故选项错误。

故选B。

10．C
解析：C
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，A错误。

B、原子的质量主要集中在原子核上，B错误。

C、原子是由原子核和核外电子构成的，C正确。

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。

故选：C。

11．D
解析：D
A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。

B、原子是化学变化中的最小的粒子，故选项说法错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。

D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。

故选：D。

12．D
解析：D
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为8、10，不属于同种元素，故选项说法正确。

B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确。

C、它们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确。

D、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，都属于非金属元素，故选项说法错误。

故选：D。

二、填空题
13．非金属126953得到阴I-NaIBC
解析：非金属126.953得到阴I-NaI B C
（1）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量是126.9；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=53；
（2）碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，故碘离子属于阴离子，其符号是：I-；
钠元素通常显+1价，碘元素显-1价，故碘元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaI；（3）图Ⅲ中微粒，B与碘元素的最外层电子数相同，化学性质相似；
C的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。

14．Mg2+电子层数①②⑤⑥减小化学反应前后原子的种类和个数不变化学反应前后分子的种类发生改变
解析：Mg2+电子层数①②⑤⑥ 减小化学反应前后，原子的种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变
（1）若该粒子为原子，那么x-y=2，现x-y=4，说明该微粒是原子失去2个电子后形成的，因此y=8，x=2+8+2=12，该微粒为镁离子，符号为：Mg2+；
（2）周期表中处于同一周期的元素的原子，电子层数相同。

故填：电子层数相同；
（3）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，形成带电荷的阴、阳离子，不仅最外层电子数改变、核外电子总数改变，而且微粒电性改变、化学性质改变。

故填：①②⑤⑥；（4）同周期元素的原子，电子层数相同，从左往右，核电荷数增大，因此原子半径减小。

故填：减小；
（5）由图可知，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应的实质是，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后：分子的种类发生改变，原子的种类和个数不发生变化。

故填：化学反应前后，原子的种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变。

15．0EMg2+①MgS6
解析：0E Mg2+①MgS6
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，B图中硫的相对原子质量为32.0；C粒子中质子数=12，大于核外电子数10，为阳离子，D粒子中质子数为11，大于核外电子数10，为阳离子，E粒子中质子数为17，小于核外电子数18，为阴离子，故C、D、E中属于阴离子的是E；质子数相同，元素种类相同，故C、D、E中与A属于同种元素的是C，C是带2个单位正电荷的镁离子，微粒符号是Mg2+。

（2）原子中最外层电子数相同，化学性质相似，根据元素周期表的结构，①是氧元素，②是氖元素，③是硅元素，故B（硫元素）与元素周期表中①（氧元素）的化学性质相似，都是6。

（3）A与B形成的化合物是硫化镁，硫化镁中，镁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化镁的化学式为MgS。

（4）B原子核外电子数为16，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层也是最外层排6个电子。

16．汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握
解析：汞原子 离子和氯离子 氢元素和氧元素
【分析】
本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。

（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；
（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子； （3）过氧化氢（H 2O 2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。

【点睛】
宏观用组成，微观用构成。

17．ABDFB
解析：ABDF B
（1）A 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物；B 液氧由同种物质组成，属于纯净物；C 澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；D 二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；E 纯净的空气由不同种物质组成，属于混合物；F 红磷由同种物质组成，属于纯净物。

其中属于纯净物的是ABDF 。

（2）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

从微观上看，化合反应是反应前有多种分子，反应后生成了一种新的分子，所以其中属于化合反应的是B 。

18．金属四原子的最外层电子数相同
解析：7+ 金属 四 3Sc + B 原子的最外层电子数相同
(1)高氯酸钾中，钾元素的化合价为1+价，氧元素的化合价为2-价，设氯元素的化合价为x ，在化合物中，由正、负化合价的代数和为零得：()()1x 240+++-⨯=，解得x 7=+；故填：7+。

(2)①钪的元素名称中部首为“钅”字旁，属于金属元素；钪原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钪离子的符号为3Sc +；故填：金属；四；3Sc +。

②钪原子的最外层电子数是3，图2中B 原子的最外层电子数也是3，所以与钪原子化学性质相似的是B ；故填： B ；原子最外层电子数相同。

【点睛】
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零解答，根据钪的元素名称中部首为“钅”字旁，钪原子核外有4个电子层，钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，结合离子符号的书写解答；根据元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数解答。

19．ADE （）
解析：2O -ADE +−−−→+点燃镁二氧化碳氧化镁碳（2Mg+CO MgO+C 点燃）
（1）由离子的结构示意图可知，在E 中，质子数=8<电子数=10，属于阴离子，离子符号为：2O -；
（2）元素的种类由质子数决定，图中BD 质子数相同，属于同种元素的粒子，一共含有4种元素；
（3）最外层电子数为8（只有一层为2）的结构为稳定结构，A 为氦，属于稳定结构，D 、E 的最外层电子数为8，具有相对稳定的结构；
（4）由粒子的结构示意图可知，在B 中质子数是12，属于镁元素，C 中质子数是6，属于碳元素，B 元素组成的单质可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C 元素组成的单质，为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的文字表达式为：
+−−−→+点燃镁二氧化碳氧化镁碳，符号表达式：2Mg+CO MgO+C 点燃。

20．ADEBCBCE3545Al2O3
解析：A DE BC BCE 35.45 Al 2O 3
(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E 中属于金属元素的是A （铝元素）； 质子数决定元素的种类，D 和E 的质子数相等，属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，B 和C 的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。

(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE 在化学反应中易得电子。

(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。

(4) A 、B 两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al 2O 3。

三、解答题
21．
C 中液体比B 中液体先变红 分子在运动，温度越高分子运动越快 水分子
（1）对比描述B 、C 的实验现象是：C 和B 中的酚酞试液先后变红色，这是因为氨水中的氨气分子是不断运动的，并且温度越高，运动的越快，当运动到酚酞试液中时，形成氨水，使酚酞试液变红色。

故填：C 中液体比B 中液体先变红。

（2）由此可以得到的实验结论是分子是不断运动的，温度越高，运动的越快；故填：分子在运动，温度越高分子运动越快。

（3）保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

故填：水分子。

【点睛】
微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的。

22．
H2O3:22在化学变化中分子可分，原子不可分
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，根据反应的方程式计算反应的质量比；根据微粒的变化分析分子、原子的区别。

由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。

（1）由上述反应可知，丁的化学式为：H2O；
（2）由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（2×3）：44=3：22；
（3）由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

【点睛】
根据微观示意图写出化学方程式，结合相关的知识分析解答是解此类题的常用方法。

23．
原子；元素；氯化钠；汞原子
【解析】
本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别
（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。

24．
分子原子和离子随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动
试题分析：（1）根据材料信息可知材料1和2研究的粒子是分子；构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）由“让一个分子做出了各种动作”可知，随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动。

考点：分子
25．
Cl- BC 最外层电子数 N2 AC
（1）①在原子中质子数等于核外电子数，所以D中的x=18-2-8=8，C粒子的质子数是17，电子数是18，是氯离子，符号为：Cl-；
②B和C的质子数相同，属于同种元素。

③A和B两种粒子的最外层电子数、相同，所以它们具有相似的化学性质。

（2）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧
化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2。