2018届河北省武邑中学高三下学期第一次质量检测化学试题(解析版)

河北省武邑中学2018届高三下学期第一次质量检测化学试题

1. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

【答案】C

【解析】A．煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，减少污染物的排放，为化学变化，故A错误；B．田间焚烧秸秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆，故B错误；C．Fe具有还原性，则在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故C正确；D．聚氯乙烯使用时排放含氯的有毒物质，还有塑化剂等，会造成环境污染，故D错误；故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N A

B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A

D. 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子

【答案】A

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为A，要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解平衡和电离平衡。

3. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成

【答案】D

【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：

①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为，且1mol苯环消耗3mol 氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D正确；故选D。

4. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A. 实验I: 实验室制备氨气

B. 实验II：用二氧化碳作喷泉实验

C. 实验III: 进行中和热的测定

D. 实验IV: 电解氧化铜溶液得到铜和氯气

【答案】B

5. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的比极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时向后，①池中n(KHCO3)不变

D. 一段时间后，②池中溶液的pH一定减小

【答案】C

【解析】试题分析：A．该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为

CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正确；C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即

CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n(KHCO3)会减小，故C错误；D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确；故选C。

【考点定位】考查学生电解池的工作原理知识

【名师点晴】高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，CO2电催化还原为CH4，则通入CO2的一极为电解池的阴极，电极方程式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，则a为负极，b为正极，阳极发生氧化反应，生成氧气，以此解答该题。6. X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水

中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次碱小。下列叙述不正确的是

A. X 的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉

B. Y、M两元素气态氢化物的稳定性:Y<M

C. 工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物

D. 氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素。Y元素形成的一种单质可保存在冷水中，Y为P元素；其X、Y 同主族，则X为N元素；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小，则Z为Al元素，W为Si元素，M为S元素。A. 液氮可在医疗上用于冷冻麻醉，故A正确；B.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性P＜S，气态氢化物的稳定性：P<S，故B正确；C. 工业上用电解其熔融态的氧化铝冶炼铝，故C正确；D. 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸

具有强氧化性，SO2均具有漂白性，是化合漂白，漂白原理不同，故D错误；故选D。

7. 在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)

C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3•H2O)+c(H+)

【答案】B

【解析】A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，NH 3·H2O NH4+＋OH－，则

c(OH-)=0.1000mol/L×1.33%=0.00133 mol/L，则c(H+10-11，该氨水的pH约为11，故A错误；B．a点溶液中溶质为等浓度的氨水和氯化铵，溶液显碱性，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以a点有：c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3•H2O)，故B正确；C. b点溶液为氯化铵溶液，水解，溶液显酸性，pH＜7，故C错误；D．b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵的浓度为0.0500mol•L-1，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒为：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3•H2O)，则

0.0500mol•L-1+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)- c(NH3•H2O)+c(H+)，故D错误；

故选B。

8. 某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

(2)装置B的作用是_____________。

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是