天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)

天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至2页，第II卷 3至4页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!
第I卷
一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）
1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是
A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由
与NaOH溶液反应得到
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．丙炔的键线式：
C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇
D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3．下列有机物能形成顺反异构体的是
A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯
4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而
说明此观点的是
导致化学性质不同。

以下事实中,不能
．．
A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应
B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应
C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸
D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应
6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
7．下列有关有机物的说法正确的是
A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同
B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物
D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质
8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开
③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。

证明苯酚酸性强于碳酸
④将苯和溴水充分混合后再加Fe粉，可制得溴苯
⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
⑥检验CH2BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO3 溶液，观察沉淀颜色
⑦为检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
A．1个B．2个C．3个D．4个
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCaC2所含离子总数为3N A
B．42g丙烯和乙烯所含共用电子对数目为9N A
C．标准状况下，33.6L的CH2Cl2所含的分子数为1.5N A
D．1 mol中含有的碳碳双键数为4N A
10．有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。

实验室用浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。

下列说法错误的是
A．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
B．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质D．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
11．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误的是
A．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐
B．加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇
12．某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2 4 mol和NaOH 5mol B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键
C．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物
D．该分子中所有碳原子不可能位于同一平面
13．有机化合物X（）是人工合成中药的重要的中间产物之一，下列说法正确的是
A．X在一定条件下与足量H2发生加成反应的产物Y中含有1个手性碳原子
B．X与酸性高锰酸钾溶液、金属Na、NaOH溶液均可以发生化学反应
C．X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上有2个取代基的有6种D． X中所有碳原子可能共平面
14． 是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C 4H 6)通过如图路线制得，则下列说法
正确的是
24
Br /CCl ①
−−−−→NaOH 水溶液/Δ
②
−−−−−→24
浓H SO /Δ
③
−−−−−−→
A ．A 的结构简式是CH 2=CHCH 2CH 3
B ．B 中含有的官能团只有1种
C ．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
D ． C 在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛 15．下列说法正确的是 A ． 1mol 月桂烯( )与2molBr 2 加成产物有3种(不考虑立体异构)
B ．环戊二烯(
)分子中一定有9个原子在同一平面上
C ． 除去C 2H 5Br 中的少量C 2H 5OH 杂质可用加热蒸发的方法
D ． 分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H 2的结构有 3 种 16． 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图：
下列说正确的是
A ．过程i 发生了取代反应
B ．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
C ．中间产物M 的结构简式为
D ．可用酸性KMnO 4 检验对二甲苯中是否有M 残留
第II 卷
17．（18分）回答下列问题：
（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式：______________________________。

（2）在澄清的苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体， 写出反应的离子方程式：______________________________。

（3）某有机物的分子式为C 6H 12
①若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为______________________________，
② 若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的反式结构简式为______________________________。

（4）
与足量的NaOH 醇溶液共热，
写出反应的化学方程式______________________________。

（5）某醇n 2n+2C H O 不能发生催化氧化反应,但能发生消去反应，写出符合上述条件含碳数最少的醇发生消去反应的化学方程式______________________________。

（6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
3
2①O ②Zn/H O
−−−−→(R 1、R 2、R 3 表示烃基)
现有 1 mol 某烃 A 通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到
和
各 1 mol 。

则可推出： A 的分子式是__________，
写出含有五元环的烃A 的结构简式______________________________。

（7）有机物 A 由C 、H 、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 45 倍。

在一定条件下A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。

已知 0.1 mol A 完全燃烧时生成 0.3 mol CO 2 和 0.3 mol H 2O ；1 mol A 可与2 mol Na 或 1 mol NaOH 反应。

试写出A 与浓硫酸共热生成六元环状酯化合物的反应方程式： ______________________________。

18．（18分）甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。

甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下：
已知：R 1-CHBr 22H O
−−−→R 1-CHO 223
R -CH -CN
NaoCH −−−−→
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________，C的结构简式为______________________________。

（2）B中所含官能团的名称为__________，
G的结构简式为______________________________。

（3）写出A→B的化学方程式，______________________________，
该反应的反应类型为__________。

（4）满足下列条件D的同分异构体M，共有__________种。

①含有苯环
②不与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaOH溶液反应，且1 mol M最多消耗5 mol NaOH
（5）下列有关甲氧苄啶的说法不正确的是__________ (填字母)。

A．分子式为C14H17O3N4
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．能与盐酸发生反应
D．1 mol甲氧苄啶能与6 mol H2发生反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈(CH3-CN)为主要原料制备的合成路线______________________________。

19．（16分）己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。

I．制备己二酸的一种反应机理如下：
+HNO3(浓)Δ
−−→HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

（1）向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1mL环己醇，保
持80℃持续反应2h。

反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分
离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是______________________________。

分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有______________________________。

（2）图中装置的缺陷为______________________________。

Ⅱ．用浓HNO3做氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。

科学家改进了合成
HOOC(CH)COOH的实验已二酸的方法，以环己醇( )为原料制取己二酸[]
24
流程如图：
已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：
KMnO/Na CO
−−−−−−−→KOOC(CH2)4COOK △H＜0
423
＜50℃
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
（3）图1中冷却水从冷凝管__________(填“a”或“b”)口流入。

（4）“氧化”过程，在不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为__________滴/min
（5）流程中操作1为__________(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，操作2为
（6）流程中最后一次洗涤沉淀的方法为__________(填字母)。

A．用乙醇洗涤B．用热水洗涤C．用冷水洗涤
（7）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为__________。

（8）称取己二酸(M=146 g/mol)样品 0.2920 g，用新煮沸的50.00 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。

(已知：己二酸的电离平衡常数：K a1＝3.8×10﹣5，K a2＝3.9×10-6)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液，______________________________。

②己二酸样品的纯度为__________（保留4位有效数字）
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．D 12．A 13．C 14．D 15．B 16．C
17．（18分）
（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（2）+CO2+H2O→+ HCO3—
（3）[或(CH3)2C=C(CH3)2]
（4）
（5）
（6）C8H12
（7）
18．（18分）
（1）对甲基苯酚(或者4-甲基苯酚)
（2）羟基和碳溴键
（3） +2Br2−−→ +2HBr 取代反应
（4）6 （5）A B
（6）
2
Br →
邻二氯苯
2H O −−−→
3
3
CH -CN
NaOCH
−−−−−−→→
催化剂
19．（16分） I ．
（1）降低己二酸的溶解度，析出更多己二酸晶体，便于分离，同时提高己二酸产率 玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）缺少尾气吸收装置 II ． （3）b （4）5 （5）趁热 加热浓缩、冷却结晶
（6）C （7）重结晶
（8）①溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②75.00%。