2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷及答案

2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）属于化学变化的是（）
A．酒精挥发B．金属氧化C．干冰升华D．冰雪融化2．（1分）属于化合物的是（）
A．新鲜空气B．纯碱溶液C．胆矾晶体D．稀有气体3．（1分）正常情况下pH小于7的液体是（）
A．人体胃液B．人体血液C．纯碱溶液D．生理盐水4．（1分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A．柴（纤维素）B．米（淀粉）C．油（脂肪）D．盐（氯化钠）5．（1分）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）
A．烧碱B．石灰石C．消石灰D．稀盐酸6．（1分）化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）
A．3H2：3 个氢原子
B．Fe：1 个铁元素
C．P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价
D．H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
7．（1分）基本实验操作错误的是（）
A．闻气味B．检查气密性
C．装入少量固体颗粒D．收集氧气
8．（1分）有关叙述错误的是（）
A．1mol H2和1mol O2所含的原子个数一样多
B．CO和N2的式量相等
C．1mol H2O2中含有1mol氧分子
D．H2O的摩尔质量为18g/mol
9．（1分）关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性
B．HCl和NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10．（1分）盐的组成中一定含有（）
A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素11．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）
A．化学反应的快慢B．生成物
C．反应条件D．反应物
12．（1分）实验现象的描述正确的是（）
A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13．（1分）如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）
A．属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．生成物都是单质
D．反应前后原子个数不变
14．（1分）利用气体压强变化无法达到实验目的是（）
A．测定空气中氧气含量
B．验证二氧化碳能溶于水
C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热
D．测量收集的氧气体积
15．（1分）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸B．氯化钠溶液
C．铁片D．氢氧化钠溶液
16．（1分）能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．AgNO3、NaCl B．NaCl、CuSO4C．HCl、Na2CO3D．BaCl2、KNO3 17．（1分）下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）
A．与锌粒反应制氢气
B．消除金属表面的锈
C．与石灰石反应制二氧化碳
D．与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物
18．（1分）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。

有关该实验的叙述不正确的是（）
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
19．（1分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。

说法错误的是（）
A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g 水中，均形成饱和溶液
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
20．（1分）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是（）
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中氯元素的质量分数
D．固体中二氧化锰的质量分数
21．（1分）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（）
A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
22．（1分）物质除杂所选用方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
23．（1分）称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）
A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
24．（1分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

说法错误的是（）
A．AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD 段压强变化的主要因素是温度
C．C 点反应结束
D．E 点温度大于A点
二、填空题（本题共33分）
25．（6分）按要求用化学式填空。

（1）密度最小的气体是。

（2）胃液的主要成分是。

（3）可做食品干燥剂的固体是。

（4）属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是，吸收该气体可选溶液，该反应的化学方程式。

26．（11分）碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。

（1）填写有关含碳物质的对应特性。

（2）液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有（填标号）。

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳导致的环境问题是，写出一条减少二氧化碳排放的建议。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。

在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）
2]，同时生成水。

该反应的化学方程式为。

（5）目前，人类以化石燃料为主要能源。

化石燃料有煤、和天然气，它们都属
于（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式
为。

27．（6分）利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。

（1）硫元素的化合价如图所示。

①硫元素为+6价的原子团的符号。

②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为。

（2）溶液的酸碱度如图所示。

在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将（选填“变大”、“变小”
或“不变”）。

若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH7（填标号）。

a．大于b．小于c．等于d．无法确定
（3）金属的活动性如图所示。

①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是。

②根据图示可得出的结论是。

a．金属A一定能与含C的盐溶液反应
b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少
c．金属C一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B
28．（6分）用如图1装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。

（红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．装置的气密性良好。

）
（1）用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是、、。

（2）对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是。

（3）。

29．（4分）将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为。

（2）40℃时，M 物质的溶解度为。

（3）A、B、C 三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是（填字母）。

（5）将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水g。

三、实验题（本题共37分）
30．（5分）实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B 中液体变红色，请用化学方程式解释。

（3）为证明装置C 中浓硫酸具有吸水性，烧杯D 中应放入，观察到。

（4）将装置A、E 连接，不能证明CO2的密度比空气大的装置是。

31．（7分）探究CO2通入NaOH 溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。

（1）现象1：溶液呈色，说明溶液A呈性。

（2）现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式、。

（3）现象3：。

（4）将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为，原溶液A中溶质为。

32．（8分）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。

（1）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。

为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是。

（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是。

铁与稀硫酸反应的化学方程式。

（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是，；
反应结束时，观察到的现象是。

（4）本实验得出的结论是①②。

33．（7分）兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。

34．（10分）探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g 进行如下实验。

查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。

（1）关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变，有关反应的化学方程式是；装置C 增加 1.1g 后质量不再增加，装置C 中吸收了mol的气体，由此可知装置B中。

a．氧化铜过量b．炭过量c．恰好完全反应d．无法判断
（2）装置D的作用是。

（3）打开活塞和弹簧夹，装置A 中发生的化学方程式是，装置 C 的质量又增加，则观察到装置B 中红色固体又变黑色，同时看到，用化学方程式解释装置C 质量增加的原因、。

（4）实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明。

四、计算题（本题共6分）
35．（6分）某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。

（1）20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明？（写出计算过程）
2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）属于化学变化的是（）
A．酒精挥发B．金属氧化C．干冰升华D．冰雪融化
【解答】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、金属氧化是金属与氧气发生了反应，属于化学变化，故B正确；
C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。

故选：B。

2．（1分）属于化合物的是（）
A．新鲜空气B．纯碱溶液C．胆矾晶体D．稀有气体
【解答】解：A、新鲜空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、纯碱溶液中有碳酸钠和水，属于混合物；故选项错误；
C、胆矾晶体属于纯净物中的化合物，故选项正确；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；故选项错误；
故选：C。

3．（1分）正常情况下pH小于7的液体是（）
A．人体胃液B．人体血液C．纯碱溶液D．生理盐水
【解答】解：室温下pH＜7的溶液呈酸性，
A．胃液的主要成分是HCl，胃液呈酸性，pH＜7，故正确；
B．正常的人体血液pH在7.35﹣7.45之间，所以溶液呈碱性，故错误；
C．纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故错误；
D．氯化钠是溶液显中性，pH＝7，故错误；
故选：A。

4．（1分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A．柴（纤维素）B．米（淀粉）C．油（脂肪）D．盐（氯化钠）【解答】解：A、柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故A错；
B、米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故B错；
C、油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故C错；
D、盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故D正确。

故选：D。

5．（1分）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）
A．烧碱B．石灰石C．消石灰D．稀盐酸
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性。

故不选；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料。

故不选；
C、消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。

可用于中和酸性土壤改良土壤结
构。

故选；
D、稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选。

故选：C。

6．（1分）化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）
A．3H2：3 个氢原子
B．Fe：1 个铁元素
C．P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价
D．H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【解答】解：A、3个H原子表示为3H，错误；
B、Fe表示一个铁原子，错误；
C、五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，错误；
D、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，正确；
故选：D。

7．（1分）基本实验操作错误的是（）
A．闻气味B．检查气密性
C．装入少量固体颗粒D．收集氧气
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有
气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、固体药品的取用：粉末需药匙或纸槽，颗粒则用镊子夹，试管横拿送药入，慢慢直立
药落底，图中所示操作正确。

D、氧气的密度比空气大，所以用该装置排空气法收集氧气时，氧气应从长管进入，图中
所示操作错误。

故选：D。

8．（1分）有关叙述错误的是（）
A．1mol H2和1mol O2所含的原子个数一样多
B．CO和N2的式量相等
C．1mol H2O2中含有1mol氧分子
D．H2O的摩尔质量为18g/mol
【解答】解：A、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1mol H2和1mol O2所含的原子个数一样多，故选项说法正确。

B、CO和N2的式量分别是12+16＝28、14×2＝28，故选项说法正确。

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，则1mol H2O2中含有2mol氧原子，
故选项说法错误。

D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是1×2+16＝18，
故水的摩尔质量是18g/mol，故想说法正确。

故选：C。

9．（1分）关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性
B．HCl和NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【解答】解：A、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，反应时C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误。

B、HCl和NaOH 反应生成了盐和水，有盐和水生成的反应不一定都是复分解反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

C、酸都含有氢离子，故酸都有相似的化学性质，故选项说法正确。

D、浓H2SO4、NaOH 固体都具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干
燥二氧化碳气体，故选项说法错误。

故选：C。

10．（1分）盐的组成中一定含有（）
A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素
【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中一定含有非金属元素，故选项正确。

B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有金
属元素，如氯化铵，故选项错误。

C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有氧
元素，如氯化钠，故选项错误。

D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有氢
元素，如氯化钠，故选项错误。

故选：A。

11．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）
A．化学反应的快慢B．生成物
C．反应条件D．反应物
【解答】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。

故选：A。

12．（1分）实验现象的描述正确的是（）
A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体
【解答】解：A、向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
B、红热的铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；
C、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾，没有烟，该选项说法不正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体，该选项说法正确。

故选：D。

13．（1分）如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）
A．属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．生成物都是单质
D．反应前后原子个数不变
【解答】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应的由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由微粒的变化可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的构成可知，生成物的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故C正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故D正确。

故选：B。

14．（1分）利用气体压强变化无法达到实验目的是（）
A．测定空气中氧气含量
B．验证二氧化碳能溶于水
C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热
D．测量收集的氧气体积
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，冷却至室温后，由于氧气消耗，导致集气瓶内气压减小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，从而测定出氧气含量，该选项能够达到实验目的；
B、过程中塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，气压减小是因为二氧化碳溶于水或和水反
应，该选项能够达到实验目的；
C、氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大，从而导致U型管中液面左低右高，该选
项能够达到实验目的；
D、实验过程中，排入量筒中水的体积即为收集的氧气体积，与气体压强变化无关，该选
项不能达到实验目的。

故选：D。

15．（1分）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸B．氯化钠溶液
C．铁片D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，可以鉴别，故选项正确。

B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

故选：A。

16．（1分）能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．AgNO3、NaCl B．NaCl、CuSO4C．HCl、Na2CO3D．BaCl2、KNO3【解答】解：A、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。

C、HCl、Na2CO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。

D、两者之间不反应，能大量共存，且符合无色的要求，故选项正确。

故选：D。

17．（1分）下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）
A．与锌粒反应制氢气
B．消除金属表面的锈
C．与石灰石反应制二氧化碳
D．与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物
【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能够和锌反应生成氢气，可以用稀硫酸代替稀盐酸；
B、稀盐酸、稀硫酸都能够和氧化铁反应生成盐和水，可以用稀硫酸代替稀盐酸；
C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表
面，阻止反应的进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸；
D、稀盐酸、稀硫酸都能够和碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳，可以用稀硫酸代替稀盐
酸。

故选：C。

18．（1分）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。

有关该实验的叙述不正确的是（）
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
【解答】解：A．铜丝加热后表面变成黑色，即生成了氧化铜，热铜丝伸入盛有一氧化碳的集气瓶内后变成了红色，说明了一氧化碳具有还原性，在最后以一个实验中将燃着的木条伸入集气瓶内，气体燃烧，说明了一氧化碳具有可燃性，故正确；
B．图B中的铜丝在加热的条件下与空气中的氧气反应生成了黑色的氧化铜，故正确；
C．在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，故C图中观察到澄清石灰水变浑浊，铜丝表面由黑色变成红色，故错误；
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体（可能有一氧化碳），瓶口可能出现蓝色火焰，故正确。

故选：C。

19．（1分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。

说法错误的是（）
A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g 水中，均形成饱和溶液
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
【解答】解：A、T1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以各30g分别加入100g 水中，均形成饱和溶液，故A正确；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，析出晶体，得到的溶液仍饱和，故B
正确；
C、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别制成饱和
溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的
方法提纯甲，故D正确。

故选：C。

20．（1分）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是（）
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中氯元素的质量分数
D．固体中二氧化锰的质量分数
【解答】解：A、生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；故错误；
B、固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，故正确；
C．固体质量逐渐减小，氯元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故错误。

D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，
固体质量逐渐减少，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，与图象不对应，故错误。

故选：B。

21．（1分）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（）
A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
【解答】解：A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，无论装置是否气密性良好，M中的水都能流下，所以此方法无法检查装置的气密性，故错误；
B．M中盛放过氧化氢，N中盛放二氧化锰，可以用来制取氧气，故正确；
C．实验室制取二氧化碳使用的是稀盐酸和碳酸钙，若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状
大理石，可以制取二氧化碳，故正确；
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出，故正确。

故选：A。

22．（1分）物质除杂所选用方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸
发，故选项所采取的方法错误。

C、BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了
新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、过量Fe粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

23．（1分）称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）
A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
【解答】解：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 64
根据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量减少，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，观察选项，故选C。