二氧化硫ppt
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例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价：
→ → → S← S ← S S ← +2e +2e +4e
-2 0
-2e
-4e
+4
-2e
+6
“高氧，低还，中兼”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
第二节 二氧化硫
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
Байду номын сангаас
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
下一张
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化） 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
返回
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ 亚硫酸盐 ⑶ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性: ② SO2的氧化性:
⑷ SO2 的漂白性:
返回 继续
⑴ SO2与H2O 的反应:
阅读130页实验6-1回答下列问题
实验现象、实验结论、应方程式各是什么？
SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
⑵ 亚硫酸盐
①亚硫酸盐(除钾钠铵盐)多数都不溶于水
②亚硫酸盐(还原性强)不稳定易被氧化 如:
2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
酸雨：pH < 5.6的降水
形成原因：
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O = H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，
金属矿物的冶炼。
酸雨的危害：
湖泊水质酸化，毒害水中生物。
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。
使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 也是酸酐（与水反应可生成 对应的酸）,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
③亚硫酸盐于稀酸反应制取SO2
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
① SO2的还原性 a. 与O2的反应: SO2 + O2
催化剂
△
SO3
继续
三SO3的性质
1. 物理性质:
无色固体 熔点（16.8℃）----常温液态
沸点(44.8℃)----- 温度稍高即为气态
2.SO3的化学性质:
它们的漂白机理有何不同？
下一张
返 回
Cl2 , Na2O2 , O3 , Ｈ2O2 — 氧化漂白 活性炭—— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
下一张
返 回
SO2与CO2相似 ，那么如何鉴别 SO2与CO2气体呢？
品红溶液
SO2使品红溶液褪色，而CO2不能
返 回
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
SO2 + O2
返回
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
欧洲学者惊呼：森林正在快速地在中欧消失。
腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。
重庆城区的电线平均十年就要更换线材， 重庆电视塔建成三年就锈迹斑驳。
A.它可使石蕊试液褪色； B.它与水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体
下一张
三、二氧化硫的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
二氧化硫
是大气的主要污染物
三 ⑴ 使人发生呼吸道疾病 大 ⑵ 会使植物枯死 罪 ⑶ 形成酸雨 状
催化剂
△
SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
1.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有 色布条，可观察到的现象（ ） C A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
3.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
返回
⑶ SO2 的漂白性:
实验现象：
SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。
下一张
返 回
下一张
漂白机理： ——化合漂白
SO2 与某些有色物质化合生成
无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
漂白特点：
不持久、不能使指示剂褪色
下一张 返 回
除了SO2，还有哪些物质具有 漂白性？ Cl2 , Na2O2 , O3 , Ｈ2O2 ， 活性炭，……
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价：
→ → → S← S ← S S ← +2e +2e +4e
-2 0
-2e
-4e
+4
-2e
+6
“高氧，低还，中兼”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
第二节 二氧化硫
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
Байду номын сангаас
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
下一张
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化） 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
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2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ 亚硫酸盐 ⑶ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性: ② SO2的氧化性:
⑷ SO2 的漂白性:
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⑴ SO2与H2O 的反应:
阅读130页实验6-1回答下列问题
实验现象、实验结论、应方程式各是什么？
SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
⑵ 亚硫酸盐
①亚硫酸盐(除钾钠铵盐)多数都不溶于水
②亚硫酸盐(还原性强)不稳定易被氧化 如:
2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
酸雨：pH < 5.6的降水
形成原因：
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O = H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，
金属矿物的冶炼。
酸雨的危害：
湖泊水质酸化，毒害水中生物。
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。
使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 也是酸酐（与水反应可生成 对应的酸）,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
③亚硫酸盐于稀酸反应制取SO2
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
① SO2的还原性 a. 与O2的反应: SO2 + O2
催化剂
△
SO3
继续
三SO3的性质
1. 物理性质:
无色固体 熔点（16.8℃）----常温液态
沸点(44.8℃)----- 温度稍高即为气态
2.SO3的化学性质:
它们的漂白机理有何不同？
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Cl2 , Na2O2 , O3 , Ｈ2O2 — 氧化漂白 活性炭—— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
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SO2与CO2相似 ，那么如何鉴别 SO2与CO2气体呢？
品红溶液
SO2使品红溶液褪色，而CO2不能
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二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
SO2 + O2
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SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
欧洲学者惊呼：森林正在快速地在中欧消失。
腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。
重庆城区的电线平均十年就要更换线材， 重庆电视塔建成三年就锈迹斑驳。
A.它可使石蕊试液褪色； B.它与水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体
下一张
三、二氧化硫的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
二氧化硫
是大气的主要污染物
三 ⑴ 使人发生呼吸道疾病 大 ⑵ 会使植物枯死 罪 ⑶ 形成酸雨 状
催化剂
△
SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
1.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有 色布条，可观察到的现象（ ） C A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
3.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
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⑶ SO2 的漂白性:
实验现象：
SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。
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漂白机理： ——化合漂白
SO2 与某些有色物质化合生成
无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
漂白特点：
不持久、不能使指示剂褪色
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除了SO2，还有哪些物质具有 漂白性？ Cl2 , Na2O2 , O3 , Ｈ2O2 ， 活性炭，……