云南省西双版纳傣族自治州高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

云南省西双版纳傣族自治州高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高二上·达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）
A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
3. （2分） (2015高一上·河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）
A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA
B . 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA
C . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA
4. （2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）
A . KHCO3
B . NH2CH2COONa
C . NH4NO3
D . CH3OH
5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
C . =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
6. （2分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（）
溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.0 4.010.3
A . Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B . 相同条件下电离程度比较：HCO3﹣＞HSO3﹣＞HClO
C . 6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D . NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32-）＞c（OH﹣）
7. （2分）(2016·上海) 图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）
A . 铜棒的质量
B . c（Zn2+）
C . c（H+）
D . c（SO42﹣）
8. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）
A . Al2(S04) 3
B . FeSO4
C . MgCl2
D . AgNO3
9. （2分）对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）
A . v(A)＝1.4mol/(L·s)
B . v(B)＝3.6mol/(L·s)
C . v(C)＝2mol/(L·s)
D . v(D)＝3.0mol/(L·min)
10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
K1＝4.3×10-7
电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10-4K＝4.9×10-10
K2＝5.6×10-11下列选项正确的是（）。

A . 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
D . c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）
A . 升高温度，该反应的平衡常数增大
B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡
C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡
D . 平衡后再充入一定量的CO2 ，甲醇的体积分数一定增大
12. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A . 滴定盐酸的曲线是图2
B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C . 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D . 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13. （2分）一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 最终可生成0.2 mol NH3
B . 增大压强能使反应速率减小
C . 降低反应体系的温度能加快反应速率
D . 向容器中再加入N2 ，能加快反应速率
14. （2分） (2020高二上·新乡期末) T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)△H>0，下列各图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）
A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
16. （2分）已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）
A . NaCN
B . NaF
C . CH3COONa
D . NaNO2
二、填空题 (共4题；共17分)
17. （3分） (2018高一下·长治期末) 按要求回答问题。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

反应时释放大量热并快速产生大量气体。

已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1 ，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol N≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是________。

（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体________。

18. （4分）(2019·江苏) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1） N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2） NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−=2 +H2O
2NO2+2OH−= + +H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3） NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。

其原因是________。

19. （4分） (2018高三上·孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

回答下列问题：
（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为________、________。

（2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为________；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2________，（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3 ，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：________。

（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

20. （6分） (2016高三上·河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
则a为________．
（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为________（选填序号）．
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是________．
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=________（空气中氧气的体积含量大约为20%）．
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________ %．
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．生产中可分离出的物质A的化学式为________．
三、综合题 (共2题；共12分)
21. （7分） (2018高二上·宝坻期末) 现有下列物质①NaHCO3②液态SO2 ③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH）⑦NH3·H2O⑧铝
请用以上物质回答下列问题。

（填序号）
（1）属于强电解质的是________。

（2）属于弱电解质的是________。

（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是________。

22. （5分） (2019高二上·醴陵期末) 电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为________。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为________。

电解一段时间后，当溶液的pH 值为13时，消耗O2的质量为________g。

（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移________mol电子。

（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5 ，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32 ，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1 ，溶液的pH应调至________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、综合题 (共2题；共12分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、。