山东省烟台市2022届高三上学期期末统考化学试题 Word版含答案

2021—2022学年度高三期末自主练习

化学试题

说明：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35．5 Fe 56

第I卷(选择题共48分)

1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是

A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档

B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂

C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板

D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理

2．下列说法正确的是

A．16O2和17O2都是氧的同素异形体

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体

D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

3．下列关于有机物的叙述正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物

B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，由于发生了加成反应

4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有

A．4种B．5种C．6种D．7种

5．下列有关试验的叙述正确的是

A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B．用潮湿的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必需检查是否漏水D．酸碱滴定试验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差

6．下列反应中，反应后固体质量肯定削减的是

A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中

C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅

7．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N A

B．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 N A

C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 N A

D．100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 N A

8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小挨次为W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液肯定显酸性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-(NH3)

B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-(SO2)

C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-(HCl)

D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-(C12)

10．下列试验装置正确且能达到试验目的的是

A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度

B．乙装置：验证

H2SO4、H2CO3、

H2SiO3酸性的强弱C．丙装置：试验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

11．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-

D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

12．下列说法正确的是

A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁供应爱护

B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO 4 电解CuSO4+H2↑

C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg肯定做负极

D．某可逆反应上升温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

13．下列试验操作对应的结论正确的是

14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B 发生反应：3A(g)+2B(g)

4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小

C．物质D的聚集状态肯定是气体

D．平衡后上升温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0

15．常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点所示溶液中：

() ()

c H

c OH

+

-

<1012

B．c点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

C．e点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

D．五个点中d点时c(HR-)最大

16．某试验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．a点时，盐桥中K+向左移动

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O D．pH>0.68时，氧化性I2> AsO43-