攻关12 三角型推断题(教师版含解析)

攻关12 三角型推断题(教师版)
1．A 、B 、C 、D 、E 是九年级化学上册中的常见物质，其中，A 是空气中常见的物质，气体B 易与人体血液中的血红蛋白结合而使人缺氧中毒。

部分反应物、反应条件或生成物未标出。

各物质之间的转化关系如下图，试推断：
(1)A 化学式为__________；
(2)反应①发生的条件为_____________；
(3)反应②的化学方程式为__________________________________；
(4)反应③的化学方程式为_____________________。

【答案】(1)2O (2)高温 (3)CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2
↑ (4) ()32232CaCO +H O+CO =Ca HCO
【解析】A 是空气中常见的物质，气体B 易与人体血液中的血红蛋白结合而使人缺氧中毒，B 是一氧化碳，C 能生成B ，A 能生成C 和B ，A 是氧气，C 是二氧化碳，C 生成D ，D 生成二氧化碳，D 是碳酸钙，C 和D 和水生成E ，E 是碳酸氢钙。

(1)A 是空气中常见的物质， B 是一氧化碳， A 能生成C 和B ，C 能生成B ，A 是氧气，A 化学式为2O 。

(2)反应①是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故发生的条件为高温。

(3)反应②是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

(4)反应③是二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为
()32232CaCO +H O+CO =Ca HCO 。

2．下列用字母表示的物质分别由H 、C 、O 、Fe 、Ca 中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A 、B 为单质，C 、X 为氧化物。

(1)达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C，反应的化学方程式为_____；在盛有B 单质的集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子，目的是_____。

(2)X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，X 为相对分子质量最小的氧化物，三种物质间的转化关系如图所示：
X、Y、Z 分别为_____；
X→Y 该反应属于_____(填基本反应类型)；
Y→Z 转化时发生反应的化学方程式为_____。

【答案】(1)3Fe+2O2点燃Fe3O4防止铁丝燃烧时的高温熔化物溅落炸裂瓶底
(2) H2O、Ca(OH)2、CaCO3化合反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】(1)A、B 为单质，C为氧化物，达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C，故A为铁B为氧气，C为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，
集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子，目的是防止铁丝燃烧时的高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：3Fe+2O2
点燃Fe
O4；防止铁丝燃烧时的高温熔化物溅落炸裂瓶底。

3
（2）X 为相对分子质量最小的氧化物，故X为水，X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，故都含氧元素，X→Y可推出Y是氢氧化钙，该反应两种物质生成一种物质，符合“多变一”特点，属于化合反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O可推出Z为碳酸钙，代入转化关系，符合题意，故填：H2O、Ca(OH)2、CaCO3；化合反应；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。

3．甲、乙、丙是三种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分物质及反应条件已略去)。

(1)若甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是液体，乙是空气的主要组成成分之一。

写出乙→丙的化学方程式_____。

(2)若乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同， 在常温常压下都是无色气体，甲是一种黑色固体单质，甲和乙均有还原性。

写出乙的化学式_____。

【答案】(1)2H 2＋O 2 点燃 2H 2O (2)CO
【解析】(1)甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在初中阶段学过的有水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳、铁的氧化物，又因为在常温常压下都是液体，甲可以生成乙，因此甲是过氧化氢，丙是水；乙是空气的主要组成成分之一，且能与水之间相互转化，则乙是氧气。

乙生成丙发生的反应是氢气与氧气在点燃的条件下生成水，发生的化学方程式：2H 2＋O 2 点燃 2H 2O 。

(2)乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在初中阶段学过的有水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳、铁的氧化物，又因为在常温常压下都是无色气体，乙和丙之间可以相互转化，乙具有还原性，则乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，甲是一种黑色固体单质，具有还原性，能生成一氧化碳和二氧化碳，则甲是碳。

乙是一氧化碳，化学式：CO 。

点睛：本题考查的是推断题中初中常见的三角转化关系以及组成元素相同的物质，初中常见的三角转化关系有氧三角，即双氧水、水和氧气，碳三角即碳、一氧化碳和二氧化碳，钙三角氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙等；初中阶段学过的组成元素相同的化合物有水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳、铁的氧化物等。

熟悉常见的转化关系和特殊物质帮助我们快速解题。

4．A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的物质，且这五种物质都含有一种相同的元素，其中只有B 是单质，其他的都是化合物。

它们之间的转化关系如图所示，“→”表示转化关系，请回答：
(1)若E 物质是温室效应的主要气体，请写出由C 生成D 的化学方程式：______。

(2)若C 物质能用来改良酸性土壤，则E 物质是______。

【答案】(1)()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓ (2)H 2O
【解析】(1)若E 物质是温室效应的主要气体，所以E 是二氧化碳，B 是单质，且B 能转化为二氧化碳和A ，A 能转化为二氧化碳，可推出B 是碳，A 是一氧化碳，C 能转化为二氧化碳和D ，D 也能转化为二氧化碳，可推出C 是碳酸钠，D 是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以C 生成D 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓；
（3）若C 物质能用来改良酸性土壤，所以C 是氢氧化钙，氢氧化钙能转化为E 和D ，且D 也能转化为E ，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠与酸反应都能生成水，A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的物质，且这五种物质都含有一种相同的元素，单质B 可能是氧气或氢气，单质B 也会生成E ，B 能转化为A ，A 能转化为E ，氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成水，氢气在氧气中燃烧生成水，综上所述，E 是水，化学式为：H 2O 。

5．A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。

(1)若A 是难溶性盐，其相对分子质量为100， D 为生活中常见的有毒气体。

则C 的化学式为________，B 的化学式为____________， 由B 转化为A 的化学方程式为____________________________。

(2)若B 是相对分子质量最小的氧化物，常温下呈液体， D 能供给呼吸，则由A 转化为B 的化学方程式为____________，由C 转化为D 的化学方程式为_____________________________。

【答案】(1)C 或O 2 CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O (2) CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ＋O 2 ↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，A 是难溶性盐，且其相对分子质量为100，可推出A 为碳酸钙，D 为生活中常见的有毒气体，可推出D 为一氧化碳，B 与A 和D 都能相互转化，可推出B 为二氧化碳，C 能转化为B 和D ，可推出C 为碳或氧气。

化学式为：C 或O 2；B 为二氧化碳，化学式为：CO 2； A 为碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
(2)A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，B 是相对分子质量最小的氧化物，常温下呈液体，可推出B 为水，B
能与D 相互转化，且D 能供给呼吸，可推出D 为氧气，A 能与水相互转化，可推出A 为氢氧化钙，C 能转化为水和氧气，可推出C 为过氧化氢。

A 为氢氧化钙，
B 为水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
C 为过氧化氢，
D 为氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ＋O 2 ↑。

6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质，其中A 、D 都是由三种元素组成的盐，C 的固体可用于人工降雨，B 、E 、C 都是同一种类别的物质，图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: B_________。

(2)写出反应的①的化学方程式(写出一个即可):____________。

【答案】(1)CO (2) 2323Na CO +CaCl =CaCO 2NaCl +↓或()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓
【解析】A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质，C 的固体可用于人工降雨，可推出C 为二氧化碳，B 、E 、C 都是同一种类别的物质，且B 、C 能相互转化，可推出B 为一氧化碳，E 能与一氧化碳反应，且E 能转化为二氧化碳，可推出E 为金属氧化物，如氧化铜，A 、D 都是由三种元素组成的盐，且A 、D 都能转化为二氧化碳，A 能转化为D ，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可推出A 为碳酸钠，D 为碳酸钙。

(1)B 为一氧化碳，化学式为：CO ；
(2)反应①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：2323Na CO +CaCl =CaCO 2NaCl +↓；碳酸钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓。

7．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。

如图是它们的转化关系(“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答问题：
(1)若甲是一种红色单质，则甲的化学式是_______，乙→丙的现象是_______。

(2)若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是_______，丙的物质类别是_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3)若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是_______，检验乙中阴离子需要的试剂是_______(填化学式)。

【答案】(1)Cu；黑色国体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；(2)：化合反应；盐；
(3)NH3+HCI=NH4CI；HNO3和AgNO3溶液。

【解析】(1)红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜；故答案为：Cu；
黑色国体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；
(2)甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca(OH)2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；CaCO3属于盐；故答案为：化合反应；盐；
(3)甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸铵，硝酸较转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾；故答案为：NH3+HCI=NH4CI；HNO3和AgNO3溶液。

8.不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、图2 所示。

(“-”表
示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。

)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1 所示，回答下列问题：
①乙物质是，它的一种用途是。

②写出“ 乙→ 丙” 的化学方程式。

(2) 图2 能体现某些物质间变化关系的是。

(填标号)
【答案】(1)①Na2CO3 或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可)
②Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH(或2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O，合理答案均可)
(2)A、B、C
【解析】本题主要以物质相互反应关系为主题，主要考查金属、氧化物、酸、碱、盐的有关反应。

(1)①根据反应关系图可以确定甲能与另外两种物质发生反应，所以甲为稀盐酸；再根据乙能生成丙，可以确定乙为碳酸钠，丙为氢氧化钠(或：乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠)。

碳酸钠可以制造洗涤剂等。

②化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH( 或：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O)。

(2)关键理解氧化物的范围，可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物。

A 中氧化物是金属氧化物就可以。

B 中氧化物是二氧化碳，盐是碳酸盐就可以。

C 中氧化物是水就可以。

9．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。

已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。

其相互反应及转化关系如图所示,“一”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

(1)甲的化学式为___________。

(2)甲转化为丁需要加人的物质是_____(写化学式),丁与丙反应的化学方程式为
__________________________，该反应的基本反应类型是__________。

(3)乙物质转化为其单质的化学方程式为________________。

(4)请列举甲物质的一项用途___________________。

【答案】(1) H2SO4(2) BaCl22HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O 复分解反应
(3)3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2(答案不唯一，合理即可)
(4)除铁锈(合理即可)
【解析】乙是红棕色固体，所以乙是氧化铁；丙是熟石灰，所以丙是氢氧化钙；丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾，丁是稀盐酸；根据甲、丁是同类物质，推出甲也属于酸，可能是稀硫酸。

把这些物质带入验证即可。

稀硫酸可以和氧化铁反应，也能和熟石灰反应。

稀盐酸可以和氧化铁反应，也能和熟石灰反应。

稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。

(1)丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾，丁是稀盐酸；根据甲、丁是同类物质，推出甲也属于酸，是稀硫酸，化学式为H2SO4；
(2)稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。

，所以甲转化为丁需要加人的物质是BaCl2,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，丁与丙反应的化学方程式为2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应；
(3)把氧化铁转变为铁单质，选用的还原剂有碳、一氧化碳和氢气，乙物质转化为其单质的化学方程式为3CO ＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2(合理即可)；
(4)甲是稀硫酸，用途：除铁锈(合理即可)。

10．化合物A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1:2。

他们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中(“→”表示转化关系)：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生成，还有一个反应既有沉淀又有水生成。

请回答下列问题：
⑴写出A的化学式；
⑵写出B→C反应的化学方程式。

【答案】⑴H2SO4；(2)ZnSO4+ BaCl2 =BaSO4↓+ZnCl2。

【解析】由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡。

硫酸盐到硫酸钡可以用硫酸盐与可溶性钡盐反应，反应物可以是硫酸锌和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化锌，硫酸钡是不溶性钡盐，在其后面标上沉淀符号。

故答案为：(1)H2SO4；(2)BaCl2+ZnSO4=BaSO4↓+ZnCl2。

11．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类型的物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示．“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去)．
(1)请分析：甲可能是。

(2)写出乙转化为丙的化学方程式。

【答案】⑴盐酸(或者化学式：HCl) (2)2H2通电2H2↑＋O2↑
【解析】乙是水，丙点燃能生成水，则丙可能是氢气；甲能生成氢气和水，则甲可能是盐酸，盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物或碱等反应生成水，代入框图，推断合理；
(1)甲可能是盐酸，故填：HCl；
(2)水通电能生成氢气和氧气，故填：2H2通电2H2↑＋O2↑ 。

12．下图中的物质均是初中化学的常见物质。

其中A为黑色固体，B、C均为气体，且B有剧毒。

请根据它们之间的转化关系(有些反应条件已省略)，回答下列问题：
(1) D的化学式为___________________。

(2) A→C的化学方程式为_______________________________________________。

(3) B→C的化学方程式为_______________________________________________。

【答案】(1)O2(2) C+O2点燃CO2(3)2CO+O2 点燃2CO2
【解析】图中的物质均是初中化学的常见物质，B、C均为气体，且B有剧毒，所以B是一氧化碳，A为黑色固体，A与D能生成一氧化碳，黑色固体碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，所以A是碳，D是氧气，一氧化碳和D反应生成C，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以D C是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件能生成一氧化碳。

经过验证，推导正确。

根据以上分析可知：
(1)D的化学式为：O2；
(2)A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2点燃CO2；
(3)B→C的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 点燃2CO2。

13．图中A~F 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打，B 可用于改良酸性土壤，C 可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。

图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：
(1)物质A的用途有_____(只需填写一条)。

(2)物质D的化学式_____。

(3)写出C转化为F的化学方程式：_____。

【答案】(1)生产洗涤剂(合理即可) (2) NaOH (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)
【解析】A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，E、F的物质类别相同，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，碳酸钠转化成的E会转化成氢氧化钙，所以E是水，碳酸钙转化成F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推导正确。

(1)由分析得，A是碳酸钠，物质A的用途有：玻璃、造纸、和洗涤剂的生产等；故填：生产洗涤剂。

(2)由分析得，物质D的化学式是NaOH；故填：NaOH。

(3)C转化为F的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

14．下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

(1)甲溶液中一定含有的离子是______(写化学符号)。

(2)若丙是常温下最常见的液体，乙是可用来改良酸性土壤的碱，则甲与乙反应的基本类型是____________反应；“丙→ 乙”的化学方程式为____________。

(3)若甲为硫酸，乙、丙都含铜元素，则乙可能是______(填化学式)；写出符合“甲- 丙”的一个反应的化学方程式___________________。

【答案】(1)H+(2)复分解反应CaO +H2O = Ca(OH)2(3)Cu(OH)2或CuCO3H2SO4 + CuO= CuSO4 + H2O (或H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O)
【解析】
根据甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，则：
(1)因为甲是一种酸，甲溶液中一定含有的离子是H+；
(2)若丙是常温下最常见的液体，则为水；乙是可用来改良酸性土壤的碱，则为氢氧化钙，则甲与乙反应，可能为稀盐酸与氢氧化钙反应，故反应的基本类型是复分解反应；“丙→乙”的化学方程式为
CaO+H2O═Ca(OH)2。

(3)若甲为硫酸，乙、丙都含铜元素，则乙可能是Cu(OH)2；符合“甲→丙”的一个反应的化学方程式为：
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。

故答案为：(1)H+．(2)复分解反应；CaO+H2O═Ca(OH)2。

(3)Cu(OH)2；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。

15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们经一步反应的转化关系如图所示。

(1)若甲、乙、丙均含地壳中含量最多的元素，且甲、丙含有的元索相同，请写出甲物质发生分解反应的化学方程式_____。

(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。

(3)若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，丙为白色难溶物，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则甲的一种用途是_____。

【答案】(1) 2H2O MnO22H2O＋O2 ↑ (2)甲>丙>乙(3) 改良酸性土壤(合理即可)
【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，且甲乙含有相同的元素，则推测甲是过氧化氢，分解得到的水和氧气，水电解可以生成氧气，氢气燃烧可以生成水，二者可以相互转化。

故答案为：2H2O MnO22H2O ＋O2 ↑ ；
(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，甲能把乙和丙置换出来，甲的金属活动性最强，丙能置换出乙，故乙的金属活动性最弱。

故答案为：甲＞丙＞乙；
(3)甲是常见的碱，且相对分子质量为74，则甲是氢氧化钙。

丙是难溶物，则丙为碳酸钙，乙则是可溶性钙盐。

氢氧化钙常用来改良酸性土壤或配制农药波尔多液等。

故答案为：改良酸性土壤(合理即可)。

练习题
1．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。

请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是BaSO4（填化学式）。

（2）原固体中一定不含的物质是Na2CO3、MgCl2。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是Na+、H+、Ba2+（填离子符号）。

（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。

【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。

【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。

所以
M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。

由此可知：
（1）白色沉淀A是：BaSO4；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含的物质是：Na2CO3、MgCl2；
（3）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤
液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。

2．在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。

小科同学为探究其成分，设计并完成了如图实验：
请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中可能含有NaCl、KNO3，肯定没有CuSO4。

（填化学式）
（2）加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。

【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。

【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，
融雪剂加水溶解得无色溶液，说明一定不含硫酸铜，加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明一定含有氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，在滤液中加硝酸银可以反应生成氯化银沉淀，所以样品中可能含有氯化钠、硝酸钾，所以
（1）该融雪剂中可能含有NaCl、KNO3；肯定没有CuSO4；
（2）加入硝酸银溶液后发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。

3．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，
A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是有气泡产生；
（2）A的俗称是烧碱；B的化学式可以是Na2CO3。