江西省宜春市上高二中2016届高三下学期月考化学试卷(5月份) 含解析

2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（下）月考化
学试卷（5月份）
一、选择题:（本题共7小题,每小题6分,共126分，每小题只有一个正确答案）
1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）
A．获得新核素Ja的过程，是一个化学变化
B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
C．这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52
D．这种新核素，是同主族元素中国原子半径最大的
2．设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N A
B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A个C．25℃时,50 g 98%浓硫酸和50 g 98％浓磷酸混合后含氧原子数为4N A D．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N A
3．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（）
选项装置
和操
作
评
价
A
用装
置①
量取
15.00
ml的
NaOH
溶液
错
误：
不
能
用
酸
式
滴
定
管，
应
改用碱式滴定管
B 用装
置②
制备
Cl2
错
误:
氯
气
密
度
大
于
空
气,
收
集
时
导
管
应
长
进
短
出
C 用装
置③
验证
溴乙
烷发
生消
去反
应生
成烯
烃
正
确：
生
成
的
乙
烯
可
使
高
锰
酸
钾
褪
色
D 关闭
活塞
正
确：
a,从b 处加水，以检查装置④的气密性
b 处加水后，左右液面形成稳定的高度差,证明气密性良好
A．A B．B C．C D．D
4．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面
内
B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
D．该有机物和乙酸互为同系物
5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期,d的原子半径小于c．下列叙述错误的是(）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
6．在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（)
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣,CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
7．常温下，浓度均为0。

10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5
B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的电离程度:a=c＞b
D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小
二、解答题(共4小题，满分43分）
8．镁是最轻的结构金属材料之一,又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）2+2NH3↑．请回答下列问题:
（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是
_；化学反应方程式是
(2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略,部分仪器可
重复使用）．
已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10﹣5．
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A（填字母序号）；装置B中的作用是
②确定产物中有N2生成的实验现象为
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2:
②MgO和Mg（OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应,不是与NH4+水解出来的H+反应：．
9．(1）如图为1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2(g）过程中的能量变化示意图．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是(填“增大”、“减小”或“不变”)．写出该反应的热化学方程式．
（2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O(g）=H2SO4（l)+2HI(g)在150℃下能自发进行,则△H0
A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可．
10．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g)+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g)+3H2O(g）△H=QkJ/mol （Q ＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y％）如图所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是(选填序号）．
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是．
A．平衡常数K不再增大
B．CO2的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定,达到平衡后，能提高H2转化率的措施是(选填编号）．A．升高温度B．充入更多的H2C．移去乙醇D．增大容器体积
（4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y R=．
11．钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）NaClO的电子式是．
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是．（3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．
（4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4)2MoO4］和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是．
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应
为．
②当硫酸的浓度大于90％时,腐蚀速率几乎为零，原因是．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．
化学——选修化学与技术
12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：．
（2)滤渣A的主要成分;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式
是．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界
是，配位数为_．
13．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下:
已知:
①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是．D→E的反应类型
是．
（2）姜黄素的结构简式为．
(3)反应A→B的化学方程式为．
(4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
（5）下列有关E的叙述不正确的是（填正确答案编号）．a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应．
b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
（6)G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．
2015—2016学年江西省宜春市上高二中高三(下）
月考化学试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：(本题共7小题，每小题6分,共126分，每小题只有一个正确答案)
1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作Ja）,是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法,不正确的是(）
A．获得新核素Ja的过程，是一个化学变化
B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
C．这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52
D．这种新核素，是同主族元素中国原子半径最大的
【考点】核素．
【分析】A．由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的Ja属于核变
化；
B．Ja、Zn、Bi都是金属元素;
C．Ja的质子数为113,中子数=278﹣113=165;
D．Ja位于第七周期第ⅢA主族．
【解答】解：A．由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的Ja属于
核变，故A错误；
B．题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；
C．Ja的质子数为113，中子数=278﹣113=165，中子数与质子数差为165﹣113=52,故C正确；
D．Ja位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中国原子半径最大的，
故D正确；
故选A．
【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数的关系，难度不大,注意物理变化、化学变化以及核变化的区别．
2．设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。

2N A
B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A个C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98％浓磷酸混合后含氧原子数为4N A D．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原,则说明阳极上析出的是0。

1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol
铜和0。

1mol氢气；
B．C2H4和C5H10最简式为:CH2，在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1
个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，1个CH2含有3对电子;
C．硫酸溶液中水也含有氧原子；
D．依据n=计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个．【解答】解：A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0。

1mol Cu(OH）
2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol 铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个，故A错误；
B。

42克由C2H4和C5H10组成的混合气体含有CH2物质的量为=3mol，
在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以共含有电子对数为3mol×3N A=9N A个，故B正确; C．硫酸溶液中水也含有氧原子，所以氧原子数大于4N A,故C错误；
D．依据n=计算物质的量==1mol,石墨烯中平均每个六元环含碳原
子2个,则1mol碳原子含有六元环的个数为0。

5N A,故D错误;
故选：B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数,把握物质的量的相关计算公式、物质构成、化学键判断等为解答的关键，侧重考查学生分析能力和实际应用能力，题目难度中等．
3．对下图的实验装置和操作评价不合理的是()
选项装
置
和
操
作
评
价
A 用
装
置
①
错
误:
不
能
取15。

00m l的NaO H溶液
酸式滴定管，应改用碱式滴定管
B 用
装
置
②
制
备
Cl2
错
误：
氯
气
密
度
大
于
空
气,
收
集
时
导
管
应
长
进
短
出
C 用
装
置
③
验
证
溴
乙
烷
发
正
确:
生
成
的
乙
烯
可
使
高
消去反应生成烯烃酸钾褪色
D
关
闭
活
塞
a，
从b
处
加
水,
以
检
查
装
置
④
的
气
密
性
正
确：
b
处
加
水
后,
左
右
液
面
形
成
稳
定
的
高
度
差,
证
明
气
密
性
良
好
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装;
B．氯气密度比空气大,应用向上排空法收集;
C．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色；
D．根据形成压强差的原理判断．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞,应用碱式滴定管盛装，故A正确；
B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B正确;
C．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故C错误；
D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性,难度不大．
4．某有机原料的结构简式如图,下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内
B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应,但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
D．该有机物和乙酸互为同系物
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物中含有﹣COOH、C=C，具有羧酸、烯烃性质，能发生取代反应、中和反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答．
【解答】解:A．直接连接碳碳双键两端的原子共面，为平面结构，则连接的原子共面，单键能旋转,所以该有机物分子中最多有16个原子在同
一平面内，故A正确；
B．该物质中含有羧基，羧基能和NaOH发生中和反应，且羧基和NaOH以1：1反应,羧基能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳、酯基和碳酸钠溶液不反应，所以能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3，故B错误;
C．该有机物中含有羧基，所以能发生取代反应,故C错误；
D．该分子中含有两个碳碳双键且含有两个羧基，乙酸中只含一个羧基,所以该有机物和乙酸不是同系物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查羧酸和烯烃性质，难点是判断原子共面，采用知识迁移方法解答，易错选项是A，题目难度中等．
5．a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期,d的原子半径小于c．下列叙述错误的是()
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
【考点】真题集萃;原子结构与元素的性质．
【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素,c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素,
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确;
B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2;Na2O、Na2O2;SO2、SO3，而Cl的化合价有多种,则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等,故B正确；
C．a为Na,为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键,故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．
故选D．
【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．
6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是(）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣,CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
【考点】原电池和电解池的工作原理;真题集萃．
【分析】A．电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；
B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析;
C．根据图示以及电解的目的解答；
D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；【解答】解：A．根据图示知:与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；
B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；
C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,根据图示知：阴极产生H2、CO，
阳极产生氧气，所以总反应为:H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：
H2O+CO2H2+CO+O2,阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极
生成的气体的物质的量之比是2：1,故D错误;
故选D．
【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应为解答关键．
7．常温下，浓度均为0。

10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水
稀释至体积V，pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是（)
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5
B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的电离程度：a=c＞b
D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】0。

1mol/L的HA溶液的pH=1,说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；
A．a点时，存在平衡:HB⇌H++B﹣，稀释100倍后,HB溶液的pH=4,溶液中c （A﹣）≈c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合K a=计算;
B．强酸强碱盐不水解,强碱弱酸盐水解显碱性;
C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；D．升高温度促进弱酸的电离,酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．【解答】解:0.1mol/L的HA溶液的pH=1,说明HA完全电离，所以HA为强酸,0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；
A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣,稀释100倍后,HB溶液的pH=4，溶液中
c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，则K a===1。

11×10
﹣5，故A正确；
B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性,NaB为强碱弱酸盐,水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；
C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大，氢离子浓度:a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；
D．升高温度促进弱酸的电离,所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是根据pH的变化判断强弱电解质,注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题，题目难度中等．
二、解答题（共4小题，满分43分）
8．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧,并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中,观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒_；化学
反应方程式是2Mg+CO2C+2MgO
（2)乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器
可重复使用）．
已知:NO2气体能被NaOH吸收．NH3H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1。

75×10﹣5．
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A BCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应
②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯
中
(3）设计实验证明:
①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物,加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应,不是与NH4+水解出来的H+反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的
CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成MgO和C，同时发出耀眼白光；
（2）①装置A:铜和浓硝酸制取二氧化氮，装置B：干燥二氧化氮,防止水蒸气干扰实验,在加热条件下将Mg和二氧化氮混合,然后再干燥气体,装置C：镁条和二氧化氮反应，装置D:排水法收集N2，装置E：吸收二氧化氮，然后用排水法收集N2；
②氮气不溶于水，如果有氮气,则能通过排水法收集到气体；
（3）①氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
②醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．
【解答】解：（1）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成MgO和C，同时发出耀眼白光，所以看到的现象是:剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内
部附着白色粉末和黑色颗粒，反应方程式为:2Mg+CO2C+2MgO,
故答案为:剧烈燃烧,发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；2Mg+CO2C+2MgO；
(2）①Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2,用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体,用E装置除去多余的NO2,装置D排水法收集N2,
故连接装置的顺序为：BCBED，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与
镁粉发生反应，然后再干燥气体，装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应,
故答案为：BCBED；在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应；
②氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，
故答案为：D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中；
（3）①取C中少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,证明产物中存在Mg3N2，
故答案为:取C中少量反应产物,加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②NH3H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等,均为1。

75×10﹣5,所以醋酸铵溶液呈中性,将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的
CH3COONH4溶液,固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应，
故答案为：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的
CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO 和Mg(OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应,不是与NH4+水解出来的H+反应．
【点评】本题考查了物质性质的实验探究，理解实验原理、掌握实验基本操作和镁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．
9．（1）如图为1molNO2（g)和1molCO(g）反应生成NO（g)和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（E1、E2为反应的活化能)．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是减小、不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g)=NO(g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1．（2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行,则△H B0
A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可．
【考点】反应热和焓变．
【分析】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
(2）反应SO2（g）+I2（g)+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵减的反应即△S＜0，根据△G=△H﹣T△S＜0自发判断．
【解答】解：（1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小,催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和。