北京市昌平区第二中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试卷(培优提高)

一、选择题
1．下列离子方程式书写正确的是
A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -
B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：
2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O
2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：322424
22422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。

下列说法不正确的是
A ．KClO 3在反应中得到电子
B ．ClO 2是还原产物
C ．H 2C 2O 4发生氧化反应
D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移
3．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。

下列叙述不正确的是( )
A ．氧化产物为Cl 2
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6mol
D ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移
4．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、NO 3-、HCO 3-
B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl -
C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl -
D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24-
5．某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的一种
或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A ．一定含有OH -、23CO -、24SO -
、Cl -
B ．一定不含有Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋
C ．可能含有K +、Cl -
D ．一定含有K +、Cl -
6．下列关于胶体的叙述正确的是
A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体
D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-3NO
B ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SO
C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NO
D ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-
4SO 、-3NO 8．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3
C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子
D ．反应中HNO 3只作氧化剂
9．已知19 g 水和双氧水的混合物中含氢元素2 g 。

向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为
A ．18 g
B ．2 g
C ．1 g
D ．无法计算
10．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4Δ2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。

下列说法正确的是
A ．KClO 3 在反应中失去电子
B ．H 2
C 2O 4 是还原剂，在反应中被还原
C ．ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D ．1 mol KClO 3 参加反应，有 1 mol 电子转移
二、填空题
11．(1)请你写出298K ，101kPa 时，下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa 下，1g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

②1molC 与1mol 水蒸气反应生成1molCO 和1molH 2，吸热131.5kJ ：___。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-574kJ·mol -1
CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1160kJ·mol -1
则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为___。

(3)CO 、H 2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m 、n 均大于0)：
反应①：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)ΔH =-mkJ·mol -1 反应②：2CO(g)+4H 2(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)ΔH =-nkJ·mol -1 反应③：2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)ΔH <0 则m 与n 的关系为__。

12．(1)一种分解海水制氢气的方法为2H 2O(l)2激光
TiO 2H 2(g)+O 2(g)。

如图为此反应的
能量变化示意图，使用催化剂TiO 2后图中A 点将___(填“升高、降低或不变”)。

(2)已知：
①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 1=-483.6kJ·
mol -1 ②H 2O(g)=H 2O(l)ΔH 2=-44kJ·
mol -1 反应①中化学键的键能数据如表： 化学键
H-H O=O H-O E/(kJ·mol -1) a 498 465
由此计算a=___kJ·
mol -1；氢气的燃烧热ΔH =___kJ·mol -1。

(3)1gC(s ，石墨)与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需要吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为___。

13．（1）对烟道气中的SO 2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO 还原法：一定条件下，由SO 2和CO 反应生成S 和CO 2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应___(填“放出”或“吸收”)的热量为__。

（2）汽车尾气中排放的NO x 和CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 和CO 的排放。

已知：
①()()
()-1222CO g O g 2CO g ΔH=-566.0kJ +mol ⋅ ②()()
()-122N g +O g 2NO g ΔH=+180.5kJ mol ⋅ ③()()()-1222NO g O g 2NO g ΔH=-116.5kJ mol ⋅＋
Ⅰ.CO 的燃烧热为___。

若1molN 2(g)、1molO 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ 、498kJ 的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ 。

Ⅱ.CO 将NO 2还原为单质的热化学方程式为___。

14．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。

CO 2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的是__________（填字母编号）。

A 采用节能技术，减少化石燃料的用量
B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SO x和NO x造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋
11O2高温
2Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3
（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
__________（填字母编号）
A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1
B SO2为3mol·L－1
C SO2、SO3均为2．5mol·L－1
D SO3为5mol·L－1
15．（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式_______________。

肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是
_________________________________、负极的反应式是
____________________________________。

（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。

试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。

16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为
___________________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
__________________________________。

（3）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，请写出此反应的热化学方程式：_________________。

17．已知下列反应：
① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol
② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol
③稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为_______________________。

已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，则从能量角度判断：稳定性更大的是
_________________（填名称
．．）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式
．．．．．．
_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4，则△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）
18．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；
（2）若已知下列数据：
化学键H-H N≡N
键能/kJ•mol-1435943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源
物质。

请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)CH3OH+O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。

（已知甲醇的燃烧热为-1
238.6 kJ mol
）
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

20．(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。

现已知，在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。

(2)已知：(i)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1
(ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2
(iii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：_____________________。

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

三、解答题
21．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答
下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化产物是__________。

(2)若反应中生成1mol Cl2，则转移的电子为_____ mol。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
_______________MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
反应Ⅰ：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O
反应Ⅱ：2CuCl2 + O2 =2CuO + 2Cl2
①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。

(填四种基本反应类型之一)
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

22．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。

LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。

生产LiFePO4的一种工艺流程如图：
已知：①K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15。

②葡萄糖分子式为C6H12O6
回答下列问题：
(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。

如果pH＜1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是_________。

(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

(3)取三组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：
实验序号123
固体失重质量分数/%19.920.120.0
100%
固体失重质量分数＝
样品起始质量
则x＝________(精确至0.1)。

(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________。

(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
________。

(6)H3PO4是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。

则PO3
4第一步水解的水解常数K1的数值最接近________(填字母)。

A．10－12.4B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
23．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。

以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。

请根据下图中的合成路线回答下列问题：
（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是
__________。

（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。

（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。

（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。

（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。

24．酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
(1)步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为________________。

(2)在步骤③发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为______。

(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定
(反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600 g。

d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为_______________。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________(写出计算过程)。

25．稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。

目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物；
O 结合成[CeSO4 ]2＋，Ce4＋能被萃取剂[(HA)2 ]萃取。

②Ce4＋能与 S2
4
请回答下列问题：
(1)CeFCO3中，Ce 元素的化合价为________________________。

(2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO2转化为 Ce3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H2O2，替换 HCl 就
不会造成环境污染。

则稀硫酸、H 2O 2 与 CeO 2 反应的离子方程式为_____________。

(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF 4)3(s)＋3KCl(aq)=3KBF 4(s)＋CeCl 3 (aq)。

则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。

(4)浸出液”中含有少量 Ce 4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步
分离、富集各离子。

“萃取”时 Ce 4＋与萃取剂[(HA)2]存在的反应为Ce 4＋＋n(HA)2Ce(H 2n -
4A 2n )+4H ＋ 。

用 D 表示 Ce 4 ＋ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝[]
21224n n c CeH A c CeSO -+⎡⎤⎣⎦
,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na 2SO 4 以改变水层中的 c(S 2
4O -),D 随浸出液中 c (S 24O -)增大而减小的原因是：________________________。

(5)CeO 2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO 2 CeO 2(1－x )＋x O 2↑(0≤x ≤0.25)的循环。

写出 CeO 2 消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。

26．已知软锰矿的主要成分是2MnO (还含有少量FeO 、23Al O 、MgO 、ZnO 、NiO 、2SiO )。

用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备4MnSO 和2Mg(OH)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。

(2)向“浸出液”中加入适量2MnO ，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是2Ni +和________。

(3)“沉锰”的离子方程式为_______。

(4)“沉锰”过程中pH 和温度对2Mn +和2Mg +沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

②当温度高于45℃时，2Mn +和2Mg +沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。

a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，()23CO c -降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高2Mg +水解程度增大生成更多2Mg(OH) (5)已知常温时[]12
2ap Mg(OH)410
K -=⨯，饱和氢氧化镁溶液的pH 为________。

27．利用水钴矿(主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、A12O 3、MnO 、MgO 、CaO 、SiO 2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+、Mg 2+、Ca 2+等。

②沉淀I 中只含有两种沉淀。

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表。

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
(1)浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式为___。

(2)在浸出液中加入NaClO 3的作用是___。

(3)加入Na 2CO 3调pH 至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II 的主要成分___。

(4)操作I 中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。

(5)为测定粗产品中CoCl 2·6H 2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。

通过计算发现粗产品中CoCl 2·6H 2O 质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

(6)将5.49 g 草酸钴晶体(CoC 2O 4·2H 2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 4.41 290～320
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO 2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

［已知：CoC 2O 4·
2H 2O 的摩尔质量为183 g/mol ］
28．碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。

以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为
________。

Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。

在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。

王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。

(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。