人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿
人教版化学必修二全册精品讲义全课件
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答案 深;固;难;差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1.金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行, 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A 置换出B,则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中,前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱, 元素的金属性越弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2+)。
3.Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行,其余15个 纵行,每个纵行为一族,因此周期表18个纵行共16个族。
4.周期表中族的排列方式 1~7纵行:ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行:Ⅷ 11~18纵行:ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5.过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素,且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1.原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点:最外层均为1个电子。 不同点:随着核电荷数的增加,电子层数递增,原子半 径递增。 2.化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
人教版高中化学必修二课件化学期末复习.ppt
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二、化学平衡
化学平衡状态就是指 在一定条件下的、可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等, 反应混合物中各组成成分的百分含量不变 的状态。
第三章 有机化合物
烷烃
烯烃 有 烃 炔烃
机
芳香烃
醇
化
烃的衍生物
醛
羧酸 酯
合 物
糖类:单糖、二糖、多糖
营养物质
天然 高分
蛋白质
四、绿色化学
核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对 环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环 境友好化学”、“清洁化学”。
强调从源头上消除污染 (从一开始就避免污染物的产生)
原子经济性——反应物原子全部转化为最终的 期望产物,原子利用率为100%
电解法
热还原法 热分解法
铝热反应
高温
Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3
二、海水综合利用工业体系
三、化石燃料的综合利用
(1)煤、石油、天然气仍是人类使用 的主要能源,同时它们也是重要的化工 原料。 (2)如何实现化石燃料的综合利用, 提高利用率,减少化石燃料燃烧所造成 的环境污染,是人类面临的重大挑战。
子化
合物
油脂
同系物
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 —CH2 —原子团的有机物互称为同系物
同分异构现象
化合物具有相同的分子式,但具有不同 结构式的现象称为同分异构现象。
同分异构
碳链异构 官能团位置异构
官能团类别异构
常见有机物的相互转化关系:
CH3CH3←CH2=CH2
CH3CH2OH ⇅
CH3CHO ↓
1、包含物质变化和能量变化两个部分;
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
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人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2,是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成,是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物,主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品,因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染,因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片,铜片是正极,氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离,因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体,其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料,主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物,主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品,因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的,但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染,因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,但不能生成高分子化合物,也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片,铜片是正极,氢离子在锌片表面被还原。
人教版高中化学必修二讲课
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人教版高中化学必修二讲课
人教版高中化学必修二讲课稿
一、开场
亲爱的同学们,大家好!今天我们将一起学习人教版高中化学必修二的内容。
这门课程是高中化学的重要基础,也是我们理解物质世界的关键。
希望大家能够积极参与,认真听讲,掌握好这门课程的知识。
二、主题引入
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。
在必修二中,我们将深入探讨原子结构、元素周期律、化学键和化学反应原理等重要概念。
这些知识将为我们后续学习各类化合物及其反应打下坚实基础。
三、知识讲解
首先,我们要了解原子的组成和结构。
原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核又由质子和中子组成。
这些基本粒子通过不同的组合方式形成了丰富多彩的物质世界。
接下来,我们要学习元素周期表。
周期表中的元素按照原子序数排列,反映了元素的性质和原子结构的关系。
通过理解周期律,我们可以更好地预测元素的性质,并探索
其在生活和工业中的应用。
四、互动环节
在讲解完知识点后,我们将进行互动环节。
请大家思考以下问题:你们认为化学键在物质变化中起到了什么作用?请举例说明。
五、课堂总结
通过这节课的学习,我们了解了原子的结构和元素周期表的基本知识。
希望大家能够将这些知识运用到日常生活和后续课程的学习中。
下节课我们将继续探讨化学反应原理和有机化学的相关知识,敬请期待!。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
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人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素,可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐降低,原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂,不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落,如最后一页的“稀硫酸Zn”)Cu14.根据能量变化图,该反应为放热反应,因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时,电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度,当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下,汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
2019高中化学人教版必修2练习 专题讲座(二)
![2019高中化学人教版必修2练习 专题讲座(二)](https://img.taocdn.com/s3/m/93ff0df7a1c7aa00b52acbbc.png)
专题讲座(二)元素推断的方法与技巧1.一般解题思路。
在以上基础上,针对题目按以下具体方法进行推断:2.推断方法。
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算,即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素,可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表,对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小范围,并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要合理就可以;若题目只要求一组,则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证。
同时这类试题关联性很强,如有不慎,一种元素推断错误,往往全盘皆输,因此一定要仔细,不要忘记将推出的元素代入试题中检验,以免出现不必要的错误。
这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题,为此回答问题要简洁明确。
3.推断常见“突破口”。
(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。
①核外电子层数=周期数。
②主族元素的最外层电子数=主族序数。
③质子数=原子序数=原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价=主族序数(F、O除外);最低负化合价的绝对值=8-主族序数。
(2)主族元素在周期表中的特殊位置。
①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素:O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素:Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素:Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。
⑧除H外,原子半径最小的元素:F。
⑨最高价不等于族序数的元素:O、F。
(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。
必修二 人教版 高一化学期末复习课件(82张)
![必修二 人教版 高一化学期末复习课件(82张)](https://img.taocdn.com/s3/m/e62476c184254b35eefd343f.png)
在表中填写:
1
1、族的序数
2
3 4
2、稀有气体的原子序数
3、前20号元素的符号
4、镧系元素和锕系元素的位置
5
5、金属与非金属的分界线
6
6、ⅠA族与 ⅦA族的元素符号和名称
7
熟练掌握周期表的结构
17
元素周期律的具体体现
同一周期或同一主族中: • 原子半径的变化 • 元素化合价变化 • 元素金属性、非金属性的变化 • 金属单质还原性、非金属单质氧化性的变化 • 最高价氧化物的水化物的碱性、酸性的变化 • 气态氢化物的稳定性
硫、氯
• 主族简单粒子半径比较规律
• 同位素的概念
4
原子结构:
A Z
R
n
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子:核外电子数=核内质子数-电荷数 阴离子:核外电子数=核内质子数+电荷数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
5
典型例题
34
3.化学反应速率
1、定义: 通常是用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加来表示。 2、单位:mol/(L· s)或mol· L-1· s-1,
mol /(L· min)或mol· L -1 · min-1
3、表示方法: V反应物 = v=∆c /∆t
V 生成物 =
反应物和生成物的总能量的相对大小
• 化学反应基本特征之一:化学反应的过程
中总是伴随着能量变化,通常表现为热量 变化
29
1.化学能与热能
常见的放热反应: A.所有燃烧反应; B.中和反应; C.大多数化合反应; D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 常见的吸热反应: A.大多数分解反应;
高中化学人教版必修2练习:专题讲座(一)
![高中化学人教版必修2练习:专题讲座(一)](https://img.taocdn.com/s3/m/cc7b388b763231126fdb113d.png)
专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1.金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来:如Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。
如:氧化性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应:活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来:如Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2,则非金属性:Cl >Br 。
(4)据离子的还原性强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。
如:还原性:Cl -<I -,非金属性:Cl >I 。
(5)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2,2Cu +S=====△Cu 2S ,即得非金属性:Cl>S 。
[练习]________________________________________1.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A .金属间发生的置换反应B .1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C .金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D .金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析:金属单质在反应中失去电子的多少,不能作为判断金属性强弱的依据,如1 mol Al 反应失去的电子比1 mol Mg 多,但Al 的金属性比Mg弱。
高中人教版高二下学期化学期末考试试卷-最新教学文档
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高中人教版高二下学期化学期末考试试卷一.选择题(1-15题,每小题只有一个选项,每小题2分,共30分)1.有关专家指出,目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性,其毒性来源为( )A.甲烷B.甲酸C.甲醇D.甲醛2.下面的微粒,不属于官能团的是( )A.OH-B.-BrC.-COOHD.-CC-3. 下列说法正确的有( )A.相邻的任何同系物都相差一个CH2原子团B.同系物中各元素的质量分数相同C.同系物的性质相似,结构相同D.氯乙烯和二氯甲烷互为同系物4.下列物质中,属于芳香烃且属于苯的同系物的是 ( )A. B. C. D.5.下列反应中,不属于取代反应的是 ( )A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D.在一定条件下苯与氢气反应制环己烷6.下列五种烃:①2-甲基丁烷、②2,2-二甲基丙烷、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A.①③⑤B.②⑤①C.③②④D.④②③7.工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物,其分子中苯环上的一氯代物有3种,1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol ,则该传热载体化合物是( )A. B. C. D.8.不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br9.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A. B. C.CH3CH==CHCHO D.10.某气态烃1mol可跟2mol氯化氢发生加成反应,其加成产物又可跟8mol氯气在光照下发生氯化反应,该气态烃是( )A.丙烯B.1,3-丁二烯C.1-戊炔D.2-甲基-1-丙烯11.1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。
如下图分子,因其形状像东方塔式庙宇,所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是( )A.分子式为C20H21B.一氯代物的同分异构体只有两种C.分子中含有4个亚甲基(CH2)D.分子中含有4个五元碳环12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )A. B. C. D.13.以下实验能获得成功的是 ( )A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色14. 已知维生素A的结构简式如下:,关于它的说法正确的是( )A.维生素A是一种酚B.维生素A是一个分子中含有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子D.维生素A具有苯环的结构单元15.新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系,从深海鱼油中提取的被称作脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中含有六个碳碳双键,学名二十六碳六烯酸,它的分子组成应是 ( )A.C25H50COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH二.选择题(16-20题,每小题只有1个选项,每小题2分,共10分)16.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为手性碳原子。
【人教版】高中化学必修2检测试卷:专题讲座(六) Word版含解析
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专题讲座(六)无机化工流程题1.无机化工流程题的主线。
化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序和主要流程,用框图形式表示出来,并围绕生产流程中涉及的有关化学知识和原理设置问题,形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。
其流程主线可表示为:原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分享―→目标产物2.对原料预处理的常用方法。
(1)研磨——减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。
3.解答化工流程题的方法——目标分析法。
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”:[练习]________________________________________1.把海水过滤除杂后,又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:回答下列问题:(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是________________。
(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(写出操作名称)。
(4)检验得到I2的方法是________________________________________________________________________________________。
解析:富碘卤水中I-与Ag+反应生成AgI(甲),AgI、铁粉在水中不断搅拌,会缓慢发生反应生成Ag和FeI2,在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银,再把银溶于硝酸制取AgNO3,从而使AgNO3重新与I-反应。
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人教版化学必修二期末测试题人教版化学必修二期末测试题时间:120分钟满分:120分一、单项选择题(每小题2分,共50分)1.32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中,正确的是( )A.质子数为2 B.电子数为3C.中子数为2 D.质量数为22.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( )A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )A.Na B.AlC.Fe D.Ag8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片稀D.氢离子在铜片表面被还原13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳14.已知反应A+B=C+D说法正确的是( )A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应反应过C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯17.下列化学用语表达正确的是( )A .一氯乙烷的结构式CH 3ClB .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C .四氯化碳的电子式D .苯的分子式18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B .风力发电时,风能主要转化为电能 C .煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D .白炽灯工作时,电能全部转化为光能19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )A .化学反应的限度都相同B .可以通过改变温度控制化学反应的限度C .可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D .当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( ) A .蛋白质和氨基酸B .油脂和蛋白质C .纤维素和葡萄糖D .淀粉和果糖Cl ····Cl Cl ····C Cl21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( ) A .水与冰 B .O 2与O 3C .与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D .C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322.已知下列元素的原子半径:元素 N S O Si原子半径/1010m0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( ) A .0.80×1010mB .1.10×1010mC .1.20×1010mD .0.70×1010m23.汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ,在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中,正确的是( )A .减小压强能增大反应速率B .增大压强能减小反应速率C.使用适当的催化剂能增大反应速率D.升高温度对反应速率无影响24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.生成C的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间生成n mol A,同时生成 3n mol BD.A、B、C的分子数之比为 1∶3∶225.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物二、非选择题(70分)26.(4分)下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素,______种核素,11H、21H、31H互称为__________________。
27.(4分)有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________ (填出一种用途);以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。
28.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
(10分)(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29.从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(7分)(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________。
30.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(8分)(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a 中发生反应的化学方程式为_____________________________________________, 反应类型是________________________。
(4)反应开始前,试管b 中盛放的溶液是____________。
① ② 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2贝壳 CaO 石灰乳(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31.A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B 形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(8分)(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
32.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(12分)(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A .稀硫酸B .溴的四氯化碳溶液C .水D .酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A .CH 3CH 3B .CH 3CHCl 2C .CH 3CH 2OHD .CH 3CH 2Br (4)已知 2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为____________________________________,反应类型是__________________。
33.元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与催化剂△③ A B非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
(4分)(1)根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号),用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程___________________________________________________ ___。