江西省吉安市南江中学高三化学下学期期末试题含解析

江西省吉安市南江中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 做有机实验时，下列操作正确的是
A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热
B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是
A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
参考答案：
B
3. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）
①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
参考答案：
C
略
4. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
Ａ．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
Ｂ．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
Ｃ．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
Ｄ．K W/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-
参考答案：
D
略
5. 可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（）
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<O
C．a+b<c+d Tl>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O
参考答案：
C
略
6.
下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 ()
A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-
B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-
C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-
D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
参考答案：
答案:B
7. 反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F
的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）
A. 前者大
B. 后者大
C. 一样大
D. 无法判断
参考答案：
答案：D
8. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①② B．②④ C．③④ D．②③
参考答案：
答案：D
9. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1
D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
参考答案：
B
【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；
通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；
②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成
3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+
；图
象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．
【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；
通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；
②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成
3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，
A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；
B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg （OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al （OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）
2
]=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H ）===2mol?L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n （SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；
C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1，故C正确；
D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；
故选B．
10. 有关下列实验数据判断正确的是（）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体
②用托盘天平称取12.50gKCl固体
③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4
A.①④正确
B.①③正确
C. ②③④正确
D. ①②③④全错
参考答案：
D
略
11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
参考答案：
B
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，需要保留分子式．
解答：解：A．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正确；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C错误；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣
+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
12. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是
A.碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
参考答案：
A
略
13. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N A
B. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N A
C. 通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
参考答案：
A
【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02N A，A正确；
B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是N A，B错误；
C、0.5N A个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；
D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；
答案选A。

14. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
参考答案：
A
略
15. X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。

四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。

下列有关叙述正确的是()
A．单质沸点：X<Y<Z<W
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．简单离子的半径：W>Y>Z
D．四种元素只能形成两种离子化合物
参考答案：
A
X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。

设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。

因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。

H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别
为、
（3）气体乙的结构式为
（4）生成气体丙的离子方程式为
若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．
参考答案：
（1）CO32﹣；
（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（3）；
（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．
【考点】物质检验实验方案的设计．
【专题】守恒法；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32﹣；
溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3﹣，强酸性溶液中含有NO3﹣，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I﹣；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子共用一对电子；
最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五种离子．
【解答】解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32﹣；
溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3﹣，强酸性溶液中含有NO3﹣，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I﹣；
最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五种离子．
（1）通过以上分析知，溶液A中一定不存在的阴离子有CO32﹣，故答案为：CO32﹣；
（2）沉淀甲是铝离子和碳酸根离子的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是钡离子和碳酸根离子的反应，二者离子方程式分别为2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、
Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（3）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子之间共用一对电子，其
结构式为，故答案为：；
（4）酸性条件下，铜和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和NO，离子方程式为3Cu+2NO3﹣
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据转移电子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．
【点评】本题考查物质检验实验方案设计，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，根据某些物质特殊性进行推断，熟练掌握转移电子守恒的有关计算，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
（2）注明原电池的正极和负极
（3）注明外电路中电子的流向
（4）写出两个电极上的电极反应．
参考答案：
（1）原电池图为；
（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．
解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，
答：原电池图为；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．
18. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程
式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为
_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：
19. （2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。

果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。

已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。

请你回答张大爷的问题，并解释原因。

参考答案：。