2019—2020学年度山东省实验中学高一年级第二学期期中考试高中化学

2019—2020学年度山东省实验中学高一年级第二学期
期中考试高中化学
高一化学试题
〔化学2 测试〕
本卷须知：
1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

第一卷1~3页为选择题，第二卷4~5页为非选择题。

考试时刻90分钟，总分值100分。

2．请将第一卷选择题所选答案的标号〔A 、B 、C 、D 〕填涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H ：1
C ：12
O ：16
Na ：23 C1：35.5
A1：27
第一卷〔选择题 共51分〕
一、选择题〔此题包括17个小题，每题3分，共51分。

每题只有．．一个．．选项符合题意〕 1．在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线邻近能找到
A ．制半导体的元素
B ．制农药的元素
C ．制催化剂的元素
D ．制耐高温合金的元素
2．在2A 〔g 〕+B 〔g 〕=3C 〔g 〕+4D 〔g 〕反应中，表示该反应速率最快的数据是
A ．s)0.5m ol/(L v A ⋅=
B ．s)0.3m ol/(L v B ⋅=
C ．s)0.8m ol/(L v C ⋅=
D ．s)m ol/(L 0.1v D ⋅=
3．以下讲法中错误．．的选项是．．．．
A ．爽朗金属与爽朗非金属化合时，能形成离子键
B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故
C ．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
D ．化学键在形成过程中必定有电子的得与失 4．以下反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A ．碳酸钙受热分解
B ．甲烷燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
5．以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A ．Al 3+
B ．Mg 2+
C ．Be 2+
D ．H +
6．元素R 的阳离子R n+核外有x 个电子，其核内的中子数为m ，那么R 原子的质量数是
A ．n x -
B ．n x -m +
C ．n x m ++
D ．n x +
7．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A ．H 2O
B ．BF 3
C ．CO 2
D ．PCl 5
8．以下表达中，不能确定．．．．
可逆反应A 〔g 〕+3B 〔g 〕 2C 〔g 〕达到平稳状态的选项是
〔1〕C 的生成速率与C 的分解速率相等 〔2〕单位时刻生成a mol A ，同时生成a 3mol B 〔3〕A 、B 、C 的浓度不再变化 〔4〕A 、B 、C 的物质的量不再变化 〔5〕混合气体的总压强不搏变化
〔6〕混合气体的总物质的量不再变化
〔7〕单位时刻内消耗a molA ，同时生成a 3molB 〔8〕A 、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2 A ．〔2〕〔8〕 B ．〔4〕〔7〕 C ．〔1〕〔3〕 D ．〔5〕〔6〕
9．-
n a X
和+
m b Y
两种离子，它们的电子层结构相同。

以下关系式或化学式正确的选项是
A ．m b n a +=-
B ．气态氢化物H n X 〔或XH n 〕
C ．m b n a +=+
D ．氧化物YO m
10．以下各组物质及粒子性质变化正确的选项是
A ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3>H 3PO 4
B ．稳固性：H 2S>HCl>HBr>HI
C ．粒子半径：Br>K +>S 2->S
D ．还原性；S 2->Br>Cl>F
11．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
①Na 2SiO 3； ②Al(OH)3； ③NH 4HCO 3； ④A12O 3； ⑤NaHSO 4 A ．①②④
B ．②④⑤
C ．②③④
D ．全部
12．在短周期元素中，两种元素〔用X 、Y 表示〕可形成许多化合物XY 3，以下讲法错误的．．．
选项是．．．
A ．化合物XY 3溶于水所形成的溶液可能显酸性，也可能显碱性
B ．X 的化合价可能显正价，也可能显负价
C ．X 和Y 可能属于同一周期，也可能属于不同周期
D ．X 、Y 一定不属于同一主族
13．硅元素有Si 2814、Si 2914、Si 30143种核素，硅的近似原子量为28.1，自然界中Si 28
14的含量为
92％，那么Si 2914与Si 30
14的原子个数比为 A ．1︰3
B ．2︰3
C ．3︰：2
D ．3︰1
14．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用Zn 70
30高能原子轰击
Pb 208
82
的靶子，使
锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素原子的同时向外开释出一个中子。

以下讲法错误的选项是．．．．．．
A ．112号元素是金属元素
B ．112号元素位于第七周期，是过渡元素
C ．科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
D ．112号元素为放射性元素 15．反应2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)正反应为放热反应，起始加入H 2、I 2在t 1时达到平稳，t 2时加
热升温并保温，到t 3时又达到新平稳，符合这一变化的图像是
16．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一
倍，当达到新平稳时，B 的浓度是原先的65％，那么 A ．平稳向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数减小了
D ．化学计量数 a>b
17．现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaoH
溶液的体积如下图，那么原溶液中-
Cl 与-
24SO 的物质的量之比为
A ．1︰3
B ．2︰3
C ．6︰1
D ．3︰1
第二卷〔非选择题
共49分〕
二、填空题〔此题包括3个小题，共18分〕 18．〔4分〕以下物质中〔用序号回答〕
〔1〕Ar 〔2〕CO 2
〔3〕SiO 2 〔4〕NaOH 〔5〕CaCl 2
〔6〕NH 4Cl 〔7〕Na 2O 2 〔8〕N 2
〔9〕H 2SO 4
属于离子化合物的是
，属于共价化合物的是
，既存在离子键又存在共价键的是
，无任何化学键的是。

19．〔6分〕可逆反应)()(g bB g aA + )()(g dD g cC +，取a molA 和b molB 置于V L
容器内，t min 后测得容器内A 的浓度为1
L mol -⋅x ，这时B 的浓度为 ，C
的浓度为 ，这段时刻内反应的平均速率假设以物质A 的浓度变化来表示，应为。

20．〔8分〕A 、B 、C 、D 4种短周期元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相
等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，且B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少5个：D 元素与C 元素处于同周期且为该周期中原子半径最大的元素〔稀有气体除外〕。

〔1〕写出元素符号：A B C D ；
〔2〕B在周期表中的位置，其原子结构示意图为；
〔3〕C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物能够发生化学反应，反应的离子方程式为。

三、实验题〔此题包括2个小题，共15分〕
21．〔7分〕在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4C1晶体，并赶忙用玻璃棒迅速搅拌。

〔1〕写出有关反应的化学方程式：；
〔2〕实验中观看到的现象有、和反应混合物成糊状。

反应混合物成糊状的缘故是。

〔3〕通过实验现象讲明该反应为热反应〔填放或吸〕。

22．〔8分〕某化学爱好小组按照以下方案进行〝由含铁废铝制备硫酸铝晶体〞的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至沉淀完全，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4；将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下咨询题：
〔1〕上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。

〔2〕写出步骤1发生反应的离子方程式。

〔3〕步骤2中检验沉淀是否完全的方法是。

〔4〕步骤2中滴加稀硫酸至沉淀完全较难操作，可改用代替稀硫酸。

四、运算题〔此题包括2个小题，共16分〕
23．〔6分〕向200mL1mol／L氯化铝溶液中加入一定体积的1mol／L氢氧化钠溶液，最终得到7.8g白色沉淀，那么加入氢氧化钠溶液的体积为或。

24．〔10分〕将N2和H2〔体积比为l︰4〕组成的混合气体通入一密闭的恒容容器中。

一定条件下发生反应，t时刻时测得容器内压强比反应前小24％。

求：〔1〕t时刻混合气体中氨的体积分数；
〔2〕t时刻N2和H2的转化率。