2020年广东省广州市中考化学一模试卷含答案

中考化学一模试卷
题号一二三四五总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精
彩表演中，发生化学变化的是（）
A. 焰火表演
B. 霓虹灯表演
C. 音乐喷泉
D. 气球升空
2.2019 年 1 月 7 日，特斯拉在上海的超级工厂开始动工，计划在 2020 年实现大
规模生产。

以下汽车
配件中，属于合成材料的是（）
A. 牛皮座椅
B. 挡风玻璃
C. 塑料灯罩
D. 钢质骨架
3.下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（）
A. HNO3、Na2CO3、BaSO4
B. Na2SO4、KOH、NaCl
C. H2CO3、Ca（OH）2、MgO
D. H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
4.下列关于空气的说法中，错误的是（）
A. 空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
B. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
C. 空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧
D. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
5.如图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A. ①图表示原子，其中x的值9
B. 化学性质相似的原子是②④
C. 具有稳定结构的是原子②
D. 属于同种元素的粒子是③④
6.如图所示实验操作，正确的是（）
A. 测溶液pH
B. 过滤
C. 稀释浓硫酸
D. 量取9.3mL液体
7.青少年要“珍爱生命，远离毒品”。

“冰毒”--甲基苯丙胺（C10H15N）具有强烈的
兴奋和致幻效果。

下列关于“冰毒”的叙述正确的是（）
A. 甲基苯丙胺属于有机物
B. 甲基苯丙胺分子的相对分子质量为149 g
C. 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数约为4.1%
D. 甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比为10：15：1
8.燃烧和火火的知识与我们的生活密切相关，下列认识错误的是（）
A. 氢气是理想的清洁燃料
B. 在加油站内可以随意接打手机
C. 调大燃气灶空气进气孔，使天然气充分燃烧
D. 火场逃生时在有烟雾的地方用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进逃离火场
9.下列说法正确的是（）
A. 生活中常用蒸馏的方法将硬水进行软化
B. 将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，可提高肥效
C. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 配制50克5%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，配得的溶液的溶质质量分数偏
小
10.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A. 金属铝放罝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2=2A12O3氧化反应
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3 +3HCl=A1Cl3+H2O复分解反应
C. 比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置换反应
D. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O复分解反应
11.下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）
A. 切完西瓜的菜刀洗浄擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻划，铜片上留有划痕
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧，产生白烟
12.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A. CuCl2
B. ZnCl2
C. FeCl3
D. AgCl
13.
A B C D
实
验
设
计
结
论
二氧化
碳
与水反
应
不同的物质在同一溶剂中
溶解性不同
燃烧的条件之一是温度达到可
燃物的着火点
探究吸入气体
和呼出
气体中 CO2的
含量
A B C D
14.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（）
A. 一氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B. CO2是植物光合作用的重要原料
C. 木炭和一氧化碳都能作燃料
D. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
15.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（）
A. 曲线Y代表丙
B. t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D. t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
16.某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～
3.3，其中酸性最强的是（）
A. 葡萄
B. 牛奶
C. 苹果
D. 玉米粥
17.
A．化学与环境B．化学中常见的“三”
①大量使用塑料会造成“白色污染”
②煤燃烧排放的SO2、NO2等在空气中会溶于雨
水形成酸雨
③大气中的CO2含量上升，会导致温室效应增
强，全球气候变暖
①煤、石油、天然气--三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶--三大
合成材料
③质子、中子、电子--构成物质的三
种粒子
C．化学与安全D．化学反应与能量
①稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗
②点燃氢气前一定要检验其纯度
③洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖
①燃料燃烧--放出热量
②碳与二氧化碳反应--吸收热量
③镁与盐酸反应--放出热量
A B C D
18.下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A. 用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C. 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D. 用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
19.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A. NaOH溶液能与二氧化碳反应，则Cu（OH）2也能与二氧化碳反应
B. 分子能构成物质，所以原子、离子也能构成物质
C. 温度升高氧分子间隔增大，则温度升高水分子间隔也一定增大
D. 盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
20.
选项物质杂质（少量）除杂药品或方法
A CaCl2溶液盐酸过量的氢氧化钙
B CaO CaCO3适量的水，过滤
C C CuO足量的稀硫酸、过滤
D KNO3NaCl蒸发结晶、过滤
A B C D
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
21.请用化学用语填空：
（1）两个铁离子______。

（2）标出氧化铝中铝元素的化合价______。

（3）最简单的有机物______。

（4）空气中含量最多的气体______。

三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
22.某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理
（1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：
KNO3
Ca（NO3）
2
Na（NO3）
2
Mg（NO3）
2
______
Zn（NO3）
2
Fe（NO3）
2（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号应该是______ ．
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：______ ．
四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）
23.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。

烧杯中溶液呈______色。

随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。

为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______（填选项，多选）
A．Ca（OH）2 B．锌粒C．碳酸钠D．紫色石蕊溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______（填“增大“减小”或“不变”）
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是______反应（填“放热”或“吸热”）
（4）图2中c点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______；
（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为______。

从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有______。

24.过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛
应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。

加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。

（1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为______。

（2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式______。

（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。

实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是______。

（4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图
①操作a、b、c的名称都为______。

②从滤液C中可回收的副产品的化学式为______，属于______肥。

③写出反应①的化学方程式______。

④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学
方程式为______，
基本反类型是______。

⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程
中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______（结果保留一位小数）
五、探究题（本大题共5小题，共30.0分）
25.以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC2），并制备重要工业原料乙炔（C2H2）气
体，其工艺流程如图。

（1）写出碳酸钙分解的化学方程式______。

（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整：
______CaO+______C______CaC2+______CO，生成的CO不能排放到空气中，
是因为______。

（3）猜想：固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。

设计实验证明猜想。

实验现象结论
______ ______ 固体A的成分不是碳酸钙
26.实验室有如图所示装置，回答下列问题。

（1）填写仪器名称：Y______；X______。

（2）检查装置A气密性的操作和现象是：先______，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度不变，说明气密性良好。

（3）B是制取蒸馏水的简易装置。

烧杯中冷水的作用是______。

27.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
（1）请写出图中②的仪器名称：______。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是______（填序号），药品是______。

检验二氧化碳气体的方法是______（用化学方程式表示）。

碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是______。

（3）若补充一种仪器______（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是______。

28.某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠
29.进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显______性。

（2）B中产生大量气泡的原因是______（用化学方程式解释）。

（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是______。

（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为______。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C
【解析】解：A、牛皮座椅是用牛皮制成的，属于天然材料，故选项错误。

B、挡风玻璃是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。

C、塑料灯罩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

D、钢质骨架是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。

故选：C。

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。

3.【答案】D
【解析】解：A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。

故选：D。

根据酸、碱、盐的定义判断．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．
物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
4.【答案】D
【解析】解：A、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%错误，不是质量分数，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。

A、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好正确；
B、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”正确；
C、空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧正确；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

本考点考查了空气的污染、空气中各种气体的含量等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】B
【解析】解：
A选项中原子整体不显电性，在原子结构示意图中，核电荷数=核外电子数，因此①图表示原子，其中x的值9，不符合题意。

B选项中元素的化学性质是由最外层电子数决定的，一般情况时，最外层电子数相等元素的化学性质相等，题中是化学性质相似的原子，而④为阴离子，所以化学性质相似的原子是①③，符合题意。

C选项中最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构，具有稳定结构的原子是②，不符合题意。

D选项中元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的，属于同种元素的粒子是③④，不符合题意。

故选：B。

A、根据“核内质子数=核外电子数”，可知中X的值解答；
B、根据化学性质与粒子的最外层电子数有关解答；
C、根据最外层电子数为8（He除外）的结构称为稳定结构解答；
D、根据质子数决定元素的种类解答；
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。

6.【答案】C
【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.3mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。

故选：C。

A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】A
【解析】解：A．甲基苯丙胺是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为：×100%≈10.1%，故错误；
D．甲基苯丙胺中的C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：15：14=120：15：14，故错误。

故选：A。

A．根据有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中元素的质量分数来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。

增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

8.【答案】B
【解析】解：A．氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃，故正确；
B．加油加气站的空气中含有汽油蒸汽，遇电火花等可能发生爆炸，在加油站内应禁止接打手机，故错误；
C．适度调大燃气灶的进风口可使燃气充分燃烧，故正确；
D．气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火场逃生时在有烟雾的地方用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进逃离火场，故正确。

故选：B。

A．根据氢气燃烧生成水进行分析判断；
B．根据易燃易爆品容易引发火灾或爆炸分析；
C．根据燃烧的条件进行分析；
D．根据发生火灾的处理方法进行分析判断。

“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。

9.【答案】D
【解析】解：A、生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化，故A错；
B、将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，产生氨气，降低肥效，故B错；
C、同一温度，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故C错；
D、仰视读数看到的读数小，但量取到的水多，所以配得的溶液的溶质质量分数偏小，故D正确。

故选：D。

A、生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化；
B、将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，产生氨气，降低肥效；
C、同一温度，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；
D、仰视读数看到的读数小，但量取到的水多。

解答本题关键是熟悉常见硬水软化的方法，化学肥料的使用注意事项。

10.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。

B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为A1（OH）3+3HCl=A1Cl3+3H2O，故
选项错误。

C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

故选：D。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

11.【答案】C
【解析】解：A、切完西瓜的菜刀洗浄擦干放在通风干燥处，能防止铁与水分接触，故选项说法正确。

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻划，铜片上留有划痕，故选项说法正确。

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

D、红磷在空气中燃烧，产生白烟，故选项说法正确。

故选：C。

A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

B、根据合金的性质，进行分析判断。

C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、合金的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项错误。

B、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。

C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。

D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项错误。

故选：B。

排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

13.【答案】C
【解析】解：A、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二氧化碳溶于水、和水反应共同导致的，该选项对应关系不正确；
B、溶剂不同，不能验证不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，该选项对应关系不正确；
C、热水中的红磷和氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，因此燃
烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项对应关系正确；
D、实验过程中，蜡烛都不熄灭，不能探究吸入气体和呼出气体中 CO2的含量，该选项对应关系不正确。

故选：C。

二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
物质的溶解性和溶质、溶剂都有关；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法错误．
B、CO2是植物光合作用的重要原料，故选项说法正确．
C、木炭和一氧化碳均具有可燃性，都能作燃料，故选项说法正确．
D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确．
故选：A．
A、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据二氧化碳的用途，进行分析判断．
C、根据木炭和一氧化碳均具有可燃性，进行分析判断．
D、根据常见的碳单质，进行分析判断．
本题难度不大，掌握一氧化碳和碳的化学性质、二氧化碳的用途、常见的碳单质是正确解答本题的关键．
15.【答案】D
【解析】解：甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质；甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；
将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X，所以
A、曲线X代表丙，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲，故B 错误；
C、t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，故D正确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】C
【解析】解：当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。

苹果的pH小于7，并且最小，酸性最强。