专题1.1 物质结构 物质的量(课件)(共26张PPT)
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例题 15331I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中15331I 的含量 变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的叙述中错误的
是( C )
A.15331I 的化学性质与15237I 相同 B.15331I 的原子序数为 53 C.15331I 的原子核外电子数为 78 D.15331I 的原子核内中子数多于质子数
1.1 物质结构 物质的量 考情分析
命题热点
命题方向
教材基本氧化还原反应分析
3.转移电子数目 与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
难度 0.53
4.气体摩尔体积 物质状态和所处外界Hale Waihona Puke Baidu件(是否为标况)
和阿伏加德罗定
0.62
律
阿伏加德罗定律的应用
1.1 物质结构 物质的量 真题回顾
1、(2019·全国乙卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错 误的是( ) A.3g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有PO43-的为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
3.元素、核素、同位素的概念及相互关系
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
4.几种重要的核素
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 用于考古断代
12H
13H
制氢弹
188 O 示踪原子
1.1 物质结构 物质的量
【答案】B
A.
3
He
的中子数为
3-2=1,则
3g
3
He
的中子数为
3g 3g/mol
N
A
=NA,A
项正确;
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数 小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA,B 项错误; C. 重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6 降低到+3,1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1 =6NA, C 项正确; D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同,1 个分子内所含共价键数目均为 13 个,则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合
专题一 基本概念
1.1 物质结构 物质的量
1.1 物质结构 物质的量
考纲要求
1.了解相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子的含义。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间 的相互关系。 3.掌握1~18号元素的原子结构示意图的表示方法。 4.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 5.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体 体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 6.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重 要反应综合应用题。
1.1 物质结构 物质的量 易错警示
(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一 定相等,如阴、阳离子中; (2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子, 如H+; (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。
1.1 物质结构 物质的量
考点练习
1.1 物质结构 物质的量 考点练习
例题 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子, 它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是 (A )
1.1 物质结构 物质的量 方法引导
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量―÷摩―尔―质―量―来―自―质―量―数→ 物质的量―×―一―个―分―子―或―离―子―中―含―某―粒子―个―数→指定粒子的物质 的量―×―N→A 粒子数
1.1 物质结构 物质的量
【答案】D A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键,4 个碳氢键合为 4 个共价键,总计 6 个共价键,因而 1mol CH2=CH2 分子中含有的共价键数为 6NA,A 项正确; B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计 0.5NA 个,但水会电离 出极少量的 H+和 OH-,因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA,B 项正确; C.HCHO 与 CH3COOH 的最简式为 CH2O,原混合物相当于 30gCH2O,n(CH2O)=1mol,因而 C 原子数为 NA,C 项正确; D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价由 0 变为+1,因而 2.3gNa(2.3gNa 为 0.1mol)转移电 子数为 0.1mol×1×NA=0.1NA,D 项错误。
48g+10g 物中共价键数目为 58g/mol ×13×NA mol-1 =13NA,D 项正确;
1.1 物质结构 物质的量 真题回顾
2、(2019·浙江高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正 确的是 A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
1.原子构成
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
2.微粒之间的关系 (1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; (4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
1.1 物质结构 物质的量 考情分析
命题热点
命题方向
难度
化学键的数目 1.微粒的
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查 0.57 结构
原子的组成
给出已知量的可逆反应,产物量的判断
2.反应进 由于浓度的改变,反应无法进行到底,导致产物量的变化
0.55
行的程度
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
是( C )
A.15331I 的化学性质与15237I 相同 B.15331I 的原子序数为 53 C.15331I 的原子核外电子数为 78 D.15331I 的原子核内中子数多于质子数
1.1 物质结构 物质的量 考情分析
命题热点
命题方向
教材基本氧化还原反应分析
3.转移电子数目 与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
难度 0.53
4.气体摩尔体积 物质状态和所处外界Hale Waihona Puke Baidu件(是否为标况)
和阿伏加德罗定
0.62
律
阿伏加德罗定律的应用
1.1 物质结构 物质的量 真题回顾
1、(2019·全国乙卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错 误的是( ) A.3g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有PO43-的为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
3.元素、核素、同位素的概念及相互关系
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
4.几种重要的核素
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 用于考古断代
12H
13H
制氢弹
188 O 示踪原子
1.1 物质结构 物质的量
【答案】B
A.
3
He
的中子数为
3-2=1,则
3g
3
He
的中子数为
3g 3g/mol
N
A
=NA,A
项正确;
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数 小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA,B 项错误; C. 重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6 降低到+3,1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1 =6NA, C 项正确; D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同,1 个分子内所含共价键数目均为 13 个,则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合
专题一 基本概念
1.1 物质结构 物质的量
1.1 物质结构 物质的量
考纲要求
1.了解相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子的含义。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间 的相互关系。 3.掌握1~18号元素的原子结构示意图的表示方法。 4.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 5.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体 体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 6.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重 要反应综合应用题。
1.1 物质结构 物质的量 易错警示
(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一 定相等,如阴、阳离子中; (2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子, 如H+; (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。
1.1 物质结构 物质的量
考点练习
1.1 物质结构 物质的量 考点练习
例题 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子, 它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是 (A )
1.1 物质结构 物质的量 方法引导
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量―÷摩―尔―质―量―来―自―质―量―数→ 物质的量―×―一―个―分―子―或―离―子―中―含―某―粒子―个―数→指定粒子的物质 的量―×―N→A 粒子数
1.1 物质结构 物质的量
【答案】D A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键,4 个碳氢键合为 4 个共价键,总计 6 个共价键,因而 1mol CH2=CH2 分子中含有的共价键数为 6NA,A 项正确; B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计 0.5NA 个,但水会电离 出极少量的 H+和 OH-,因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA,B 项正确; C.HCHO 与 CH3COOH 的最简式为 CH2O,原混合物相当于 30gCH2O,n(CH2O)=1mol,因而 C 原子数为 NA,C 项正确; D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价由 0 变为+1,因而 2.3gNa(2.3gNa 为 0.1mol)转移电 子数为 0.1mol×1×NA=0.1NA,D 项错误。
48g+10g 物中共价键数目为 58g/mol ×13×NA mol-1 =13NA,D 项正确;
1.1 物质结构 物质的量 真题回顾
2、(2019·浙江高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正 确的是 A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
1.原子构成
1.1 物质结构 物质的量 高频考点
2.微粒之间的关系 (1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; (4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
1.1 物质结构 物质的量 考情分析
命题热点
命题方向
难度
化学键的数目 1.微粒的
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查 0.57 结构
原子的组成
给出已知量的可逆反应,产物量的判断
2.反应进 由于浓度的改变,反应无法进行到底,导致产物量的变化
0.55
行的程度
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化