置换反应

置换反应.txt逆风的方向，更适合飞翔。我不怕万人阻挡，只怕自己投降。你发怒一分钟，便失去60分钟的幸福。忙碌是一种幸福，让我们没时间体会痛苦;奔波是一种快乐，让我们真实地感受生活;疲惫是一种享受，让我们无暇空虚。生活就像"呼吸""呼"是为出一口气，"吸"是为争一口气。、根据反应环境分类

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。①金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ 2.金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

二、根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、金属单质置换非金属单质Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Δ=Cu+H2O C+FeO=Δ=Fe+CO↑Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2 C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2CO C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O

三、根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1、同主族元素单质间的置换Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO↑F2+2HCl=2HF+Cl2 2、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Mg+CO2=2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2 C+H2O（g）==高温==CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe C+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2 Zn+2H+=Zn2++H2 5、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

四、根据物质类别分类

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。1、单质与氧化物发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO2=2MgO+C 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=高温=Fe+CO↑2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2CO↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe C+H2O（g）=高温=CO+H2 Si+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O 2、单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。

五、金属活动性顺序表

全部的Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、钐、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、 (H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金初中要求掌握的 1.钾(K) 2.钙(Ca) 3.钠(Na) 4.镁(Mg) 5.铝(Al) 6.锌(Zn) 7.铁(Fe) 8.锡(Sn) 9.铅(Pb) 10.氢(H) 11.铜(Cu) 12.汞(Hg) 13.银(Ag) 14.铂(Pt) 15.金(Au) 其中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气

编辑本段置换反应原则

1.一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则）

2.在氢元素之前的金属元素，其物质可与酸发生置换反应，之后的不可反应（另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应）化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。如果认为，氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素（即稀有气体：氦氖氩氪氙氡），最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。不要迷信金属活动性顺序表，那只是对于金属元素，而且过渡元素的不同价态还没能够考虑进去。

编辑本段金属活动顺序背诵口诀

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。(嫁给那美女，喜帖吸钱情，铜汞一百斤）