2022高效课时高一化学暑假作业8(有解析解析)

2022高效课时高一化学暑假作业8（有解析解析）
一、选择题
1．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉能够逐步溶解，符合此条件的是()
A．Fe(NO3)2B．ZnSO4
C．NaHCO3D．NaHSO4
解析：由3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H＋。

答案：D
2．在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
解析：依题意n(Cu)＝1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol，
n(NO－3)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，
n(H＋)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＋0.1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.06 mol，由反应
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
因此Cu和NO－3过量，H＋不足，以H＋运算，生成
n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，故c(Cu2＋)＝0.225 mol/L。

答案：B
3．(2020年潍坊模拟)化学与工农业生产、环境爱护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是()
A．纯洁水几乎不含任何杂质，喝纯洁水比喝矿泉水对人体更有营养
B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的要紧缘故
C．某雨水样品放置一段时刻后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解
了较多的CO 2
D ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅 解析：本题考查化学与人类生活的联系。

水本身并没有营养，A 错；引起光化学烟雾的要紧物质是氮的氧化物，B 错；雨水的pH 降低是因为H 2SO 3被氧化成了H 2SO 4，C 错。

答案：D
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：
3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O
B ．铜片与浓硝酸：
Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2O
C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：
NH ＋4＋OH －=====△NH 3·
H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：
NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
解析：B 项未配平，C 项应生成NH 3，D 项HCO －3与OH －也会反应生成CO 2－3。

答案：A
5．气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3溶液，若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2
③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2
A ．只有①
B ．只有③
C ．①和③
D ．②和③
解析：X 与AgNO 3溶液反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr ；
而NH 3和Cl 2与HBr 不共存，因此一定没有NH 3和Cl 2；
HBr 溶于水是强酸，CaCO 3能溶于酸中，因此不能确定CO 2是否存在。

答案：C
6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐步加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如
图所示。

则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质
的量浓度之比为()
A．1∶1∶4 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶1
解析：加入铁粉后依次发生的反应为：
①Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
再结合图像各反应时期的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)＝4 mol，n(Fe3＋)＝1 mol，n(Cu2＋)＝1 mol。

选项A符合题意。

答案：A
7．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()
A．升高B．降低
C．不变D．无法确定
答案：A
8．(2020年衡中检测)一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是() A．450 mL B．500 mL
C．400 mL D．550 mL
解析：要使Fe元素全部转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰好反应时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na＋与NO－3的物质的量相等，有如下关系：c NaOH·V NaOH＝c HNO3·VHNO3－n NO，代入数据求得：
V NaOH＝0.45 L＝450 mL。

答案：A
9．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸
A．①②B．③④
C．①④D．②③
答案：A
10.(2020年长沙模拟)含有1 mol HNO3的稀硝酸分
别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物
质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判定正确的是()
A．a是Fe(NO3)2B．n1＝0.375
C．p＝0.20 D．n2＝0.30
解析：随铁粉的加入反应分为两个时期：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，n1＝0.25；2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3时的总反应方程式为：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中n3＝0.375，A、B错误；当Fe3＋与Fe2＋相等时，加入的铁粉为0.3 mol，即n2＝0.30，Fe3＋和Fe2＋的物质的量均为0.15 mol。

答案：D
二、非选择题
11．(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100 mL A气体通过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

A气体的成分及体积是：______________________________。

(2)V mL NO和NO2的混合气体通过水吸取后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸取后，收集到5 mL无色气体B。

试回答：①气体A和气体B的成分
A是____________，B是____________。

②A气体的体积是____________。

③V的取值范畴：_____________________________________。

解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。

通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求出体积。

(2)通过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混合后O2剩余1/4，故B为O2。

③假设气体全是NO，与水混合后体积不变，即为20 mL；假设气体全是NO2，依照反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知NO2的体积为60 mL。

故V的取值范畴为：20＜V＜60。

答案：(1)V(NH3)＝20 mL、V(CO2)＝48 mL、V(NO)＝32 mL(2)①NO O2②20 mL③20＜V＜60
12．下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。

其中A、C为无色气体。

请回答下列问题：
(1)物质M 能够是________或________，C 是________，
F 是________。

(2)淡黄色粉末的电子式是_____________________________________。

(3)反应①的化学方程式_______________________________________。

(4)反应②的离子方程式_______________________________________。

(5)G ―→A ＋F 的化学方程式____________________________________。

解析：由M 的三个反应关系和A 、C 为无色气体可知M 可能为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，也可能为(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3；由A →D 和G(HNO 3)＋木炭→A ，可知A 为CO 2，则M 一定是(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3而不是(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3，由此可推知有关物质分别是：A 为CO 2，B 为H 2O ，C 为NH 3，D 为O 2，E 为NO ，F 为NO 2，G 为HNO 3，M 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，淡黄色粉末为Na 2O 2，按要求写出有关的化学式和反应方程式即可。

答案：(1)(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 NH 3 NO 2
(3)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2
(4)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=====△3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
(5)4HNO 3(浓)＋C=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
13．某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯洁的氮气，请回答：
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式：
____________________________________________。

解开释出NH 3的缘故：_____________________________________
______________________________________________________。

(2)本实验进行一段时刻后，观看到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内显现蓝色，同时在最后的出气导管处收集到纯洁、干燥的氮气。

依照这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：__________________________，那个反应说明氨气具有________(填编号)。

A ．碱性
B ．还原性
C ．氧化性
D ．不稳固性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的要紧作用是____________。

(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯洁的氮气，收集方法是________(填编号)。

A ．排空气法
B ．排水法
C ．用气囊收集
(5)装置E 的作用是__________________。

装置F 的作用是__________。

E 中的碱石灰能否换成CaCl 2？________。

答案：(1)NH 3·
H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑ 生石灰与水反应生成的Ca(OH)2电离使溶液中c (OH)－增大，进而使NH ＋4＋OH －NH 3·H 2O
NH 3↑＋H 2O 的平稳向右移动，促进氨气的生成，且放出大量热，使溶
液温度升高，促进NH 3·
H 2O 受热分解生成NH 3，又由于温度升高NH 3的溶解度减小，使NH 3从水中逸出
(2)3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋3H 2O ＋N 2 B
(3)吸取氨气，防止空气污染 (4)C
(5)吸取NH 3中的水蒸气，幸免阻碍后续实验 验证反应生成了水 不能 14．某化学探究小组拟用铜粉制取Cu(NO 3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2。

(1)假如直截了当用铜粉与稀硝酸反应来制取Cu(NO3)2，可能导致的两个不利因素是_________________________、___________________________________。

(2)实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。

欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、________、过滤。

Ⅱ.为了探究Cu(NO3)2的热稳固性，探究小组用下图中的装置进行实验(图中铁架台、铁夹和加热装置均略去)，往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观看到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。

(1)红棕色气体是________。

(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意
_________________________________________________________。

(3)探究小组判定Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析，推断，分解产物中一定还含有________。

解析：Ⅱ.(3)黑色粉末是CuO，红棕色气体是NO2，因铜的化合价不变，氮从＋5价降到＋4价，必有一种元素化合价升高，因此无色气体是O2，据化合价升降相等结合原子守恒可写出Cu(NO3)2分解的化学方程式。

答案：Ⅰ.(1)生成NO会污染空气比用CuO制Cu(NO3)2多消耗HNO3(2)坩埚蒸发浓缩冷却结晶
Ⅱ.(1)NO2(2)从水槽中拿出导管、防止水倒吸入U形管(3)O2。