2020高考化学冲刺600分分层专题特训卷：练2 化学常用计量+Word版含解析

练2化学常用计量

(A组)

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5N A

B．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A

C．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3N A

D．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N A

答案：B

解析：O2和O3的比例未知，无法计算所含分子数，A错误；钠燃烧生成过氧化钠，1 mol Na转移1 mol电子，B正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，与二氧化锰不再反应，生成的Cl2分子数小于0.3N A，C错误；标准状况下，SO3为非气态，D错误。

2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()

A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，含有NH＋4数小于N A

B．1 mol羟基中电子数为10N A

C．3.9 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为0.2N A

D．含4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应，生成Cl2分子数小于N A

答案：D

解析：溶液的体积未知，无法计算(NH4)2SO4溶液中含有的NH＋4数，A错误；1 mol羟基中电子数为9N A，B错误；3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，Na2O2由Na＋和O2－2构成，阴、阳离子总数为0.05 mol×3＝0.15 mol，C错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1N A

B．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A

C．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9N A

D．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目小于0.2N A

答案：C

解析：温度不确定，不能计算OH－的数目，A项错误；氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的物质的量小于1 mol，B项错误；1个羟基含9个电子，

17 g羟基的物质的量n(—OH)＝1 mol，含电子的数目为9N A，C项正确；硝酸铵溶于稀氨水，溶液中存在的离子有：H＋、NH＋4、OH－、NO－3，由电荷守恒知，c(H＋) ＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(NO－3)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故n(NH＋4)＝n(NO－3)＝0.2 mol，D项错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－数目为N A

B．42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6N A

C．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1N A D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A

答案：A

解析：题中没有说明CuCl2溶液的体积，所以无法计算Cl－数目，A项错误。C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故可以按照最简式计算，混合气体所含的氢原子物质的量为42 g÷14 g·mol－1×2＝6 mol，B项正确。氢气、CO在氧气中燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气的量是混合气体的一半，则标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L(0.2 mol)在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1N A，C项正确。反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，4 mol Cl2参加反应，转移电子数为6N A，所以消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A，D项正确。

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A

B．0.1 mol CHCl3中含有Cl－数目为0.3N A

C．标准状况下，4.48 L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N A

D．7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1N A

答案：D

解析：10 g 46%乙醇水溶液中含4.6 g乙醇，即含0.1 mol乙醇，0.1 mol乙醇含0.6 mol 氢原子，另外水分子中也有氢原子，故溶液中所含氢原子数目大于0.6N A，A项错误；CHCl3是共价化合物，不存在Cl－，B项错误；标准状况下，4.48 L的乙烯和环丁烷的物质的量总和为0.2 mol，则所含碳原子数应介于0.4N A～0.8N A之间，C项错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其与足量CO2或H2O反应时，可以生成0.05 mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为－1价，故转移电子数为0.1N A，D项正确。

6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．0.1 mol N ＋5N －

5(全氮类物质)中含有电子总数为5N A

B ．在浓硫酸存在下加热，1 mol CH 3CH 2OH 和1 mol CH 3COOH 充分反应生成的H 2O 分子数为N A

C ．在光照条件下，0.1 mol CH 4与0.1 mol Cl 2反应生成CH 3Cl 的分子数为0.1N A

D ．在反应Mg ＋2NH 4Cl===MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑中，1.2 g Mg 完全反应时转移的电子数为0.1N A

答案：D

解析：0.1 mol N ＋5N －5(全氮类物质)中含有1 mol N ，故其所含的电子总数为7N A ，A 项错误；酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1 mol CH 3CH 2OH 和1 mol CH 3COOH 充分反应后，生成的H 2O 的物质的量小于1 mol ，故其分子数小于N A ，B 项错误；在光照条件下，0.1 mol CH 4与0.1 mol Cl 2反应，该反应为链式反应，产物除CH 3Cl 外，还会有CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4等，C 项错误；在反应Mg ＋2NH 4Cl===MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑中，1.2 g Mg 的物质的量为0.05 mol ，完全反应时转移的电子数为0.1N A ，D 项正确。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 3溶液中含有HSO －3数为0.1N A

B ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2分子数为0.46N A

C ．1 mol H 2和1 mol I 2充分反应，可得到HI 分子数为2N A

D ．2.2 g CO 2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2N A

答案：D

解析：HSO －3在溶液中能水解也能电离，故离子数目小于0.1N A ，A 错误；铜只能与浓硫酸反应生成SO 2，故得到的SO 2分子数小于0.46N A ，B 错误，H 2和I 2的反应是可逆反应，故生成HI 分子数小于2N A ，C 错误；根据反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 可知，2.2 g CO 2参与反应时转移电子数为0.2N A ，D 正确。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B ．50 mL 18 mol·L －1浓硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9N A

C ．0.1 mol Cl 2通入含0.1 mol FeBr 2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N A

D ．标准状况下，2.24 L NO 和足量O 2反应，生成物中含有NO 2的分子数为0.1N A 答案：A