初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案

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初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案
姓名:__________ 班级:__________考号:__________
一、实验题(共10题)
) 中的一种。

根据下图回答问题:1、实验室制取 X 气体,该气体为氢气、氧气、氯气 (Cl
2
(1) 用高锰酸钾制取并收集氧气:
①该反应的化学方程式为 _______ 。

②用 D 装置收集氧气,检验收集满的方法 _______ 。

③改用 E 装置 ( 如图放置 ) 收集氧气,气体应从 _______ 端 ( 填“a” 或“b”) 通入。

(2) ①实验室制取并收集氢气,可选用发生装置 _______ ( 填字母 ) 和收集装置 F 的组合;
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气,可选用的发生装置为 __ ( 填字母 ) 。

2、根据下列装置图,回答问题:
(1) 仪器a 的名称是___________ 。

(2) 实验室某小组选取B 装置作为发生装置制取氧气,则反应的化学方程式为
___________ 。

(3) 若选取F 装置,采用排空气法收集氧气,氧气应从___________ 端( 填“m” 或“n”) 通入。

3、化学是一门以实验为基础的科学。

根据下图回答问题。

( 1 )仪器 a 的名称是 ___________ 。

( 2 )实验室制取氢气的化学反应方程式为 ______ ,若要获得平稳气流,应选择的发生装置是 ________ ,用 F 装置收集氢气,当观察到 ________ 的现象时再开始收集。

( 3 )写出实验室用 C 装置制取氧气的化学方程式 _______ ,用装置 D 收集氧气时,其验满的方法是 _______ 。

( 4 )甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。

实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是 ________ (填标号,下同),若用 G 装置收集时,则气体要从 _______ 端通入。

4、利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验也可以测定水的质量组成,其装置如图按
吸收 B 中产生的水)顺序连接。

反应后其实验测定的数据如下表所列。

B→C ( CaCl
2
实验前实验后
(氧化铜 + 玻璃管)的质150.5 144.1
量 /g
(氯化钙 +U 型管)的重量
/g
210.8 218.2
( 1 )反应的化学方程式为 ________ 属于 _______ 反应(基本反应类型)
( 2 )根据实验数据计算填空:水中氢、氧两元素的质量比为 ______ 。

(化成最简整数比)
( 3 )本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是(填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 恰好相符” ) ______ ,导致这样结果的原因可能是 ______ (填字母)。

A 、装置
B 开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气
B 、实验后称量装置
C 的质量时动作太慢,吸收了空气中的水蒸汽
C 、实验后没有继续通入氢气直到冷却,就开始称量装置 B 的质量
D 、氧化铜没有完全反应,反应后装置 B 中还有氧化铜
5、请同学们用如图装置完成相应气体的制取。

(资料)已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。

以下两个反应均可产生氨气:
①碳酸氢铵受热分解: NH
4 HCO
3
H
2
O+CO
2
↑ +NH
3

②熟石灰与氯化铵固体共热: Ca ( OH )
2 +2NH
4
Cl CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3

(解决问题)
( 1 )实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气,其发生装置可选用上述装置中的 ______ (填字母代号),在用 D 装置收集氨气时可在 a 端放置一团蘸有酚酞试液
的湿棉花,以便 ______ 。

在选择制取氨气的反应原理时,选用反应②而不选用反应①的理由是 ______ 。

( 2 )上述装置中 X 仪器的名称为 ______ ,请写出一个用 A 装置制氧气的反应的化学方程式 ______ 。

6、下列装置常用于实验室制取气体。

(1) 仪器①的名称是 __________ 。

(2) 用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是 __________ 。

用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的 __________ 。

(3) 用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是 __________ 。

(4) 在加热条件下,用醋酸钠 ( CH
3
COONa) 固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷,同时生成碳酸钠,应选用的装置是 __________ ( 填“甲”或“乙” ) ,反应的化学方程式为 __________ 。

7、已知草酸(H
2C
2
O
4
)固体与浓硫酸共热发生化学反应:H
2
C
2
O
4
CO
2
↑+CO↑+H
2
O.某化
学兴趣小组设计如下实验装置,用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。

请根据题目要求回答下列问题:
(1)按装置图组装好实验仪器,实验前必须要_____,点燃E处酒精灯前必须_____。

(2)装置B中的试剂是_____溶液,反应的化学方程式为_____;装置C中所盛的液体是_____,其作用是_____;
(3)E装置玻璃管中观察到的现象是_____,反应的化学方程式为_____;
(4)A装置中连通管的作用是_____;
(5)F装置的作用是_____、_____(只答二条即可);
(6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。

某同学的测定方法是:称量氧化铁样品10.0 g,E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g,完全反应并冷却后再称量E 装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g.由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。

8、化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列图示回答问题
(1)图 F 中用于加热的仪器名称是___________,图 A 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是__________。

(2)CO 和 CO
2是初中化学中常见的气体,请写出实验室制取 CO
2
气体的化学方程式
__________。

(3)实验室常用草酸钠( Na
2C
2
O
4
)和硫酸反应来制取 CO,反应的化学方程式为:
Na
2C
2
O
4
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+CO↑+CO
2
↑+H2O,实验装置如图所示。

从图中实验仪器中__________(填
装置的序号及现象)的现象可判断出生成的气体一定含有 CO
2
,实验仪器中___________填装置的序号及现象)的现象可判断出生成的气体一定含有 CO.从环保的角度出发,上述实验装置需要改进的地方是__________。

(4)液化石油气的主要成分是丁烷(C
4H
10
),丁烷属于__________(填“有机物” 或“无
机物”)。

丁烷燃烧不完全会有 CO 产生,CO 会使人中毒,所以使用液化石油气时要特别
小心,防止 CO 中毒。

某厨房因使用不当,丁烷燃烧不完全生成了 CO 和 CO
2,且 CO 和 CO
2
的质量比为 56:44,请写出此时丁烷燃烧的化学方程式 __________。

9、实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题:
(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____,写出该反应的化学方程式______。

用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。

下列排序正确的是_____。

A.①⑤③②④ B.⑤①③②④ C.①⑤③④② D.⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。

图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写一个优点
__________。

10、实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体,为检验其中是否混入了CO,同学们进行了如下实验:
查阅资料:氢气具有还原性,加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

请回答下列问题
(1)小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体,则证明有CO,他认为C中反应化学方程式为_______________。

(2)但小云给予否定,因为氢气也能发生类似反应,她提出应观察到D中变浑浊,才证明有CO,D中反应化学方程式为____________________。

(3)而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明,混合气体中的CO
2
也会产生此现象,他提出A 中装入足量澄清石灰水,B中装入适量石灰水,则装置A的作用是_______________,装置B 的作用是______________________。

(4)最终同学们一致赞同小伟的设计,则在检验过程中,当观察到____________现象时,才能证明混合气体中含有CO。

(5)上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。

============参考答案============
一、实验题
1、
带火星木条放置集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满 a B C
【详解】
( 1 )①高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气,故填:
②氧气具有助燃性,用 D 装置收集氧气,检验收集满的方法带火星木条放置集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满,故填:带火星木条放置集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满。

③改用 E 装置 ( 如图放置 ) 收集氧气,氧气密度大于空气密度,气体长进短出,故填: a 。

( 2 )① 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,利用固体和液体不加热反应,不需要加热,可选用发生装置 B ,故选: B 。

②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气,固体和液体的加热反应,可选用的发生装置为 C ,故填: C 。

2、锥形瓶 2H
2 O
2
2H
2
O+O
2
↑ n
【解析】
(1) 仪器a 的名称是锥形瓶。

(2) 实验室某小组选取B 装置作为发生装置制取氧气,反应为固液不加热反应,则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水,。

(3) 氧气密度大于空气,若选取 F 装置,采用排空气法收集氧气,氧气应从长进短出,从n 端通入。

3、
( 1 )试管
( 2 ) B 气泡连续均匀冒出
( 3 )将带火星木条放在集气瓶口,若木条复燃,则 O
已集满
2
( 4 ) C n
【解析】
( 1 )
仪器 a 的名称是试管。

( 2 )
实验室制取氢气反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气,化学反应方程式为
,若要获得平稳气流,应选择的发生装置是 B ,可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率;用 F 装置收集氢气,当观察到气泡连续均匀冒出的现象时再开始收集,防止开始收集到装置中排出的空气。

( 3 )
实验室用 C 装置制取氧气,反应为固体加热反应,且试管口没有棉花,反应为氯酸钾在二氧
化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气:;氧气具有助燃性,用装置 D 收集氧气时,其验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口,若木条复燃,则 O
已集满。

2
( 4 )
实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,反应为固体加热反应,应选用的发生装置是 C ;甲烷密度比空气小,若用 G 装置收集时,则气体要短进长出,从 n 端通入。

4、
( 1 )置换
( 2 ) 5 : 32
( 3 )偏高 ABC
【解析】
( 1 )
氢气还原灼热氧化铜生成铜和水,化学方程式,该反应单质和化合物生成单质和化合物属于置换反应,故填:;置换反应。

( 2 )
氧元素质量 150.5g-144.1g=6.4g ,水的质量 218.2g-210.8g=7.4g ,故水中氢元素质量7.4g-6.4g=1g ,水中氢、氧两元素的质量比为 1g : 6.4g=5 : 32 ,故填: 5 : 32 。

( 3 )
本次实验测定的结果 5 : 32 ,和理论上水中氢、氧两元素的质量比 1 : 8 相比较是偏高,导致这样结果的原因可能是。

A 、装置
B 开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气,氢气和空气中氧气反应生成水,生成水偏多,氢元素质量偏大,符合题意。

B 、实验后称量装置
C 的质量时动作太慢,吸收了空气中的水蒸汽,氢元素质量偏大,符合题意。

C 、实验后没有继续通入氢气直到冷却,就开始称量装置 B 的质量,空气中氧气进入和氢气反应生成水偏多,氢元素质量偏大,符合题意。

D 、氧化铜没有完全反应,反应后装置 B 中还有氧化铜不会影响实验结果,不符合题意。

故填:偏高: ABC 。

5、 A 观察氨气是否集满反应①生成氨气的同时生成二氧化碳,使收集到的氨气不纯集气瓶
【详解】
( 1 )实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气,属于固、固加热型,适合用装置 A 作发生装置;
氨气密度比空气小,用 D 装置收集,从 b 端进入,氨气溶于水生成的氨水呈碱性,能使无色酚酞试液变红,在用 D 装置收集氨气时可在 a 端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花,以便观察氨气是否集满;
在选择制取氨气的反应原理时,选用反应②而不选用反应①的理由是:反应①生成氨气的同时生成二氧化碳,使收集到的氨气不纯;
( 2 )上述装置中 X 仪器的名称为集气瓶;
装置 A 属于固、固加热型,且试管口没有棉花,可用氯酸钾制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:。

6、长颈漏斗氧气的密度比空气大水或铺一层细沙先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯乙
【详解】
( 1 )由图可知,仪器①的名称是:长颈漏斗;
( 2 )用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是:氧气的密度比空气大;
用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙,防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底;
( 3 )用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是:先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;
( 4 )在加热条件下,用醋酸钠( CH
3
COONa) 固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷,属于固体加热反应,且甲烷难溶于水,制取装置应选乙;
醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠,该反应的化学方程式为:。

7、检查装置的气密性检验气体的纯度浓氢氧化钠 2NaOH+CO
2

Na
2CO
3
+H
2
O 澄清的石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否除尽红色粉
末逐渐变为黑色 Fe
2O
3
+3CO2Fe+3CO
2
使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强
相同,便于滴入酸液检验生成物中是否含有二氧化碳收集尾气中的一氧化碳,将其点燃转化为无毒的二氧化碳 60%
【解析】
(1)该实验过程中有气体生成、有气体参加,所以按装置图组装好实验仪器,实验前必须要检查装置的气密性;一氧化碳具有可燃性,点燃不纯的一氧化碳或加热易发生爆炸,所以点燃E处酒精灯前必须检验气体的纯度;
(2)该实验要制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁,而生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,所以B装置内是浓氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠
和水,2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
2
O,其作用是除去气体中的二氧化碳;C装置中是澄清石灰水,用
于检验混合气体中的二氧化碳是否除尽;
(3)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,Fe
2O
3
+3CO2Fe+3CO
2

氧化铁是红色粉末状固体,生成的铁因含有杂质而呈现黑色,所以可观察到玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色;
(4)由于实验一般在密闭环境下进行,滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况,此时液体就不易滴下,采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下;
(5)F装置既可以检验生成物中是否含有二氧化碳,还能收集尾气中的一氧化碳,将其点燃转化为无毒的二氧化碳。

(6)设氧化铁的质量为x,则:
=,解得x=6g
氧化铁样品中氧化铁的质量分数为:×100%=60%
【点睛】
要顺利解答此题,就要顺利掌握炼铁的原理、实验现象、尾气处理以及应用。

要注意有毒气体不能随意排放,可燃性气体在加热或点燃前的验纯,以及净化气体的方法。

8、酒精灯;可以控制化学反应的速
率; CaCO
3+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑; B 中澄清的石灰水变浑浊; F 中
黑色粉末变成红色,G 中澄清的石灰水变浑浊;在装置最后添加一盏点燃的酒精
灯;有机物; 6C
4H
10
+31O
2
16CO+8CO
2
+30H
2
O。

【详解】
(1)图F中用于加热的仪器名称是酒精灯,图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制化学反应的速率;(2)实验室制取CO
2
的反应物是碳酸钙与稀盐酸,生成物是氯化钙、水、二
氧化碳,反应的化学方程式:CaCO
3+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑;(3)二氧化碳能使澄清的石灰水
变浑浊,所以装置B是用来检验是否生成二氧化碳的;C中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收,装置D中的澄清石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收;气体经氯化钙干燥后,若发现装置F中黑色的氧化铜粉末变成了红色,且G中澄清的石灰水变浑浊,说明气体中含有一氧化碳,该装置缺少对尾气处理,这会造成空气污染;(4)丁烷是含碳
元素的化合物,属于有机物;丁烷燃烧不完全生成了CO和CO
2,且CO和CO
2
的质量比为56:
44,则化学方程式中一氧化碳与二氧化碳的化学计量数之比为::=2:1,丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水,方程式为:
6C
4H
10
+31O
2
16CO+8CO
2
+30H
2
O。

9、锥形瓶 AE(或AC) 2KMnO
4KMnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ B 石灰石(或
大理石)与稀盐酸可以控制反应的发生或停止
【解析】
据图即可知道有关仪器的名称,根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答。

(1)据图可以看出,标有序号①仪器是锥形瓶;(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,是固体加热型反应,故发生装置为A,由于氧气的密度大于空气、不易溶于水,故用C或E装置收集;该反应的化
学方程式为2KMnO
4△K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑。

用此方法制取氧气的实验步骤为:检查装置的气密性、
在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯,排序正确的是B;(3)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸。

图F是设计的二氧化碳的发生装置,与B装置比较除了废物利用的优点外,另外的一个优点是可以控制反应的发生或停止。

10、 CO+CuO Cu+CO
2 CO
2
+Ca(OH)
2
═CaCO
3
↓+H
2
O 除去二氧化碳检验
二氧化碳是否除干净 B中石灰水不变浑浊,D中石灰水变浑浊在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳烧掉(合理即可)
【分析】
该实验流程是:A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳,若B不变浑浊,则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全,从B中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳,它们都会与氧化铜发生反应,氢气与氧化铜反应生成水,而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,二氧化碳可以使D中出现混浊现象。

即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳。

【详解】
(1)一氧化碳具有还原性,在加热时能与氧化铜反应,小松同学说C装置中氧化铜变成红色
固体,则证明有CO,C中反应化学方程式为:CO+CuO Cu+CO
2

(2)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,所以D中反应化学方程式为:CO
2
+Ca
(OH)
2═CaCO
3
↓+H
2
O;
(3)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,实验室检验一氧化碳通常是将一氧化碳转化为二氧化碳,然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳。

但该混合气体中原来就有二氧化碳,为了避免引起干扰,所以应该先把二氧化碳吸收完,则A装置目的就是除去二氧化碳,B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全;
(4)在检验过程中,当观察到A中石灰水变浑浊,B中灰水不变浑浊,D中石灰水变浑浊现象时,才能证明混合气体中含有CO;
(5)由于尾气中含有一氧化碳,能污染空气,具有可燃性。

所以上述实验尾气的一种处理方法是:在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。

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