江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第三次三周考试题

江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第三次三周考试题
考试时间：100分钟总分：100分
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Sr:87.6
一、选择题（单选，含16小题，共48分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的（）
A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸铁，且多多益善
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化
D．金刚石属于金属单质
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
B．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
C．化合反应肯定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
3．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SO3、CO、CO2均为酸性氧化物
B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物
C．稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质
D．纯碱、烧碱、氢氧化钙均为强碱
4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．含K＋为1 mol的K2SO4配成1 L溶液
C．将1 L0.5 mol·L－1盐酸溶液加热浓缩到0.5 L
D．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
6．关于胶体的说法中正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
C．向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl
7．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A．含 H+的溶液中：-
3
NO、K+、I－、Fe2+
B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：-
3
+
4
2-
3
+
NH Na CO NO
、、、
C．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、2-
4
SO、-
3
NO
D．无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、2-
4
SO
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示（）
A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液
C．BaCl2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D．氧化铁与稀盐酸；氧化铜与稀盐酸
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是( )
A．4种元素中Y的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
11．某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、Al3+、Fe2+、
Fe3+、Ba2+、CO2
3
-、SO2
4
-、Cl-中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。

①取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；②沉淀甲
在空气中灼烧得到红棕色固体；③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。

下列说法中正确的是（）
A．根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al3+不含CO2
3
B．根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe3+
C．取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na+
D．不能确定该废液中是否含有Cl-
12．下列有关图像的说法正确的是（）
A．图甲表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
13．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是（）
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦
性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并
点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
14．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）
①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；
②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 N A个氧原子；
③1molC10H22分子中共价键总数为31 N A；
④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4N A；
⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为N A；
⑥1molD2 O含10 N A个电子；
⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A。

A．3 B．4 C．5 D．6
16．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。

有Cl－存在时。

除氮原理如图1所示。

主要依靠有效氯（HClO、ClO－）将NH+4或NH3氧化为N2。

在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关
系如图2所示。

下列说法不正确的是（）
A．pH＝3时，主要发生ClO－氧化NH3的反应
B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小
C．pH>8时，NH+4转变为NH3·H2O，且有利于NH3
逸出
D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的
原因是c(HClO)减小
二、非选择题（5个小题，共52分）
17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。

回答下列问题：（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_______周期。

（2）氮、氧、硫3种元素对应的简单氢化物，其中最稳定的是________(填化学式)。

（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_________。

a.酸性：HCl>H2SO4
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)2
d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。

下列推断正确的是______。

a.硒元素的最低负化合价为-2价
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
（5）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z
为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__________。

②X的氢化物化学式__________。

18．氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。

回答下列问题：
（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是________，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO 溶液应密闭避光保存的原因是________。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。

甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。

请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；
__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是____________________。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_________kg(保留整数)。

19．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr3N2），氮化锶遇水剧烈反应。

已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；
连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

实验室设计如
下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

回答下列问题：
Ⅰ.氮化锶的制取
（1）装置A中装有水的仪器的名称是______________。

（2）装置C中盛装的试剂是______________（填标号）。

a.连苯三酚碱性溶液
b.醋酸二氨合亚铜溶液
（3）装置G的作用是
______________________。

Ⅱ.产品纯度的测定
称取7.7g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈
烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入
水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL
1.00mol·L-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。

从烧杯中量取20.00mL吸收液，用
1.00mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。

（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为_____________________。

（5）产品纯度为_______%（保留整数）。

20．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。

工业上为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等）回收V2O5的新工艺流程，如下图所示：
已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
物质VOSO4V2O5NH4VO3NaVO3
溶解性 可溶 难溶 难溶 可溶
②VOSO 4是正盐 回答下列问题：
(1)V 2O 5还可以由三氯氧化钒（VOCl 3）的水解来制备，反应的化学方程式为______________。

(2)“反浮选”是为了除去原料中的大部分_____________（填化学式）。

(3)“浸出液1”先将溶液的pH 调至8左右，再用-
3ClO 离子将VO 2+氧化为-
3VO ，反应的离子方程式为
____________________________。

(4)加入Na 2SO 4进行“焙烧”的目的是___________________________________。

(5)“离子交换”步骤是：先将VO 3－离子通过“717#树脂”[通式为RN(CH 3)3Cl]吸附在交换柱上，然后再用富含_______（填离子符号）的溶液进行洗脱，从而实现除去原料中铬、钼等杂质的目的，其中“717#树脂”属于_______离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。

(6)该工艺流程最后，钒以NH 4VO 3的形式沉淀出来。

下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率（沉钒率是指NH 4VO 3沉淀中V 元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V 元素的质量之比）。

图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是__________________。

21．近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。

合成阿比多尔的一条路线为：
已知：。

回答下列问题：
(1) 阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，
D 的结构简式为______________。

(2) 反应②的化学方程式为___________________________________________； 反应③的作用是_______________； 反应⑤的类型为________________。

(3)A 的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D 的另一条合成路线：
其中X 、Y 、Z 的结构简式分别为_________、__________、_________。

化学答案
一、选择题
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B
9．B 10．C 11．A 12．C 13．B 14．A 15．A 16．A
二、非选择题（5个小题，共52分）
17、（8分）
（1）六（2）H2O （3） bc （4）ab （5）① Si ② PH3（1分）18、（10分）
（1）次氯酸钠具有強氧化性
NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气（2） 30 7 20 30 10 10 23H2O
（3） 1：4 Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化成Cl2（4）203
19、（10分）
Ⅰ.（1）分液漏斗（2）a
（3）防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应
Ⅱ.（4） Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3 （5） 95
20、（10分）
(1)2VOCl3+3H2O=V2O5↓+6HCl (2) SiO2 (3)6VO2++ClO-
3+18OH-=6VO-
3
+Cl-+9H2O
(4)将V2O5转化为可溶于水的NaVO3(或VO-
3
) (5) Cl-阴
（6）温度超过80℃以后，NH3·H2O受热分解加剧，NH3从溶液中逸出，使溶液中的NH+
4
浓度下降，沉钒率下降（或温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降）
21、（14分）（1）酚羟基酯基
（2）保护酚羟基取代反应（3） 12
（4）。