2019-2020学年高中化学 第四章 电化学基础 4.1 原电池课时练新人教版选修4
高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：4.1 原电池(解析版)
第4章电化学基础4.1 原电池1．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH【答案】C【解析】在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，A项正确；Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，B 项正确；正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C项错误；负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，D项正确。
答案选C。
2．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为__。
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。
（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。
【答案】（1）a→b （2）Cu （3）Cu2++2e-=Cu （4）1N A（5）右侧【解析】Zn作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，Cu2+在正极得电子，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。
【详解】(1)电子移动方向：负极→导线→正极，即a→b；(2)由分析可知，正极为Cu；(3)Cu作正极，正极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；(4)n(Cu)=32g64g/mol=0.5mol，由Cu2++2e-=Cu可知，转移电子物质的量n=2×0.5mol=1mol，即转移电子数目为1N A；(5)K+是阳离子，阳离子向正极移动，即向右移动。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b C卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共42分)1. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体2. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+3. （2分） (2016高一下·大同期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA Zn Cu稀H2SO4溶液B Cu Fe稀HCl溶液C Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe（NO3）3溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。
高中化学第四章第一节原电池练习(含解析)新人教版选修4(最新整理)
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第一节原电池选题表知识点基础过关能力提升原电池的设计1原电池原理2，3,4,511原电池原理的应用6，912综合应用7，8,1013,14基础过关(20分钟）1。
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ）A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s)+2HCl（aq）ΔH<0B.2CH3OH(l）+3O2(g）2CO2（g)+4H2O(l）ΔH〈0C。
4Fe(OH）2（s)+2H2O（l)+O2（g)4Fe（OH）3（s）ΔH〈0D.3Cu(s）+8HNO3（aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O（l）ΔH<0解析：A属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，符合题意；B、C、D属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池.2。
（2018·广西贵港高二期中)原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献,关于如图所示原电池的说法正确的是( C ）A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C。
锌片为负极,发生氧化反应D。
铜片上发生的反应为Cu2++2e—Cu解析:该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，A错误;原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，B错误；活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，C正确;铜片上发生的反应为2H++2e—H2↑，D错误。
高中化学第四章电化学基础1原电池课时作业课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础1原电池课
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时作业课件新人教版选修4
7．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外
电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是( B )
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高中化学第四章电化学基础1原电池课
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时作业课件新人教版选修4
A．外电路的电流方向为 X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和石墨棒，则 X 为 Fe，Y 为石墨棒 C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．溶液中阳离子向 X 极移动，阴离子向 Y 极移动
解析：在该原电池中，Fe 为负极，电极反应为 Fe－2e－=== Fe2＋；Ag 为正极，电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，Cl－移向负极， 但整个溶液中 Cl－的浓度基本保持不变，选项 D 正确。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础1原电池课
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时作业课件新人教版选修4
3．理论上不能设计为原电池的化学反应是( B )
B．反应 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙中有 1 mol 电子通过外电路时，正极有 108 g Ag 析出
解析：由甲可知 Cd 的活动性强于 Co，由乙可知 Co 的活动 性强于 Ag，即 Cd 的活动性强于 Ag，故 Ag 不能置换出 Cd，B 项错误。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础1原电池课
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时作业课件新人教版选修4
11．图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是
(B )
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础1原电池课
2019年高中化学 第4章 电化学基础训练1 新人教版选修4
训练1 原电池[基础过关]一、原电池工作原理的应用1．关于右图装置的叙述，正确的是 ( ) A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示 ( )①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②二、原电池正极、负极的判断5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ( ) A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
下列有关说法正确的是 ( )A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是 ( ) A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
2020年高中化学 第4章 电化学基础训练4 新人教版选修4
训练4 电解原理的应用[基础过关]一、电解原理的应用1．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 ( ) A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时 ( ) A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ( ) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是 ( ) A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连二、电解的有关计算6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．147．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( ) A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 g D．5.12 g8．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( ) A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.59．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1[能力提升]10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共39分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法错误的是（）A . 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B . 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C . 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D . 该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-2. （2分） (2017高二上·万州期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀3. （2分）(2018·新乡模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是（）A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应B . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiID . 该电池工作时，碘离子移向正极4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)37. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是（）A . 电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OB . 电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA8. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应9. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
精品高中化学第四章电化学基础4-1原电池课时练
【最新】2019年高中化学第四章电化学基础4-1原电池课时练1．下列说法正确的是( )A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D【解析】A项，负极上发生氧化反应。
B项，电流的方向应是正极—导线—负极。
C项，盐桥不能用导线代替。
2．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出 1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③ B．①④ C．②③D．②④【答案】A【解析】负极：Zn －2e－===Zn2＋。
0.5 mol 1 mol正极：2H＋＋2e－===H2↑1 mol 0.5 mol所以Zn溶解32.5 g，铜片上析出1 g H2，①③正确。
3. 如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液【答案】D【解析】根据电极现象可以判断，A为正极，B为负极，电解质溶液必须为不活泼金属的盐溶液，D项符合。
4．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池为( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b (II)卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b （II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率2. （2分） (2015高二上·海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A . 阴极B . 正极C . 阳极D . 负极3. （2分）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高4. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2OB . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5. （2分） (2018高三下·南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源课时练新人教版选修4
化学电源1．下列说法正确的是( )A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部【答案】C【解析】碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【答案】B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH3【答案】C【解析】根据方程式可知：Zn为负极，碳棒为正极，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，所以正极上参与反应的物质是MnO2和NH4＋。
4．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e －===2Ag＋2OH－。
根据反应式判断氧化银是( ) A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化【答案】B【解析】Ag2O―→2Ag得电子，化合价降低，被还原。
5．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S 放电充电Na2S x，以下说法正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋【答案】D【解析】放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连，硫极(正极)与外电源的正极相连，C错误；放电时，负极发生氧化反应，D正确。
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2019-2020学年高中化学第四章电化学基础 4.1 原电池课时练新
人教版选修4
1．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A. Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag
B. Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O
C. Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4
D. CaO＋SiO2 CaSiO3
2．原电池产生电流的本质原因是（）
A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B. 有导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 在不同金属的两极间存在电势差
D. 在原电池中发生了氧化还原反应3．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图
如下。
下列说法不正确的是
A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e- +2OH-=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
4．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
5．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
6．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极
反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下
列有关叙述正确的是
A. 氢氧燃料电池中OH-向b极移动
B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化
C. H2在负极发生氧化反应
D. P-型半导体连接电池的负极
7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
8．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的
是（）
A. 放电时Cl﹣由负极向正极迁移
B. 正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl-
C. Mg作电池负极，发生氧化反应
D. 当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子
9．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确
的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 10．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是（）
A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 该电池工作时，每消耗11.2L O2 (标准状况下)，可以除去含1mol NO
和NO2的混合尾气
11．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。
则这五种金属的还原性顺序是( ) A. F＞P＞M＞N＞E B. E＞N＞M＞P＞F C. P＞F＞N＞M＞E D. E＞P＞F＞M＞N 12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是（）
A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. b电极上发生还原反应13．将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。
试回答下列问题：
①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________。
②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。
③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。
④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。
⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。
14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
将变黑的银质器皿放入
下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。
回答下列问题：
（1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式
为________________。
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反
应式是_________，总反应的化学方程式是________。