北京牛栏山第一中学人教版中考模拟试卷汇编：计算题流程题实验题化学试题

一、初中化学计算题
1．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
2．用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是；
（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有种；
（4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？
3．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。

反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
4．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。

向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请回答下列问题。

（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号);
（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。

二、中考化学流程题
5．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：
（1）X的化学式是__________,Y的名称是_________；图中①用过量空气的目的是
_______________；
（2）①～④中属于化合反应的是________________；
（3）Zn_____________（填“能”或“不能”）与PbC12溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式__________________；
（5）结合下表数据设计，从粗锌中分离出纯锌的方案是：_____________________；
物质Zn Pb C
沸点℃90717494827
6．粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。

下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。

(1)为除去 MgCl2， CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？___________
(3)如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？___________
7．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是
______________;“过滤”后得到的滤液中的溶质有______________（填化学式）。

（2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有
_______（填化学式）。

（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C，为确定Fe x C的化学式，进行如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到
0.48gH2，Fe x C的化学式是________________。

三、中考化学实验题
8．同学们利用如图所示装置完成制取氧气并验证氧气性质的实验（夹持仪器略去，装置气密性良好）。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。

（2）试管口放一团棉花的目的是______。

（3）加热高锰酸钾时发生反应的化学方程式为______。

（4）实验过程中观察到木炭燃烧的现象是______。

（5）刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化，其原因是
______。

9．能源问题、水资源问题是世界各国关注的问题。

（1）化石燃料属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：________；
（3）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

请你参与完成：
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
①图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_____，将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。

②改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是______。

图二中红磷没有燃烧的原因是________。

（4）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

①静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等是净水的几种操作。

要除去食盐水中混有的不溶性沙子，你选择的净水操作是_____；我市的自来水是含有较多的钙、镁化合物的硬水，在生活中通过_______的方法可以降低水的硬度。

②小刚设计了电解水简易装置（如图），其中A、B电极由金属曲别针制成。

通电后发现两极上都有气泡冒出，则连接B电极收集的气体是____，电解水反应的化学方程式为
________。

10．根据图所示实验回答问题。

(1)如图所示是验证可燃物燃烧条件的实验。

实验现象如下：
序号实验操作实验现象
①铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭
②铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛继续燃烧
③铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭
验证可燃物燃烧需要O2的现象是_____；对比②和③，得出可燃物燃烧的条件之一是
_____。

(2)如图所示是验证铁生锈条件的实验。

一段时间后，观察到①②无明显现象，③中铁丝生锈，且试管内水面升高。

据此得出：铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填物质名称)发生反应的结果；当铁丝足量，时间足够长，③中进入试管内的水的体积约占试管容积的_______。

生活中防止菜刀生锈的一条具体的措施是_______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．H
解析：（1）6.9%；（2）80%；（3）12.0%
【详解】
由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g，设反应消耗的HCl质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，反应生成的CaCl2质量为z，则有：
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
1007311144
y x z 3.52g
↑
由7344
=
x 3.52g
解得x=5.84g
由10044
=
y 3.52g
解得y=8g
由11144
=
z 3.52g
解得z=8.88g
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84g
100% 6.9% 84.32g
⨯≈
(2)样品中CaCO3的质量分数为
8g
100%=80% 10g
⨯
(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为
2g+8.88g
100%12.0%
10g+84.32g-3.52g
⨯≈
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。

(2)样品中CaCO3的质量分数为80%。

(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。

2．A
解析：（1）右
（2）产生白色沉淀
（3）2
（4）解：设生成氢氧化钠的质量为x，原混合物中碳酸钠的质量为y ()
233
2
Ba OH+Na CO=BaCO+2NaOH
10619780
19.7g
y x
↓
19719.7g
=80x x =8g 106=19719.7g
y
y =10.6g
所以溶液中溶质的质量=（15.6g-10.6g ）+8g=13g 答：溶液中溶质的质量为13g 。

【分析】
当滴入氢氧化钡至图中A 点时，碳酸钠没有和氢氧化钡完全反应，碳酸钠有剩余，据此进行分析解答；当滴入氢氧化钡至图中B 点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠，根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可。

【详解】
（1）使用托盘天平称量物质质量时，应当“左物右码”，故砝码放在托盘天平的右盘，故填：右；
（2）由于()2332Ba OH Na CO BaCO 2NaOH +=↓+，其中碳酸钡是白色沉淀，故观察到的现象是：产生白色沉淀；
（3）由于氢氧化钡能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应，观察图像可知，A 点时，碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，故烧杯中溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是23Na CO 、NaOH ，故答案为：2； （4）见答案。

【点睛】
本题难度不大，理解图形分析反应的进程、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在。

3．（1）8.8g ；（2）21.2g ；（3）7.2% 【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系图可知，产生的二氧化碳的质量是8.8克。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106448.8g
x
↑ 106=448.8g x =21.2g x
故样品中碳酸钠的质量为21.2克。

（3）设反应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 117448.8g
y
↑
117=448.8g y
=23.4g y
故此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为23g-21.2g+23.4g
100%=23g+200g+135.8g-8.8g
7.2%⨯
【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
4．H
解析：Na + 、H +;5% 【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里存在的阳离子为钠离子和氢离子，离子符号为Na + 、H +。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，生成二氧化碳的z
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1067311744100g 7.3%
z
x
y
↑⨯
106=73100g 7.3x
⨯ =10.6g x
73100g 7.3=117y
⨯ =11.7g y
73100g 7.3=44z
⨯ z=4.4g
故A 点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为
11.7g+12.5g-10.6g
100%=5%12.5g+163.9g+100g-4.4g
⨯
答：A 点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为5%。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
二、中考化学流程题
5．CO2 一氧化碳 使焦炭充分燃烧生成二氧化碳 ①② 能 将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌 【详解】 （1）
解析：CO 2 一氧化碳 使焦炭充分燃烧生成二氧化碳 ①② 能
2
223O 22ZnS ZnO SO ++高温
将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃收集的锌蒸
气，冷却后可得纯净的锌 【详解】
（1）碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，所以X 的化学式是CO 2；反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，故Y 是一氧化碳，图中①用过量空气的目的是使焦炭充分燃烧生成二氧化碳。

（2）①中焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，是化合反应，②中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，是化合反应，③中硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，④中氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应。

故填：①②。

（3）Zn 的金属活动性比Pb 强，Zn 能将PbCl 2中的Pb 置换出来。

（4）③中硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：
2
223O 22ZnS ZnO SO ++高温。

（5）表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，所以可以将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。

6．AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。

溶液变红，证明存在NaOH 。

【详解】 （1
解析：AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL 2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。

溶液变红，证明存在NaOH 。

【详解】
（1）为除去MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质：
A ．加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A 正确；
B ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaOH ，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B 错误；
C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH ，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡离子，C 错误；
D ．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D 正确； 答案选AD 。

（2）操作I 加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；
（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II 所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl 2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH 。

7．复分解反应 和 和 【详解】
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反
解析：复分解反应 424(NH )SO 和423(NH )CO 2H O 和2O 2Fe C 【详解】
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO 3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反应；“过滤”后得到的滤液中的溶质有424(NH )SO 和423(NH )CO 。

（2）“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化成FeOOH 和CO 2，此时与FeCO 3反应的物质有
2H O 和2O ；
（3）Fe x C 中碳元素质量：12
0.22g 0.06g 44
⨯
=，设还原铁粉中铁质量为y ，则 2442Fe H SO FeSO H 5620.48g y ++↑═ 0528g
6.4y = y =13.44g ；
Fe x C 中铁元素质量：14.06g-13.44g-0.06g=0.56g ； 根据题意有：
560.56g
=120.06g
x ； x =2，Fe x C 的化学式是2Fe C 。

三、中考化学实验题
8．酒精灯 防止高锰酸钾粉末进入导管 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可） 刚开始排出的气体是装置内的空气
【详解】
（1）仪器a 的名称是酒精灯。

（2）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

（3）高锰酸钾在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（4）木炭燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（5）刚开始排出的气体是装置内的空气，因此刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化。

9．不可再生 CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 水中白磷没有与氧气接触 氧气（空气） 可以防止生成的白烟（五氧化二磷）污染空气 温度没有达到红磷的着火点 过滤 煮沸 氢气（H 2） 2H 2O
通电2H 2↑+O 2↑ 【详解】
（1）化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源;故填:不可再生
（2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成而二氧化碳和水，化学方程式为: 4222CH +2O CO +2H O 点燃;故填：4222CH +2O CO +2H O 点燃; （3）图示中，水下白磷没有燃烧，白磷是可燃物，温度为80摄氏度达到了白磷的着火点，可见缺少燃烧的另一个条件，即未与氧气或者空气接触， 故填:水中白磷没有与氧气（空气）接触;
将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观 察到了“水火相容”的奇观，说明大试管所装气体可能是氧气或空气，故填氧气(或空气) 改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是可以防止生成的白烟(或五氧化二磷)污染空气，更环保。

故填:可以防止生成的白烟(五氧化二磷)污染空气;
图二中红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，烧杯中水温度为80摄氏度，而红磷的着火点为240摄氏度;故填，温度没有达到红磷的着火点；
（4）除去食盐水中混有的不溶性沙子，即将固体和液体进行分离，所以此操作为过滤，故填过滤;
将硬水转化为软水的方法有两种，实验室的方法蒸馏，生活中的方法煮沸，此处问生活中的方法，故填:煮沸；
电解水的实验中一定要记住8个字，正氧负氢，氢二氧一，由图中可知B 电极产生的气体
多，所以为氢气。

故填氢气（H 2）； 电解水的化学方程式为2222H O 2H +O ↑↑通电
10．①中蜡烛熄灭，②中蜡烛继续燃烧 温度达到可燃物的着火点 氧气、水蒸气 五分之一 洗净擦干存放
【详解】
(1)燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。

蜡烛在题中是可燃物，因此只要温度达到着火点，进行实验验证可燃物燃烧需要O 2的现象是铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上，蜡烛熄灭；
实验②和③中，蜡烛都是可燃物，都与氧气或空气接触，但一个燃烧一个不燃烧，由此可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；
(2)由实验①②的现象可知，铁只与氧气或水接触时不生锈；在实验③中，铁与氧气、水同时接触时生锈，可得出：铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果；
由于空气中氧气约占空气的五分之一；当铁丝足量，时间足够长时，铁生锈消耗试管内的氧气．实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的五分之一；
根据铁生锈的条件：氧气和水同时存在，因此厨房中防止菜刀生锈的方法是把刀擦干净或放在干燥处。