江西省南昌市进贤一中2019_2020学年高二化学第二次月考试题

江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学第二次月考试题
考试时间：100分钟 第I 卷（选择题)
一、单选题（48分，每小题3分） 1．下列说法正确的是( )
A ．任何条件下,纯水的pH 都是7
B ．
95℃纯水中()
7
c H 10+-< 1mol L -⋅ C ．95℃纯水的pH 大于7 D ．任何条件下,纯水都显中性 2．下列实验操作不能．．
达到实验目的的是 A ．热的Na 2CO 3溶液除去试管中的油污 B ．将AlCl 3溶液加热蒸干制取无水AlCl 3 C ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤
3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

下列说法不正确的是（）
A ．在0点时，醋酸没有电离
B ．a 、b 、c 三点，b 点时醋酸溶液中氢离子浓度最大
C ．a 、b 、c 三点，c 点时，醋酸电离程度最大
D ．a 、b 、c 三点，a 点c(CH 3COO －)最大 4．下列说法不正确的是
A ．25℃时，测得0.1mol/L 的一元碱MOH 溶液pH=11，则MOH 一定为弱碱
B ．25℃时，将pH=1的H 2SO 4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO 42-)为0.005mol/L
C ．25℃时，将0.1mol ·L -1
的一元碱MOH 溶液加水稀释至pH=10，所得溶液
c(OH -)=10-4
mol/L
D ．25℃时，pH=12的一元碱MOH 溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+
浓度最大的是（） A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 B ．NH 3·H 2O C ．(NH 4)2CO 3 D ．NH 4Cl
6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（）
酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10
－10
B ．在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C ．在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸
D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 7．下列关于反应能量的说法正确的是（）
A ．101kPa 时，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1
，H 2的燃烧热为 571.6 kJ•mol ﹣1
B ．相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E 1，1molH 2所具有的能量为 E 2，则 2 E 1=E 2
C ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1
，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量
D ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）△H=﹣216 kJ•mol ﹣1，反应物总能量＞生成物总能量
8．反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z 的物质的量和反应时间t 的关系如图所示，下列判断正确的是（） A ．P 1>P 2 T 1>T 2 ΔH<0 B ．P 1>P 2 T 1<T 2 ΔH<0 C ．P 1<P 2 T 1>T 2 ΔH>0 D ．P 1<P 2 T 1<T 2 ΔH>0
9．相同温度下，关于pH=3的①CH 3COOH 溶液②HCl 溶液③NH 4Cl 溶液的比较，下列说法正确的是
A ．溶液①和②中：c(CH 3COO -)=c(Cl -)；溶液①和③中：c(CH 3COO -)=c(NH 4+)
B ．水的电离程度：③>①=②
C ．和足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠的量：②>③
D ．将溶液①和②等体积混合后，pH<3
10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液滴定
10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH 3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中
溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)关系：B<A<C
D．D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
11．在NaHCO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(OH-) B．c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(CO32-)
C．c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H2CO3) D．c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+2c(H2CO3)
12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
编号①②③④
pH 10 10 4 4
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a
︰V b＝9︰11
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A 蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固体AlCl3溶液中存在水解平衡
B 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出
的氢气多
酸性A比B强
C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1
mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
K sp（AgI）＞K sp（AgCl）
D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的
pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH
的强
14．下列正确的叙述有
① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个B．4个C．5个D．6个
15．室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A．酸性强弱：HX>HY>HZ
B．P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C．各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制
D．HZ的电离方程式为：HZ H+＋Z－
16．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红
色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后
再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C 向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置，分
层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
D 向AgNO3溶液中先滴加少量
．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后
再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题)
二、填空题（52分）
17．（9分，除标注外每空1分）有下列物质：
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al(OH)3⑭NaOH
（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式
A．碳酸钙与盐酸反应：______________________________（2分）
B．稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________（2分）
C．氧化铁与盐酸反应：____________________________________（2分）
18．（7分，除标注外每空1分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10－5K1＝4.3×10－7 K2＝
5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）写出H 2CO3电离方程式_________平衡常数表达式
Ka1(H2CO3)=__________________
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________
（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：
用序号①、②、③、④作答）____________________
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀
释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”
或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________（2
分）
19．（8分，除标注外每空1分）（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）___________c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________
（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；
（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）
______________________________________。

（2分）
20．（9分，除标注外每空1分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na＋、Ba2＋、NH
阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO
遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液
混合时无现象。

（1）A是__________，B是____________(填化学式) 。

（2）写出C和D反应的离子方程式________________。

（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝
____________________(用含有a的关系式表示)。

（2分）
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

（2分）
（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

（2分）
21．（11分，除标注外每空1分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_______mL；所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质
的量浓度（保留4位小数）：c（NaOH）______（2分）
II.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸
c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率
_____________（2分）反应完全后生成H2的质量
___________（用a,b,c,及<、=、>表示）（2分）
22．（8分，除标注外每空1分）我国是世界上最早制得
和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
n+-1
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。

（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。

（至少写出两种）
（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。

（2分）产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）滤渣3成分为______。

（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4
=ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。

（K sp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）
化学参考答案
1．D2．B3．D4．D5．A6．C7．D8．A9．B10．C11．B12．D13．A14．D15．B16．C 17．⑤⑨⑩○11⑦○13②⑥CaCO 3 ＋2H +=Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O2H +
+Cu(OH)2=Cu 2+
+2H 2OFe 2O 3+6H +
=2Fe 3+
+3H 2O 18．H 2CO 3ƒ H ++HCO 3-3
-+
23c()c(H HC c(H O )CO )
CH 3COOH>H 2CO 3>HClO ③④②①大于CO 2 +H 2O+ ClO - =
HClO + HCO 3- 19．<Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋既有沉淀又有气体生成Al 3＋＋3HCO 3－==Al(OH)3↓＋3CO 2↑
抑制Al 2O 3HCO 3－既能发生电离又能发生水解，HCO 3－
H ＋＋CO 32－、HCO 3－＋H 2O
H 2CO 3＋
OH －，水解程度大于电离程度，c(H ＋)＞c(OH －)，溶液显酸性
20．CH 3COONaNH 4ClBa 2＋＋SO =BaSO 4↓10a －14mol·L －1c(OH －)＞c(Ba 2＋)＝ c(Cl －)＞c(NH )＞c(H ＋
)1∶4
21．锥形瓶中颜色变化D0.00mL26.10mL26.10mL0.1044mol/La=b=ca=b<c 22．SO 2升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等2Fe(OH)3+SO 2+2H +=2Fe 2++SO 42-+4H 2O1:4CCd ，Zn0.2 mol/L 【详解】
（1）焙烧过程中将硫化物转化为氧化物，因此气体为SO 2。

（2）升高温度、固体粉碎及提高硫酸浓度可加快反应速率，则提高浸出率的方法有升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等。

（3）Fe(OH)3脱硫时，Fe(OH)3悬浊液与含SO 2的烟气反应生成FeSO 4，发生2Fe(OH)3+ SO 2+2H +=2Fe 2++SO 42-+4H 2O 。

FeSO 4在空气中煅烧的过程中作为还原剂FeSO 4中Fe 2+化合价升高1，氧气降低4，化合价升降总数相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4。

（4）根据题意用ZnO 调节pH 需在2.8~6.2之间，但考虑到广泛pH 试纸的精度为整数，答案为C 。

（5）还原除杂流程中溶液中金属阳离子还有Cd 2+、Zn 2+，因此利用金属Zn 的还原性置换出杂质Cd ，由于锌粉过量故滤渣3为Cd ，Zn 。

（6）依照题意，当0.10 mol ZnS 完全溶于1LH 2SO 4时 ZnS + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2S 0.10 0.10 0.10 0.10
故C(Zn2+)=0.10 mol/L，C(H2S)=0.10mol/L，C(S2−)=K sp(ZnS)/C(Zn2+)=2.5×10－21，K1 K2= C2 (H +)×
(S2−)/C(H2S)=1×10－21，C(H+)=0.20 mol/L，C(H2SO4 )=0.10+0.10=0.20mol/L。

C。