精制硫酸铜的实验报告

精制硫酸铜的实验报告
1、了解化学方法提纯粗硫酸铜的原理和方法。

2、练习无机制备的基本操作。

实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3等，不溶性杂质可用过滤法除去，杂质FeSO4需要用氧化剂H2O2或Br2氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH值4，使Fe3＋水解成
Fe(OH)3沉淀而除去，其反应如下：
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
Fe3＋+3H2O→Fe(OH)3↓+3H＋
除去铁离子之后的滤液，蒸发结晶，其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。

实验步骤
称取5g研细的粗硫酸铜放在100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，加热搅拌促使溶解.
滴加1mL3%H2O2，将溶液加热，同时逐滴加入0.5mol?L-1NaOH 溶液，直到pH≈4，再加热片刻静置使水解生成Fe(OH)3沉淀用倾斜法在普通漏斗上过滤，滤液过滤到洁净的蒸发皿中。

在提纯后的硫酸铜滤液中，滴加1mol?L-1H2SO4酸化，调节pH 至1～2，然后在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现薄层结晶时，即停止加热。

冷却至室温，结晶在漏斗上过滤，并用一干净的玻璃棒轻压漏
斗上的晶体，以除去其中少量的水分。

硫酸铜固体再用滤纸吸干水分。

取出晶体，把它夹在两张滤纸中，吸干表面的水分。

在台秤上称出产品质量，计算产率。

硫酸铜回收率=（精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量）×100%
思考题
1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3＋除去？
2、除Fe3＋时，为什么要调节到pH≈4左右？pH值太小或太大有什么影响？
注意事项
1、注意各步的pH值控制。

2、蒸发浓缩时，要小火加热。

3、注意滤纸的使用。