湖南省衡阳市第八中学2021届高三(实验班)上学期第二次月考理综-化学试题

湖南省衡阳市第八中学【最新】高三（实验班）上学期第二
次月考理综-化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8gO2含有16N A个电子
B．1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A
C．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
D．常温常压下，22.4L 的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子
2．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。

下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．一定有3.136 L氯气参与反应
3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是硫酸
B．反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁
C．图中所示转化中：Al2O3―→Al可选用热分解法
D．反应②的离子方程式为2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
4．短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。

甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。

已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。

下列推断正确的是
A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B．原子半径：Z>Y>X>M>N
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。

下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H 2O
B．复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3
C．为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解
D．步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤
二、实验题
8．某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。

甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是
______。

（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。

为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。

a．还原剂b．氧化剂c．酸化d．提供热能
（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。

丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：
a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。

丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为
_________________。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是
_____________________________。

9．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中65gFeC13可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（已知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________
10．碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。

制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→___→___→___。

（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA （Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。

则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

参考答案
1．C
【解析】
A、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A错误；
B、没有给出溶液的体积，无法根据物质的量浓度，计算氯离子物质的量，故B错误；
C、含有N A个氧原子，推出SO2的物质的量0.5mol，故C正确；
D、常温常压不是标准状况，因此不能直接使用22.4L·mol －1，故D错误。

2．B
【解析】
氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知
n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子
n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知
n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。

A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A错误；
B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；
C、因ClO－中Cl元素的化合价是+1价，ClO3－中Cl元素的化合价是+5价，而Cl2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C错误；
D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D错误；
3．B
【解析】
根据流程图，X是氢氧化钠溶液，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液1，Fe2O3与氢氧化钠不反应，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1中通过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀。

根据分析，若X是硫酸，则溶液1含有铝离子、Fe3+，通入过量的氨气，程度2是氢氧化铝和氢氧化铁，不能生成纯净的氧化铝，故A错误；反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁，故B 正确；图中所示转化中：Al2O3→Al用电解法，故C错误；反应②的离子方程式为AlO2- + CO2
+ 2H2O ＝ Al(OH)3↓+H CO3-，故D错误。

点睛：向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠。

4．C
【解析】
【详解】
25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以M为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合M，N，X，Y，Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素，则
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl，NaH是离子化合物，熔点最高，A错误；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B错误；
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；
D. 盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱，D错误，答案选C。

【点睛】
本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

选项A是易错点，注意碱金属的氢化物是离子化合物，熔沸点较高。

5．B
【解析】
NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。

CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。

在第ⅦA中F 没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。

溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。

答案选B。

6．C
【详解】
A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，故A正确；
B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，故B正确；
C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。

图丙装置中缺少温度计控制反应温度，故C不正确；
D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。

所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确。

答案选C。

7．A
【解析】A．根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为
3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，对应的离子方程式是3Pb＋8H＋+2NO3-=3Pb2++2NO↑＋4H2O，故A错误；B．Pb(NO3)2和稀硫酸发生复分解反应的方程式是Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3，故B正确；C．若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，故C正确；D．硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，除去CaSO4，故D正确；答案为A。

8．不正确NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO 排尽装置内的空气无色变成红棕色 c
3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O 吸收CO2和水蒸气5NO＋3MnO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H 2O 取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生【解析】
(1)如果生成二氧化氮，二氧化氮能够与水反应生成无色的一氧化氮，因此不能确定铜和稀硝酸反应生成NO气体，故答案为不正确；NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO；
(2) 步骤①中的碳酸钙与硝酸反应生成二氧化氮，能够排尽装置内的空气，防止生成的一氧化氮被氧化，一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，故答案为排尽装置内的空气；无色变成红棕色；
(3)过量的铜与稀硝酸完全反应生成硝酸铜，再加入20%的稀硫酸，稀硫酸提供了氢离子，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，可以看出为硝酸，因此铜片与硝酸又反应生成气泡，反应的离子方程式为3Cu ＋2NO ＋8H ＋=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为c ；3Cu ＋2NO ＋8H ＋=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；
(4)①过氧化钠能够与二氧化碳和水蒸气反应放出氧气，因此需要用碱石灰除去气体中二氧化碳和水蒸气；未反应的NO 会污染环境，用高锰酸钾溶液吸收，将NO 氧化成硝酸根离子，反应的离子方程式为5NO+4H ++3MnO 4-═5NO 3-+3 Mn 2++2H 2O ，故答案为吸收CO 2和水蒸气；5NO+4H ++3MnO 4-═5NO 3-+3 Mn 2++2H 2O ．
②亚硝酸钠中加盐酸会生成NO ，NO 遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D 装置中是否发生反应2NO ＋Na 2O 2=2NaNO 2的实验操作为：取D 装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO ＋Na 2O 2=2NaNO 2发生，若气体不变色，则该反应未发生；故答案为取D 装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO ＋Na 2O 2=2NaNO 2发生，若气体不变色，则该反应未发生。

9．+2 0.1 AB 2.5×10-8mol/L 6FeCO 3+O 2
2Fe 3O 4+6CO 2 硫
6FeCO 3+O 2+6H 2O==4Fe(OH)3+4CO 2 氯化钠
【解析】
(1)根据化合价的代数和为0，黄铜矿CuFeS 2中Cu 的化合价为+2价，Fe 为+2价，S 为-2价；65gFeC13 的物质的量为65162.5/g g mol
=0.4mol ，反应后得到0.4mol 电子，根据流程图，反应后生成CuCl 和S ，只有S 元素被氧化，根据得失电子守恒，能够氧化0.1mol CuFeS 2，故答案为+2；0.1；
(2)
沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故选AB ；
(3)在反应Ⅱ中，
NaHCO 3饱和溶液中CO 32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L ，可产生FeCO 3沉淀时的最小Fe 2+浓度为
23()Ksp c CO - =11
33.0101.210
--⨯⨯ =2.5×10-8mol/L ，故答案为2.5×10-8mol/L ；
(4)反应Ⅲ中，在设备底部鼓入空气，碳酸亚铁被氧化生成磁性氧化铁(Fe 3O 4)，反应的化学方程式为6FeCO 3+O 22Fe 3O 4+6CO 2，故答案为6FeCO 3+O 22Fe 3O 4+6CO 2；
(5)根据流程图，加入氯化钠溶液将CuCl 转化为络合物，固体物质A 为硫，故答案为硫；
(6)亚铁离子具有还原性，在潮湿的空气中FeCO 3固体被氧化变红，反应的化学方程式6FeC O 3+O 2+6H 2O==4Fe(OH)3+4CO 2，故答案为6FeCO 3+O 2+6H 2O==4Fe(OH)3+4CO 2；
(7)根据流程图，溶液A 中含有氯化钠，可以参与循环使用，故答案为氯化钠。

10． 分液漏斗 A B D E C NH 3·H 2O+CaO= Ca （OH ）2+NH 3↑或NH 3·H 2O NH 3+H 2O 饱和NaHCO 3溶液 除去CO 2中的HCl NH 3在水的溶解度大 50.38％ La （HCO 3）3 B 中澄清石灰水先变混浊，A 中后变混浊
【解析】根据制备反应原理为LaC13+6NH 4HCO 3= La 2(CO 3)3↓＋6NH 4Cl+ 3CO 2↑+3H 2O 并结合所提供装置的特点，可以发现W 为制取二氧化碳气体的，X 为除去二氧化碳中杂质氯化氢的，Y 为制取氨气的，Z 为核心转化制备碳酸镧反应器。

（l ）盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗 。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B →D→E →C 。

（3）Y 中发生反应的原理是，生石灰与水化合放出大量的热，浓氨水受热发生了分解，
所以化学反应式为NH 3·H 2O+CaO= Ca （OH ）2+NH 3↑或NH 3·H 2O NH 3+H 2O 。

（4）X 的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，所以盛放的试剂是饱和NaHCO 3溶液，不能用碳酸钠或氢氧化钠。

（5）Z 中应先通入NH 3，后通入过量的CO 2，原因为NH 3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大。

这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高反应速率和碳酸镧的产率。

（6）由反应式La 3＋+H 2Y -=LaY -+2H +可知，n(La 3+)=n(EDTA)=44.0310-⨯L ⨯0.5mol/L=2.2210-⨯mol ，所以n[La 2(CO 3)3]= 12
n(La 3+)=1.1210-⨯mol ，m[La 2(CO 3)3]= 1.1210-⨯mol ⨯458g/mol=5.038g ，则产品中La 2(CO 3)3的质量分数ω[La 2(CO 3)3]= 5.038100%50.38%10.0g g
⨯=。

（7）一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La 2(CO 3)3和La(HCO 3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。

若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO 3)3 ；根据
乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊。