2020年四川省雅安市高考化学三诊试卷(有答案解析)

①在______ 极（填“a”或“b”） 回收得到金属铜。 ②阳极电极反应式是______。
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③研究表明：其它条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的铜总量反而 会随时间的增长而减少。解释铜的总量减少的原因______。 10. 技术人员晒制蓝图时，用 K3[Fe（C2O4）•3H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以 K3[Fe（CN） 6]（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：
Ⅰ．煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131 k J/mol ②CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H=akJ/mol 查阅资料反应②中相关化学键键能数据如表：
化学键
C≡O
H-H
H-C
H-O
E/（kJ/mol）
1072
3. X、Y、Z、R、W 是短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其次外层的 2 倍，Y 是地壳中含 量最高的元素，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的 核外电子数之和，W 与 Y 属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A. Y、Z、R 元素简单离子的半径依次增大 B. 含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种 C. 元素 W 和 R 最高价氧化物对应水化物的酸性后者强 D. Y 与 Z 形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同
（1）铁元素在周期表中位置为______，Fe3+的电子排布式为______。 （2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为______，电负性最小的元素为______。 （3）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是______。 （4）在分析化学中 F-常用于 Fe3+的掩蔽剂，因为生成的 FeF63-十分稳定，但 Fe3+却不能与 I-形 成配合物，其原因是______（用离子方程式来表示）。 （5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞如图所示： ①1 个 C60 分子中含有 π 键的数目为______。 ②晶胞中 C60 的配位数为______。 ③已知 C60 晶胞参数为 apm，则该晶胞密度的表达式是______ g/cm3（NA 代表阿伏加德罗常数）。
图所示。回答下列问题
（1）A 仪器的名称是______；兴趣小组取制得的 FeCl2 溶液样品少量于一支试管中，滴入 1 滴 KSCN 溶液，溶液颜色未变化，放置一段时间后观察到溶液变红，结论是______。 （2）FeCO3 在______中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为______ Ⅱ．乳酸亚铁晶体[（CH3CH（ OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可 由乳酸与碳酸亚铁反应制得。 （3）将制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后， 无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为______ （4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是______、______，洗涤、干燥。 （5）该兴趣小组用 KMnO4 测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁品体的质量分数，发现产品 的质量分数总是大于 100%，其原因可能是______ 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中 Fe2+的含量。取 2.880g 产品配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL，进行必要处理，用 0.1000mol•L-1 的 Ce（SO4）2 标准溶液滴定至终点， 平均消耗 Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量 分数为______。
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，7.1g 氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于 0.1NA B. 将 0.1 molNH4Cl 固体溶于氨水，所得中性溶液中 NH4+的数目小于 0.1NA C. 1molN2 与过量 H2 在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为 6NA D. 电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24LH2 时，转移的电子数一定为 0.2NA
5. 荞草酸是从中药八香中提取的一种单体化合物，可用做制药中间 体，具有抑制动、静脉血枪及脑血栓形成，并具有抗炎、镇痛作用。 结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
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A. .该物质分子式为 C7H10O5 B. 1mol 该物质最多可与 4 molNaOH 反应 C. 该物质能发生加成、酯化等反应 D. 该物质中含有羧基、羟基、碳碳双键官能团
3.答案：C
解析：解：X、Y、Z、R、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电 子数不超过 8 个，则其 K 层为次外层，故 X 是 C 元素；Y 元素在地壳中的含量最高的元素，则 Y 是 O 元素；W 与 Y 属于同一主族，则为 W 为 S 元素；Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，则 Z 是 Na 元素；R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和，其核外电子数为 6+11=17，故 R 为 Cl。 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则离子半径： Cl-＞O2-＞Na+，故 A 错误； B．Y、Z、R 分别是 O、Na、Cl 元素，含有三种元素的化合物有 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 等，故 B 错误； C．元素 W 和 R 最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，高氯酸的酸性强于硫酸，故 C 正确； D．Y 与 Z 形成的两种化合物为 Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为 1：2，前者只含离子
11. 聚合物 H（
）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车
片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder 反应： （1）生成 A 的反应类型是______，F 中所含官能团的名称是______。 （2）B 的结构简式是______；“B→C”的反应中，除 C 外，另外一种产物是______。 （3）D+G→H 的化学方程式是______。 （4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有______种，其中核磁共振
4. 某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电 时 Na2S4 转化为 Na2S．下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B. 放电时，a 极为正极 C. 充电时，阳极的电极反应式为 3I--2e-=I3D. M 可以使用阴离子交换膜
A. HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱 B. 相同温度下，电离常数 K（HX）：a＞b
C. lg =3，若同时微热两种溶液，则 减小
D. 常温下，由水电离出的 c（H+）•c（OH-）：a＜b
二、简答题（本大题共 4 小题，共 49.0 分） 8. 研究煤的合理利用及 CO2 的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：
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氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3 的结构简式为______（任写一种）。 （5）已知：乙炔与 1，3-丁二烯也能发生 Diels-Alder 反应。请以 1，3-丁二烯和乙炔为原料，
选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线______（用结构简式表示有机物，
用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 三、实验题（本大题共 1 小题，共 14.0 分） 12. Ⅰ．某化学兴趣小组用 FeCl2 用铁粉与盐酸反应制得）和 NH4HCO3 制备 FeCO3 的装置示意图如
2.答案：A
解析：解：A、7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，故反应转移的电子 数小于 0.1NA 个，故 A 正确； B、根据溶液的电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-），而溶液显中性，故有：n （H+）=n（OH-），则有：n（NH4+）=n（Cl-）=0.1mol，故溶液中 NH4+数目为 0.1NA，故 B 错误； C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故形成的分子中共价键小于 6NA 个，故 C 错误； D、氢气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量，则转移的电子数无法确定，故 D 错误。 故选：A。 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和水的反应为可逆反应来分析； B、依据溶液呈电中性解答； C、合成氨的反应为可逆反应； D、氢气所处的状态不明确。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解 题关键。
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（3）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但 CO2 的平衡转化率却反而降低，其 原因是______。 （4）250℃时，该反应的平衡常数 K 值为______ Ⅲ．合成甲醇
在恒温 2L 容积不变的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，发生反应 CO（2 g）+3H（2 g）⇌CH3OH （g）+H2O（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化[P（后）/P（前）]如表：
时间/h
1
2
3
4
5
6
P（后）/P（前）0.90
0.85
0.82
0.81
0.80
0.80
（5）反应前 1 小时内的平均反应速率 V（H2）为______mol/（L•h），该温度下 CO2 的平衡转 化率为______。 9. 近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，2017 年为全球总产量的 51%。 工业上常用酸性蚀刻印制电路，其主要原理如图：
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1.答案：C
-------- 答案与解析 --------
解析：【分析】 本题考查物质的组成、性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用 能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A．化石燃料燃烧会产生固体粉尘和 CO、SO2 等污染气体，新能源不会产生固体颗粒物，所以新能 源能可以减少颗粒物的排放，即可以减少霾的产生，故 A 正确； B．硅胶疏松多孔，具有吸水性，可以用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体，故 B 正确； C．Al 是活泼金属，焦炭不能还原氧化铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，故 C 错误； D．羊毛成分是蛋白质，棉线成分是天然纤维，蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，所以燃烧法可以鉴别 羊毛和棉线，故 D 正确； 故选：C。
436
414
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（1）则反应②中 a=______ （2）煤直接甲烷化反应 C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的△H 为______kJ/mol，该反应在______ （填“高温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ．合成低碳烯烃
在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1moCO2 和 25molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4g） +4H2O（g）△H=-128 k J/mol，测得温度对催化剂催化效率和 CO2 平衡转化率的影响如图所示：
2020 年四川省雅安市高考化学三诊试卷
题号 得分
一
二
三
总分
一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线
Ⅰ．蚀刻过程中将 Cu 转化为 CuCl32-去除。 （1）蚀刻过程中的离子方程式有______、CuCl+2Cl-=CuCl32（2）蚀刻废液中的阴离子有______。 （3）蚀刻过程中的盐酸可以大大提高蚀刻的效率，结合上述反应解释原因______。 Ⅱ．蚀刻一段时间后，将蚀刻液中的 CuCl32-转化为 Cu2+，即可再生利用，常用的方法如下： （4）化学再生：加入 H2O2 溶液，可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______。 （5）惰性电极电解再生：原理如图所示：
6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2 溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定有 SO42-
B
向某滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 溶液红色褪去 SO2 具有漂白性
液体分层，上层
C
向
CuSO4
溶液中加入
KI
溶液，再加入苯， 呈紫红色，下层
Cu2+能氧化 I-，白色沉淀可
振荡后静置
有白色沉淀
能为 CuI
D
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液
溶液变红色
盐类的水解是吸热反应A. AFra bibliotekB. B
C. C
D. D
7. 浓度均为 0.1mol/L、体积为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至
体积 V，pH 随 lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）