化学反应原理期中试题(含答案)

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化学反应原理期中试题
一、选择题
1、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是（）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确
．．的是
A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B 22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）
A.只能为2
B.只能为3
C.可能为2，也可能为3
D.无法确定
6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
9．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－
1
.
反应过程
总能量总能量
能量
下列说法正确的是
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －
1
B ．反应①中的能量变化如图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的H ＞－192.9 kJ·mol
－1
10．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ
(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ
下列说法正确的是
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
11．(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ
12．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：
H 2 (g) + 1/2O 2(g) == H 2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) == CO 2(g)； △H = －283 KJ/mol C 8H 18 (l) + 25/2O 2(g) == 8CO 2(g) + 9H 2O (l)； △H = －5518 KJ/mol
CH 4 (g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是
A ．H 2 (g)
B ．CO(g)
C ．C 8H 18 (l)
D ．CH 4 (g)
13、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是C
提示：BaSO 4(s)
Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数K sp =c (Ba 2
＋)·c (SO 42－)，称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp
14、如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO 2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。

以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是 （ ）
A ．气体变为红棕色
B ．气体体积仍为20mL
C ．气体变为混合物
D ．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l ：2
15．[2011·北京卷] 25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋1
2
O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋
O 2(g)===Na 2O 2(s)ΔH 2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是( )
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s)ΔH ＝－317 kJ/mol
16、己知：NH 3·H 2O(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －
1；强酸、强碱的
稀溶液反应的中和热的ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1。

则NH 3·H 2O 在水溶液中电离的ΔH 等于( )
A ．－69.4 kJ·mol －1
B ．－45.2 kJ·mol －1
C ．＋69.4 kJ·mol －1
D ．＋45.2 kJ·mol －
1
17、[2011·安徽卷] 电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋
(aq)
＋H 2O(l) 2PbCrO 4(s)＋2H ＋
(aq) ΔH < 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意
.
图正确的是( )
图1－4
18、[某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4c 2
c 3c 2
B ．此时，B 的平衡转化率是35%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加C ，B 的平衡转化率不变
主观题部分
1、在一定温度下将2mo1 A 和2mo1 B 两种气体混合于2L 密闭容器中，发生如下反应：3A （g)＋B （g) ==2C （g)＋2D （g ），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D ，请填写下面空白： （1）B 的平衡浓度为______________。

（2）A 的转化率为_____________。

(3) 用D 表示的平均反应速率为_________。

(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 ________、________。

（两空均填“增大”、“减少” 或“不变”）
(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________mol B 物质。

2．已知： 4NH 3十5O 2 → 4NO+6H 2O 4NO 十3O 2十2H 2O→4HNO 3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO 完全转化为HNO 3需要氧气_______ mol
(2)为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL 的NH 3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol 、O 212.0 mol 、N 2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。

(高温下NO 和O 2不反应)
计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3
①在下图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

3、四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸汽在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是： 。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107
L 甲烷为原料能够合成 L 氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）
4、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

223为：
______________________________________________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol －1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝ －
23.5 kJ·mol －1
③ CO(g) + H 2O (g)
C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g)的ΔH ＝ _________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a ．高温高压
b ．加入催化剂
c ．减少C O 2的浓度
d ．增加CO 的浓度
e ．分离出二甲醚 （3） 已知反应②2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密
闭容器中加入C H 3O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
正逆② 若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，此时c(C H 3O H )＝________ ；该时间内反应速率v (CH 3OH) ＝ __________。

5.[2011·江阴三模] 在20 L 恒容的密闭容器中，加入3 mol SO 3(g)和1 mol 氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min 时，氧气的浓度为0.06 mol/L ，当反应到8 min 时，反应到达平衡。

(1)0 min ～4 min 内生成O 2的平均速率： v (O 2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K ＝________________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L 的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v 正(SO 3)＝2v 逆(O 2)⑤n (SO 3)∶n (O 2)∶n (SO 2)＝2∶1∶2
6、二甲醚（CH 3OCH 3）是一种新型能源，它清洁、高效。

工业合成氨时可联产二甲醚，一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应： 2CO 2(g) + 6H 2CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)；△H<0。

（1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，H 2的转化率 （填“增大”、“减少”、“不变”）；若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，能提高二甲醚产率的措施有
（写一条） ；
（2）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

①判断设备I 中的反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），该温度下的平衡常数K= ；
②推测表中空格处v (正)与v (逆)的关系，并写出推测过程) ； （3）若起始时CO 2和H 2的物质的量 比为1∶3，某一时刻从上述正在进行 的反应设备中分离走H 2和H 2O ，得到 CO 2(g)和CH 3OCH 3(g)的混合物。

测算 出该混合物中C 、O 两原子的物质的量 比n(C)∶n(O)=1∶x ，画出以x 为横坐标、上述反应
中H 2(g)的转化率为纵坐标的 的图像（直线）。

7、已知有机物A ～I 之间的转化关系如图所示：
.
①A 与D 、B 与E 、I 与F 互为同分异构体。

②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I 、F 中，I 中无明显现象，F 中变砖红色。

③C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。

④B 的一种同分异构体与FeCl 3发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)C 中含有的官能团名称为____________________。

(2)H 的结构简式为________________________。

(3)反应①～⑨中属于取代反应的是____________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式_____________________。

(5)写出F 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH 溶液反应，但不与FeCl 3发生显色反应的G 的同分异构体有________种。

1、1）0.8mol ·L -1
（2）60% （3）0.2mol/（L ·min ） （4）（5）
3
4
增大；不变 2、1）0.75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO 的转化率为90%；氨转化为
HNO 3
的
转
化
率
为
6%
②3n(A)=0.8{n(B)-125} （4）①
(1)CH 4(g)+H 2
O(g)CO(g)+3H 2
3
、(g);△H =2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 (3)1.12×103
4．（16分）
(1) Na 2CO 3+H 2S==NaHCO 3+NaHS （3分） (2) -246.4kJ· mol
-1
（3分）
c 、e （2分）
(3) ①＞（2分） ②0.04 mol·L -1
（3分） 0.16 mol·L -1
·m in -1
（3分） 5、 (1)0.0025 mol·L －
1·min －
1(2)0.4 mol·L －
1(3)BD 等于 (4)①③④
6、（1）减少 （2分）； 及时分离出二甲醚或水（3分） （2）①是 （2分）；K=1.0 （3分） ②∵该反应的平衡常数K=1.0
而设备II 中Q c = c (CH 3OCH 3)·c 3(H 2O)/c 2(CO 2)·c 6(H 2) （3）
（
= 1.0×10-4×(2.0×10-4)3/(2.0×10-2)2(1.0×10-2)6
= 2.0 ∴Q c > K ，反应正在向逆反应方向进行，v (正) < v (逆) （1分）
7、
(1)碳碳双键
1、1）0.8mol ·L -1
（2）60% （3）0.2mol/（L ·min ） （4）增大；不变 （5）
3
4
.
2、1）0.75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
②3n(A)=0.8{n(B)-125} （4）①
3、(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡
向正反应方向移动
(3)1.12×103
4．（16分）
(1) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS（3分）
(2) -246.4kJ· mol -1 （3分）c、e（2分）
(3) ①＞（2分）②0.04 mol·L-1 （3分）0.16 mol·L-1·min-1（3分）
5、(1)0.0025 mol·L－1·min－1(2)0.4 mol·L－1(3)BD等于(4)①③④
6、（1）减少（2分）；及时分离出二甲醚或水（3分）
（2）①是（2分）；K=1.0 （3分）
②∵该反应的平衡常数K=1.0
而设备II中Q c = c(CH3OCH3)·c3(H2O)/c2(CO2)·c6(H2) （3）
（
= 1.0×10-4×(2.0×10-4)3/(2.0×10-2)2(1.0×10-2)6
= 2.0 ∴Q c > K，反应正在向逆反应方向进行，v(正) < v(逆) （1分）
7、
(1)碳碳双键。