2020学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷.doc

2011学年度第二学期奉贤区调研测试
高三化学试卷
（考试时间120分钟，满分150分）2012.4
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Ag-108 Ba-137 Ca—40 Cu--64
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1. “化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A. 绿色食品，让人类更健康
B.合成光纤，让通讯更快捷
C. 火力发电，让能源更清洁
D.环保涂料，让环境更宜居
2. 有机物CH3CH(C2H5)CH (OH)CH3命名正确的是
A. 2-乙基-1-丁醇
B. 3-甲基-2-戊醇
C. 3-乙基-2-丁醇
D. 2-羟基-3-甲基-戊烷
3. 下列表达式正确的是
A. 次氯酸电子式：
B. Cl―的结构示意图：
+17 2 8 7
C. 乙醇结构简式：CH3CH2OH
D. 磷原子的最外层电子轨道表示式：
4.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是
A. O4的摩尔质量是64g
B. O4与O2互为同位素
C. 相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4
D. O2、O3、O4互为同素异形体
5. 关于石油炼制的说法正确的是
A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程
B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来
C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃
D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6. 下列有关定量实验的说法错误的是
A.排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响
B.必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作
C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
D.测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高
7. 在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。

下列关于
长导管的用途的叙述中错误的是
A. 实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流
B. 加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C. 长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D. 长导管可以代替玻璃琫进行使用
8. 饱和食盐水在化工生产和中学化学中有广泛应用，下列使用饱和食盐水的叙述错误的是
A. 除去氯气中的氯化氢：抑制化学平衡移动，使氯气在水中的溶解度更小
B. 实验室制乙炔气体：使化学反应速率更快、更平稳，气体纯度更高
C. 电解饱和食盐水：提高氯离子浓度，增强其还原性，更易得到氯气
D. 侯氏制碱：提高Na +浓度有利于碳酸氢钠的析出
9.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图。

关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是
A ．“亮菌甲素”难溶解于水，易溶于有机溶剂
B ．“亮菌甲素”的分子式为
C 12H 10O 5
C ．1 mol “亮菌甲素”最多能和5 mol H 2发生加成反应
D ．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH 反应
10. 右图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示，判断下列说法中错误的是
A. X 、Y 都是易溶于水物质
B. t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中物质的量浓度相等
C. 将t 1℃时，等质量X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃，
X 溶液中析出晶体的质量比Y 的多
D. 当Y 的饱和溶液中含有少量X 时，能通过蒸发浓
缩、趁热过滤的方法提纯Y
11. 如图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

下列 叙述正确的是
A ．该反应的热化学方程式为：2NH 3 N 2+3H 2 -92kJ
B ．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJ
C ．a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
12. 高锰酸钾(KMnO 4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是 A. 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
B. 该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应
C. 可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体
D. Mn 元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸 能量/ kJ ·mol －1 N 2+3H 2 2NH 3600 508 a b
13. 烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是
A. 三种同分异构体在常温常压下均为液体
B. 其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构
C. 三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，化学性质相似
D. C5H11Cl共有8种同分异构体
14. 常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol/L盐酸D．通入氨气
15. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2 N A
B. 4℃时，3.6 mL 重水所含的电子数小于2 N A
C. 1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009 N A
D. 200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液：阴离子数目小于0.1 N A
16. 某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪
下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，按如图所
示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象正确的是
A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈B．锥形瓶中有白色的沉淀
C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀D．B中导气管里形成一段水柱
17. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)
的关系正确的是
A. o → a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗
B. a → b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应
C. b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
D.整个过程充分说明离子互换反应的原理
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18. 水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是
A. 在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离
B. 在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用
C. 压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用
D. pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者是盐
19. 有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是
A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．将混合物充分加热，减重b克
C．将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
20. 铵明矾[ NH4Al(SO4)2•12H2O ]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A. NH4+ + Al3+ + 5OH—→ NH3•H2O + AlO2—+2H2O
B. NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 5OH—→ 2BaSO4↓ + NH3•H2O + AlO2— +2H2O
C. 5NH4+ + 5Al3+ + 10SO42— + 10Ba2+ + 22OH—→
10BaSO4↓ + 5NH3•H2O + 2AlO2— + 3Al(OH)3↓+4H2O
D. 3NH4+ + 4Al3+ + 8SO42—+ 8Ba2+ + 16OH—→
8BaSO4↓ + 3NH3•H2O + 3Al(OH)3↓+ AlO2— +2H2O
21. 常温常压下过氧化钠可与CO2、H2反应，与CO、H2不反应。

现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
A. 反应过程中，电子转移数为2N A
B. 固体生成物的质量为106 克
C. CO可能有剩余
D. 反应后一定生成11.2升氧气
22. 一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气
体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。

则合金的质量为
A．9.80 g B．10.80 g C．11.20 g D．13.20 g
第II卷（共84分）
四、（共8分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
23. 氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2
种氮元素化合价的化合物（化学式）。

24. 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的
氢化物。

NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是（化学式）。

25. 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_。

26. 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内
不存在__________(填标号)
a. 离子键
b. 共价键
c. 金属键
d. 范德华力
五、（共7分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产
生很大的伤害，必须进行处理。

该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
27. 若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
28. 能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变 d. 溶液的pH值不变
29. 第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

30. 许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下
平衡：H+ + CrO2—(亮绿色) + H2OC r(O H)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH—
下列有关说法中正确的是
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2—）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH—→ CrO2— + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+→ Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、C r(O H)3(固)在水中的存在叁个平衡
六、（共9分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

31. NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)也可处理NO2。

则化学平衡常数表达式K＝；
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。

32. 汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。

已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。

在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO(g) N2(g)+O2(g) – Q1 K1=1×1030
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) +Q2K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A. 改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B. 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C. 改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D. 根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
33. 一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。

若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间
/min
n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t10.80
t20.20
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，
n(CO2) 0.80 mol(填：大于、小于、等于)。

34. 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。

某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH值变化的原因（用化学方程式表示）_______________________________. 七、（共12分）为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用
下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；
A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡。

B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。

C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失。

打开弹簧夹，通入气体N2，停
止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白
色沉淀，加稀盐酸。

均未发现白色沉淀溶解
35. A中反应的化学方程式是。

36. C中可溶性钡盐溶液X为。

实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，
则可如何改进：。

37. 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是，
乙同学认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。

乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。

甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：由此得出的结论是。

38. 丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，
但无红棕色气体。

C中反应的化学方程式是。

39. 丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换
成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。

C中沉淀为。

实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是。

40. 结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是。

八、（共12分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹
气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
41. 工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入，其目的
是。

42. 精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生
新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：。

43. 将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。

气泡的成分有；固
态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有。

44. 在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式。

45. 镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。

则金属铝为极。

电
镀选择在170℃下进行的原因是。

采用的加热方式最好是。

（填字母选项）
A、水浴b、油浴c、直接强热快速升温至170℃
46. 钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是。

九、（共10 分）请完成下列各题
47. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
X的名称为，Y的结构简式为，反应②的反应试剂和反应条件为。

48．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
环戊二烯分子的分子式为__________；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为。

金刚烷的一氯代物有________种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是。

（填字母）
A、互为同系物b、互为同分异构体c、均为烷烃d、均为环烃49．写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：________________。

.
50. 烯烃也能发生如下反应：。

请
写出下列反应的有机产物的结构简式：。

十、（共10分）苯佐卡因（化学名称：对氨基苯甲酸乙酯，结构简式：
简称：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水。

是局部麻醉药，用于手术后创伤止痛，溃疡痛等。

苯佐卡因的合成路线如下：（Na2Cr2O7是一种强氧化剂）
已知：①石油裂解气的某一成分在一定条件下可三聚生成X，A是X的相邻同系物；
②烷基化反应：；
③
④酰基化反应：。

51. Y的结构简式：；EPABA有许多同分异构体，其中一种同分异构体
G是蛋白质的组成单元之一（含有苯环），且G是人体不能合成的，必须依靠食物摄入，则G的结构简式为。

52. 写出有机反应类型：反应③，反应⑤。

53. 反应②的另一反应物是______________________，该反应有副产物，写出一种相对分子
质量比B大90的副产物的结构简式。

54. 写出反应④的化学方程式：。

55. 检验反应③中的B已完全转化为C的方法是：。

56. 甲同学尝试设计合成路线W：，却始
终没有成功，请分析可能原因：，乙同学在甲的合成路线W中插入了两个反应：(a)与乙酸酐(CH3CO)2O反应、(b)与稀硫酸加热回流，于是获得了成功，则反应(b)插入了合成路线W中的第步。

（填I、II、III、IV、V）
十一、（共16分）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：
57. 由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物
A和B。

A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。

计算确定这两种氯化物的分子式分别为。

若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。

58. 硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。

SF4吸收V mL液态水（4℃），
完全反应，得到3.2gSO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为mL。

59. S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。

一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：
6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；
24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。

S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。

剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。

计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为。

②所得氨水的物质的量浓度为（保留1位小数）。

60. S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。

(SN)x 的结构式为：
已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。

测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。

计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量。

②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。

2011学年度第二学期奉贤区调研测试
高三化学答题纸20120419
四、
23、______________；______________。

24、______________；______________。

25、_____________，_____________。

26、____________。

五、
27、。

28、_。

29、__________。

30、__________。

六、
31、。

K= 。

L。

32、。

33、__,___ 。

34、
七、
35、。

36、。

37、。

38、。

39、。

40、。

八、
41、，。

42、。

43、；。

44、________________________。

45、。

46、。

九、
47、, , 。

48、，。

，_______。

49、_。

50、。

十、
51、，。

52、，。

53、_______________，____ 。

54、。

55、。

56、，。

十一、
57、A是B是。

58、。

59、①。

②。

60、①
②。